10°3

Química

copo

garrafa de esguicho

balança

suporte universal com suporte para buretas

2- Colocar a bureta num suporte; debaixo da bureta pôr um copo de precipitação.

3- Com o auxílio de um funil, encher a bureta com água.

4- Deixar escoar um pouco de água, garantindo a eliminação de bolhas de ar.

5- Registar a incerteza de leitura inscrita na bureta e a precisão da balança.

6. Registar o nível da água, Vi.

7. Ligar a balança e verificar se está a zero.

8. Colocar no prato da balança um copo de precipitação, limpo e seco, registar a respetiva massa, mi.

9. Substituir o copo de precipitação inicial que está debaixo da bureta pelo copo cuja massa mediu.

10. Deixar cair, gota a gota, água da bureta para o copo, contando exatamente o número de gotas. Registar o número de gotas contadas (100 gotas).

11. Registar o volume final, Vf.

12. Medir de novo a massa do copo com as gotas e registar a massa, mf.

1- massa: 53,115- 48,301= 4,814 g

volume: 10,00- 4,80 =5,2 ml

cadinhos de porcelana

fósforos

espatula

pinça

reagentes:

cloreto de cobre l

cloreto de litio

cloreto de cobre ll

cloreto de calcio

cloreto estrôncio

cloreto de sódio

cloreto de potássio

cor azul da chama.

2. Colocar num outro cadinho uma bola de algodão embebida em etanol.

3. Colocar, com uma espátula, a primeira amostra sólida a estudar no respetivo cadinho.

4. Iniciar a combustão, na hotte do laboratório, recorrendo a um fósforo.

5. Anotar a cor obtida por visualização direta para a amostra em estudo, na tabela I.

6. Registar a cor observada.

7. Repetir o procedimento para as restantes amostras e para a amostra desconhecida.

Posteriormente, a amostra emite radiação de cor característica permitindo a sua observação.

3- a) Deve-se á libertação de energia no processo desexitação.

b) Cada sal emite uma cor diferente porque cada elemento tem níveis de energia próprios, liberando luz com diferentes comprimentos de onda.

4- Não porque a cor da chama não depende da cor do sal, mas das transições eletrônicas do metal presente nele.

a. Perigo para a saúde

b. Toxicidade aguda

c. Corrosivo

d. Perigo para o ambiente

2- Aquecer dá energia aos eletrões para emitir cores coloridas.

3- Serve para identificar metais pela cor da chama

frasco

balão volumétrico

pipeta

conta gotas

gobelé

reagentes:

água destilada

sulfato de cobre II penta- hidratado

Transferir parte da solução mãe para o balão de diluição

Adicionar água destilada até ao menisco

Homogeneizar

incerteza do balão volumétrico: +/-0,06mL

volume da pipeta: 20mL

volume do balão volumétrico: 50mL

incerteza volume final da pipeta: 0,03mL

célula fotoelétrica

palheta

balança digital

cronómetro digital

fita métrica

calha de ar

digital.

● Analisar as escalas dos instrumentos para medição da velocidade e a escala

da balança digital.

● Registar as respectivas incertezas absolutas de leitura na tabela.

● Medir o comprimento da tira do carrinho.

● Medir a massa do carrinho.

● Inclinar o plano com a ajuda de um suporte, prender a célula fotoelétrica no

outro suporte e ligar ao cronómetro digital.

● Posicionar a célula de forma perpendicular à direção do movimento do

carrinho no ponto onde se pretende medir a velocidade.

● Colocar o carrinho distante da célula, largá-lo e registar o intervalo de tempo

do cronômetro.

● Repetir o procedimento 3 vezes.

● Repetir o processo para mais 3 distâncias diferentes.

1-A. cloreto de sódio

B. nitrato de prata

2-D.

cloreto de sódio

5 tubos de ensaio

5 tampas de tubos de ensaio

suporte de tubos de ensaio

gobelé

pipeta

propipeta

papel celofane azul

papel celofane verde

papel celofane vermelho

folha de alumínio

Envolver o conjunto de tubos de ensaio em folha de alumínio, papel celofane azul, papel celofane vermelho, papel celofane verde.

Envolver o conjunto de tubos de ensaio já preparados com folha de alumínio.

Medir 1.0 mL de solução aquosa de nitrado de prata com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio.

Medir 1.0 mL de solução aquosa de cloreto de sódio com uma pipeta e adicionar a casa um dos tubos de ensaio.

Colocar a tampa em cada um dos tubos de ensaio.

Remover a folha de alumínio, colocar os tubos de ensaio no suporte próprio e expô-los à radiação solar durante 15 minutos.

Remover o papel dos tubos de ensaio e registar as observações.

branco

Tubo de ensaio B (papel celofane azul) : cinzento escuro

Tubo de ensaio C (papel celofane vermelho) : branco

Tubo de ensaio D (papel celofane verde) : cinzento claro

Tubo de ensaio E (sem embrulho ) : cinzento escuro

2. A - C - D - B - E

3. Foram colocados dois tubos com exposições diferentes à radiação solar devido ao seu embrulho, pois desta forma podemos perceber que a reação da luz com o AgCl, ou seja, o seu escurecimento, depende da quantidade de luz à qual foi exposta e servem de controlo para a luz total e sem luz.

4. Para que todos os tubos comecem a receber luz exatamente ao mesmo tempo, garantindo que o tempo de exposição é igual.

5. Azul

6. Se o tubo fosse revestido com papel celofane violeta, haveria escurecimento, pois, embora a luz violeta tenha o menor comprimento de onda no espetro visível, possui energia suficiente para provocar reação com o AgCl.

Suporte universal

Crocodilos

Fios condutores

Amperímetro

Voltímetro

Candeeiro

Régua/ fita métrica

Filtros coloridos

Reóstato

Interruptor

2-fazer incidir a luz no painel.

3-medir a distância do candeeiro ao painel e registar os valor indicados nos aparelhos de medida (corrente elétrica, I, e diferença de potencial, U).

4-inclinar o painel fotovoltaico, a mesma distância medida anteriormente e registar os valores obtidos nos aparelhos de medida (corrente elétrica, I, e diferença de potencial, U).

5- repetir os dois processos anteriores mas com o painel fotovoltaico coberto com um filtro colorido.

6- observar a diferença dos resultados obtidos.