La química inorgánica no solo estudia elementos y compuestos, sino también principios físicos como las leyes de la termodinámica para explicar la solubilidad y los mecanismos de reacción. Además, se superpone con la química física en el análisis de la estructura molecular.

Catherine E. Housecroft and Alan G. Sharpe. (s/f). Inorganic Chemistry. second edition.

• metales.

• no metales.

• metaloides.

basándose en sus propiedades físicas y químicas.

• tienen un brillo, buenos conductores de electricidad y calor, son maleables, dúctiles y generalmente sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.

  
  

• Químicamente, tienden a perder electrones fácilmente (baja electronegatividad) y forman cationes, enlaces metálicos y óxidos básicos.

Metales, No Metales y Metaloides. (s/f-b). StudySmarter ES. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/quimica-fisica/metales-no-metales-y-metaloides/

• no tienen brillo metálico, son malos conductores de electricidad y calor, no son maleables ni dúctiles, y pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

  
  

• Químicamente, tienden a ganar electrones (alta electronegatividad), formando aniones, enlaces covalentes y óxidos ácidos.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Metales, No Metales y Metaloides. (s/f-b). StudySmarter ES. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/quimica-fisica/metales-no-metales-y-metaloides/

  
  

  
  

• tienen propiedades intermedias entre metales y no metales y pueden ser semiconductores de electricidad.

• Pueden comportarse como metales o no metales, dependiendo de las condiciones.

Metales, No Metales y Metaloides. (s/f). Study Smarter.

(S/f-a). Edu.co.https://revistas.upn.edu.co/index.

Principio DE singularidad y efecto diagonal. (s/f). Prezi.com. 2024, de https://prezi.com/tarxyfgg60f2/principio-de-singularidad-y-efecto-diagonal/

• Carga nuclear efectiva: Elementos diagonales suelen tener cargas nucleares efectivas similares, lo que afecta la atracción sobre los electrones y las propiedades del átomo.

  
  

• Tamaño atómico e iónico: La disminución del tamaño atómico a lo largo de un período y el aumento del tamaño atómico al bajar un grupo tienden a compensarse diagonalmente.

  
  

  
  

  
  

  Efecto Diagonal. (s/f). Scribd. Recuperado el 29 de agosto de 2024, de https://es.scribd.com/document/467545912/Efecto-diagonal-docx

  
  

Los químicos utilizan el efecto diagonal para predecir las propiedades químicas de los elementos. Los elementos situados diagonalmente suelen mostrar comportamientos químicos similares, lo que permite predecir cómo reaccionarán en presencia de otros compuestos.

Univeersidad de cordoba, A. (1901). Efecto diagonal. https://helvia.uco.es/xmlui/handle/10396/10362

Friederici, M. (s. f.). Química inorgánica I.

Nuno AG Bandeira, P. de B. de C. U. (s/f). par inerte. https://ciencias.ulisboa.pt/pt/tags/nuno-a-g-bandeira.

Ejemplo clásico es el Talio (Tl)

• Los electrones en el orbital 6s están más cerca del núcleo y menos disponibles para formar enlaces en comparación con el orbital 6p. Por ello, el Talio tiende a formar compuestos en el estado de oxidación +1, donde solo el electrón 6p participa en el enlace. S

  
  

• se requiere una gran cantidad de energía (4848 kJ/mol) para eliminar los electrones 6s, lo que hace que los compuestos en el estado de oxidación +3 sean menos comunes.

AnaSofia Acosta Universidad de Guanajuato. (s/f). Efecto del par inerte.

Ejemplo:

• En el Grupo 13, el Talio (Tl) muestra que el estado de oxidación +1 es más estable que el estado de oxidación +3. Los cloruros del Grupo 13 (GaCl₃, InCl₃ y TlCl₃) muestran que la energía de enlace media disminuye a medida que se baja en el grupo: 242 kJ/mol para GaCl₃, 206 kJ/mol para InCl₃ y 153 kJ/mol para TlCl₃.

  
  

• Esto indica que la formación del estado de oxidación superior (como TlCl₃) es desfavorable para los elementos

AnaSofia Acosta Universidad de Guanajuato. (s/f). Efecto del par inerte.

(S/f). Ula.ve. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de http://www.saber.ula.ve/bitstream/handle/123456789/16751/elementos_quimicos.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Hay tres razones esenciales:

1) Su excepcional pequeño tamaño.

2) Su intensa habilidad para formar enlaces π.

3) La indisponibilidad de los orbitales d en estos elementos.

(S/f). Ula.ve. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de http://www.saber.ula.ve/bitstream/handle/123456789/16751/elementos_quimicos.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Esta diferencia en los tamaños nos lleva a diferencias en las afinidades electrónicas. Otro aspecto de la singularidad de los primeros elementos (particularmente Li, Be, B, y C) que está relacionado con su inusual pequeño tamaño, es el relativamente alto grado de carácter covalente encontrado en los compuestos de estos elementos, de igual manera este efecto de tamaño lleva a mayores densidades electronicas.

(S/f). Ula.ve. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de

http://www.saber.ula.ve/bitstream/handle/123456789/16751/elementos_quimicos.pdf?sequence=1&isAllowed=y

• Los compuestos inorgánicos son esenciales en múltiples industrias, desde la química y la electrónica hasta la medicina y la energía, destacando por su versatilidad y capacidad para impulsar avances tecnológicos .

Clifton, J. (2020b, noviembre 25). What’s the difference between organic & inorganic chemistry? ReAgent Chemical Services. https://www.chemicals.co.uk/blog/what-is-the-difference-between-inorganic-and-organic-chemistry

Principio fundamental en química que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten de manera periódica cuando estos se ordenan en función de su número atómico (el número de protones en el núcleo del átomo). Este patrón de repetición es lo que permite organizar los elementos en la tabla periódica, en la cual los elementos con propiedades similares se encuentran en las mismas columnas o grupos.

(S/f). Educa.co. Recuperado el 29 de agosto de 2024, d e revistas.upn.edu.co/index.

• La tabla periódica está organizada de acuerdo con la ley periódica. Los elementos están dispuestos en filas y columnas en función de su número atómico creciente.

• Esto refleja la repetición periódica de las propiedades químicas. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.

Porto, J. P., & Gardey, A. (2009, octubre 13). Ley periódica. Definición.de; Definicion.de. https://definicion.de/ley-periodica/

• la presencia( o usencia) de carbono en los compuestos que se estudian, procesan o sintetizan.

  
  

• la quimica orgánica se centra en los metales, los minerales y compuestos órganometálicos.

  
  

• El número atómico, que representa el número de protones en el núcleo de un átomo, es fundamental en la ley periódica porque determina la identidad y las propiedades de un elemento.

• A diferencia de la masa atómica, el número atómico es único para cada elemento y es lo que define la organización de la tabla periódica moderna.

Número atómico - Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje. (s/f). Unam.mx. Recuperado el 29 de agosto de 2024, de http://uapas2.bunam.unam.mx/ciencias/numero_atomico/

• Los metales inorgánicos han dado nombre a eras históricas y son esenciales en objetos cotidianos. Los pigmentos inorgánicos, como el azul de Prusia, tienen diversas aplicaciones en la industria.

• Por otro lado, las vitaminas incluyen compuestos inorgánicos cruciales, como carbonato de calcio y óxido de magnesio, que son esenciales en la industria nutracéutica.

• La importancia de los compuestos inorgánicos radica en su versatilidad y su presencia en múltiples aspectos de la vida diaria.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Pokornik, N. (2022, enero 11). What is Inorganic Chemistry? Noah Chemicals. https://noahchemicals.com/blog/what-is-inorganic-chemistry/

  
  

  
  

  
  

  
  

¿Qué son los grupos y los periodos en la tabla periódica?

En la tabla periódica, los grupos y los periodos son las principales formas de organizar los elementos químicos, y cada una tiene su propia relevancia en la comprensión de las propiedades de los elementos.

Finis.cl. Recuperado el 29 de agosto de 2024, de finis.cl/images/futuros_alumnos/profesores_orientadores.pdf

El pequeño tamaño de los primeros elementos incrementa la probabilidad de formación de enlaces π entre ellos y con otros elementos. De igual manera pueden formar enlaces fuertes ya sean dobles y triples.

(S/f). Ula.ve. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de

http://www.saber.ula.ve/bitstream/handle/123456789/16751/elementos_quimicos.pdf?sequence=1&isAllowed=y

El tercer aspecto relacionado con la singularidad, es la ausencia de disponibilidad de orbitales “d” en los primeros elementos de cada grupo, por lo tanto los imposibilita para lograr “octetos expandidos”, esta expanción solo se puede dar cuando es posible que alrededor de cada elemento se pueden ordenar más de ocho electrones.

(S/f). Ula.ve. Recuperado el 30 de agosto de 2024, de

http://www.saber.ula.ve/bitstream/handle/123456789/16751/elementos_quimicos.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Las propiedades químicas y físicas de los elementos muestran patrones regulares o tendencias a lo largo de la tabla periódica debido a la estructura y configuración de los electrones en los átomos.

Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.

Recuperado el 29 de agosto de 2024, de Guia_2_Sistema_periodico_de_los_elementos_y_enlace_quimico.pdf

• La ley periódica permite a los químicos predecir las propiedades de los elementos y sus compuestos, facilitando la investigación y el desarrollo de nuevos materiales, medicamentos y tecnologías.

• También es fundamental en la enseñanza de la química, proporcionando una herramienta visual y conceptual para entender el comportamiento de los elementos.

Recuperado el 29 de agosto de 2024, de https://www.google.com/url?sciencia-fisica-y-quimica-principios´.