https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd en-us 2016-06-07 07:18:44 UTC 2023-10-13 17:12:18 UTC hello@padlet.com cristianovalenti https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113898022 Nel grafico notiamo le due curve isoterma e adiabatica. Isoterma letteralmente a temperatura costante e rappresenta la relazione tra pressione e volume. Invece la curva adiabatica rappresenta il grafico pressione-volume per una trasformazione adiabatica. Essa interseca le due isoterme in due punti che corrispondono, rispettivamente, al valore della temperatura iniziale e al valore della temperatura finale. Ovviamente l'aria sottesa dalle curve è numericamente uguale al lavoro compiuto.]]> 2016-06-07 07:53:35 UTC https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113898022 cristianovalenti https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113899441 2016-06-07 08:07:19 UTC https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113899441 cristianovalenti https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113899692 2016-06-07 08:09:59 UTC https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113899692 cristianovalenti https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113902298 Quando un sistema compie un lavoro isotermicamente, la sua temperatura resta costante. prendendo in considerazione un cilindro che contiene un numero n moli di un gas: il cilindro e il gas sono tenuti a temperatura costante dalla massa d'acqua che si trova sotto il pistone. Inizialmente il pistone si trova a Vi. A causa di una riduzione della forza il gas si espande fino a occupare un volume Vf. Si può dimostrare che il lavoro a pressione non costante si calcola:
L= nRTl ln(Vf/Vi)]]> 2016-06-07 08:32:45 UTC https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113902298 cristianovalenti https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113904108 Quando un sistema compie un lavoro adiabaticamente non c'è nessun flusso di calore né verso il sistema né dal sistema. Riproponendo il cilindro con n moli di gas perfetto, il gas si espamnde quasi-staticamente da Vi a Vf. Il cilindro in questo caso però è circondato da materiale isolante che impedisce flusso di calore quindi Q=0. Per il primo principio della termodinamica  ΔU= Q-L= -L. L'energia interna di un gas perfetto monoatomico è U= (3/2) nRT quindi ricaviamo:
L=3/2nR(Ti-TF)]]> 2016-06-07 08:46:07 UTC https://padlet.com/cristianovalenti/zr9ylcg8yagd/wish/113904108