-   Se apoyo de la ley de la palanca, proviniendo de ahí el equilibrio  

-  Se asimila el equilibrio químico como un caso dinámico  

-  Alembert propuso convertir los problemas dinámicos en situaciones estáticas 

-  Se cambiaron las ecuaciones de newton pasándolas a un balance nulo de fuerzas 

-     Lavoisier demuestra la conservación de la masa en las reacciones químicas 

-     Crece el interés de la teoría atómica de la materia, esto es la doctrina de Demócrito.

-  Se introdujo la expresión “energía potencial” la cual fue llamada anteriormente “energía cinética” - William Rankine y William Thomson.

-  Por otro lado, e el ámbito estrictamente químico Van´t Hoff enunció la LEY DE DESPLAZAMIENTO DE LOS EQUILIBRIOS QUÍMICOS, la cual un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado donde genere calor.

-  Esto considera la naturaleza microscópica del equilibrio, hablando en estos términos las concentraciones no cambian una vez alcanzado el equilibrio químico.

-  También le corresponde la ley de inducción electromagnética, hallazgo compartido con Joseph Henry y Heinrich Lenz.

-  Decían que una reacción ocurrió cuando las moléculas de todos los reactivos coincidían con el mismo entorno en proporciones por los coeficientes estequiométricos.

-  Fue Gibbs quien proporciona la expresión funcional correcta para la constante de equilibrio "k"

-          el químico Van´t Hoff y reconoce el descubrimiento de Guldberg y Waage.