Табиғатта таралуы: бром — жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент.Жердегі таралуы 0,37·10–4% қамтиды (жуықтап алғанда 50-орын).

Химиялық жолмен бромды алу үшін тұзды көлдердің тұзды суын(0,01-0,5℅ Br),мұнай скважинасынан шыққан суды (0,01-0,1℅ Br) және теңіз суын (0,007℅) пайдаланады.
Йод кездесуі. Лаутарит, дитцент минералдарында, мұхит суы, мұнай кендеріндегі ілеспе суда, балдырларда кездеседі.

Йод (латын. Iodum; I) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент. Галогендер тобына жатады, ат. м. 126,9; ат. н. 53; тығыздығы 4,93 г/см3; балқу t 113,60С; қайнау t 184,350С. Йодты 1811 ж. француз химигі Б.Куртуа ашқан. Табиғатта тұрақты бір изотопы бар (127J), бос күйінде кездеспейді. Қара сұр түсті, күлгін жылтыр, өткір иісті. Лаутарит, дитцент минералдарында, мұхит суы, мұнай кендеріндегі ілеспе суда, балдырларда кездеседі. Суда нашар, органикалық еріткіште (спирт, эфир, күкірткөміртек, хлороформ) жақсы ериді.
Йод қосылыстары – йод элементі түзетін тұрақты химиялық қосылыстар. Йод қосылыстарында йод –1, +1, +3, +5 және +7 валентті. Йод көміртек, азот, оттек, күкірт, т.б. элементтермен тікелей әрекеттеспейді. Көптеген металдармен және сутекпен жоғары температурада ғана әрекеттеседі. Йодтың практикалық маңызды қосылысы йодтау ангидриді (І2O5) – түссіз кристалл, судағы ерітіндісін йодтау қышқылы (HІO3), мұның тұздарын йодаттар деп атайды. Мысалы, калий йодаты (KІO3) – суда еритін кристалды зат, оны химиялық талдауда тотықтырғыш ретінде қолданады.

Иод тұрақты бір изотопы бар (127J)

Бром Тұрақты екі изотопы бар: 79Br, 81Br.
Бром (лат. Bromum, ежелгі грек. βρῶμος – сасық; Br) — элементтердің периодты жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент. Атомдық нөмірі 35 және 79,904 галогендер тобына жатады. Тұрақты екі изотопы бар: 79Br, 81Br. Б-ды 1826 жылы француз химигі А. Балар бос күйінде бөліп алды. Бром қалыпты жағдайда өткір иісті, қызыл қоңыр түсті, ауыр сұйық. Ауада тез буланып, сары қоңыр түсті бу түзеді, 0ӘС-тағы тығызд. 3,19 г/см3, қайнау t 58,78ӘС, балқу t –7,2ӘС. Жер қыртысындағы мөлш. 1,6Һ10–4%.
Бромның оксидтерін алу қиынға соғады, ӛйткені олар 

эндотермиялық тұрақсыз қосылыстар. Бром (I) оксидін Br2O 

бром буын 50-1000С аралығында HgO-нің үстінен ӛткізу немесе 

вакуумда бром (IV) оксидін BrO2 ыдырату арқылы алады. Br2O- 

мен қатар қатты ақ түсті зат бӛлінеді, шамасы Br2O7-ді болу 

керек. Br2O - қызыл-күрең сұйықтық, tбалқ.= -170С, тек қана - 

400С-тан тӛмен температурада ғана тұрақты. Табиғаты 

қышқылдық: 

Br2O + H2O = 2HBrO 

 Бром (IV) оксиді BrO2 электр зарядын (Br2 + O2) қоспасына 

әсер еткен кезде түзіледі. Бұл сары түсті қатты зат, балқымай 

жатып-ақ 00С-та бастапқы реагенттерге ыдырайды.

Йодтың оксидтерінің табиғатының хлор мен бромның 

оксидтеріне қарағанда біраз ерекшеліктері бар. Бұл байланыс 

түзуге f- электрондардың қатыса бастауы және йодтың 

катиондануға бейім болуымен байланысты (соңғы қасиет 

бромға да тән, бірақ аз дәрежеде). f- электрондардың байланыс 

түзуге қатысуы йодтың оксидтерінің түзілуінің 

экзотермиялығын арттырады. Йод катиондануға бейім 

болғандықтан жоғары және тӛмен тотығу дәрежесі бар 

оксидтердің қасиеттерінде айтарлықтай айырмашылық болады.