https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas Turma I25 | Grupo: Alberto Martins, Ellen Ramos, Felipe Mol, Ian Ferraz e Larissa Bernades. en-us 2022-06-09 22:24:40 UTC 2022-10-12 20:25:15 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f4cc.png rpelleen7 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2216779491
Para entender como funciona uma pilha, precisamos saber o que é uma pilha.

O que é uma Pilha?
Pilhas são eletroquímicos capazes de gerar uma corrente elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas, capazes de transformar energia química em energia elétrica.
As reações de oxirredução criam uma diferença de potencial dentro da pilha, fazendo o fluxo de elétrons dentro do sistema, ocasionando uma corrente elétrica.

Como as pilhas podem ser classificadas?
As pilhas podem ser classificadas como células galvânicas ou células voltaicas. Na eletroquímica, os dispositivos que são capazes de produzir corrente elétrica através de reações de oxirredução.

Como funciona uma pilha?
A pilha tem a função de gerar energia. Para que isso ocorra, é necessária a existência da corrente elétrica. A corrente elétrica são cargas em movimento ordenado por um condutor elétrico, sendo ele sólido ou uma solução eletrolítica mas para que as mesmas se movimentem é preciso ter a existência de uma diferença de potencial elétrico (DDP).]]> 2022-06-09 22:45:01 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2216779491 ianferraz70 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217894341
Objetivo:
Produzir uma Pilha de Daniell e verificar a sua voltagem

Experimento:
Neste segundo experimento, foi reproduzido a pilha de Daniell, utilizando eletrodos de Cobre e Zinco sobre soluções aquosas de Sulfato de Cobre e Sulfato de Zinco em seus respectivos elementos, com uma ponte salina de NaCl para permitir a troca de elétrons, ligando os dois eletrodos a um fio e assim gerando a pilha.
Neste caso, o cobre possui maior potencial de redução (+0,34) em relação ao Zinco (-0,76) assim, reduzindo para o Zinco oxidar, ou seja, o Zinco doará elétrons para o Cobre receber elétrons, gerando as seguintes semi-reações:

Zn( s) → Zn2+(aq) + 2 e-
Cu²⁺(aq) + 2 → e^- Cu⁰(s)

E então a Reação de Oxirredução da pilha:

Cu²⁺(aq) + Zn( s) → Zn²⁺(aq) + Cu( s)

Gerando energia de média de 38V na pilha conforme se observamos o painel do multímetro ao ligar os seus fios nos eletrodos.

RELATO:
Nos experimentos feito pelo professor, as pilhas ligadas em paralelo apresentou energia de 83V, já as que estavam ligadas em séries ocorreu uma falha.

]]> 2022-06-11 00:12:42 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217894341 albertomartins1120 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217895157
Objetivo:
Visualizar a ocorrência de uma reação de REDOX, através da adição do cobre ao nitrato de prata.


Experimento:
Em um Becker foi adicionado uma quantidade de nitrato de prata, e em seguida foi colocado um fio de cobre na solução. Sabemos que o potencial de redução da prata é maior, sendo eles sendo E⁰ Cu=+0,34 e  E⁰Ag⁺= +0,80, logo o cobre é mais reativo. Na solução contém íons de prata Ag⁺ (solução aquosa) e o fio de cobre está em seu estado normal cristalino Cu (cobre metálico).
Ao acontecer a reação REDOX, ou seja, a transferência de elétrons, o átomos de cobre (Cu⁰) irá doar elétrons para os íons de prata (Ag⁺), que passando de Ag⁺ para Ag⁰ sofrerá redução, logo o depósito de massa(cristalização do metal), tendo como sua semi-reação:

SRR. Ag⁺_(aq) + 2e^-→ 2 Ag⁰_(s)

Assim, o agente oxidante é a prata, que recebe elétrons, e o agente redutor o cobre que doa seus elétrons. O cobre quando sofre a oxidação, libera íons de Cu⁺² na solução, tendo como sua semi-reação:

SRO. Cu⁰_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2 e^- 

A solução irá conter maior concentração de cobre hidratado do que de íons de prata, que por isso ficará com sua coloração azulada, devido ao íons de cobre liberados, e haverá cristais de prata formados com o depósito de massa. O Anexo I mostra os experimentos de acordo com o tempo e a concentração. ]]> 2022-06-11 00:15:02 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217895157 felipemolraydan https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217895593 Depois de aplicar nossos aprendizados em aula prática, conseguimos entender que a voltagem vem a partir da oxidação do Cobre, saindo de Cu(s) para íons de cobre Cu2+(aq). O cobre ao oxidar doa elétrons para o elétrodo de ferro, fazendo assim criar uma voltagem, visualizada pelo multímetro. Além disso, acontece a coloração azulada da solução, devido aos íons Cu2+(aq). Há também o deposito de prata no fundo do pote, devido ao  Ag(s).]]> 2022-06-11 00:16:37 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217895593 Larissabernardeschi https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217902371 2022-06-11 00:39:44 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217902371 ianferraz70 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217945813 https://www.preparaenem.com/quimica/potencial-padrao-reducao-nas-pilhas.htm

 https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm
 
https://limpezapublica.com.br/curiosidade-sobre-as-pilhas/#:~:text=Vejam%20algumas%20curiosidades%20sobre%20as,a%20qualidade%20do%20lixo%20org%C3%A2nico.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm

https://instrutemp.com.br/multimetro-tudo-que-voce-precisa-saber/multimetro/

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxirreducao.htm

]]> 2022-06-11 02:48:44 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2217945813 albertomartins1120 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2218212490 2022-06-11 16:22:09 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2218212490 albertomartins1120 https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2218215106 Este Becker contém a a reação do experimento 1 em maior concentração e em um maior tempo.]]> 2022-06-11 16:29:09 UTC https://padlet.com/albertomartins1120/pilhas/wish/2218215106