Karen Fonseca Kai (Forças Intermoleculares, Exemplos)
Kelly Sthefane Santana Ribeiro (Funções Inorgânicas, Montagem do Padlet)

Disciplina: Química - I

Turma: 1811

Trabalho no Padlet sobre Forças Intermoleculares e Polaridade.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Funções essas, definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

_{Fonte: https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/}

São mais fracas que as forças intramoleculares, existentes nos processos de ligação química.

Os processos de interação intermolecular influenciam diretamente nas propriedades físicas das substâncias.

O tipo de interação intermolecular que a molécula realiza depende do seu caráter polar ou ausência dele.

Moléculas podem também interagir com íons.

A polaridade das moléculas pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo. Se as moléculas se orientarem na presença desse campo, ou seja, se uma parte for atraída pelo polo positivo e a outra parte da molécula for atraída pelo polo negativo, então, elas são polares. Do contrário, se elas não se orientarem, elas são apolares.

https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/

Forças Intermoleculares:

https://www.todamateria.com.br/forcas-intermoleculares/

https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/classificacao-das-forcas-intermoleculares.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermoleculares-no-enem.htm

• Os processos de interação intermolecular influenciam diretamente nas propriedades físicas das substâncias.

• O tipo de interação intermolecular que a molécula realiza depende do seu caráter polar ou ausência dele.

• Moléculas podem também interagir com íons.

• Relação com o ponto de fusão e ebulição da substância

O ponto de fusão indica a temperatura da passagem do estado sólido para o líquido, e o ponto de ebulição indica a temperatura da passagem do estado líquido para o gasoso.

Essa passagem está diretamente relacionada com a interação entre as moléculas da substância, pois o que diferencia um estado físico do outro é o nível de agregação entre suas moléculas.

Dessa forma, quanto mais intensa a força intermolecular, maiores os pontos de fusão e ebulição. Quanto menos intensa a força intermolecular, menores os pontos de fusão e ebulição. Assim, podemos definir a ordem decrescente de ponto de fusão e ebulição:

Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido

• Relação com a solubilidade

De uma forma geral, devemos saber que semelhante dissolve semelhante, ou seja, substância polar dissolve substância polar e substância apolar dissolve substância apolar.

Porém, existe ainda a possibilidade de interação entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente. Isso ocorre apenas se essa nova interação for maior do que a que já existe entre as moléculas da própria substância.