Equilíbrio Químico by https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842 Criado com um frenesi criativo en-us 2021-11-26 15:11:15 UTC 2025-10-25 10:47:50 UTC hello@padlet.com Equilíbrio químico!!! rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914506547 2021-11-26 15:12:31 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914506547 O que caracteriza o equilíbrio químico rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914797743 Existe um momento em que as taxas de desenvolvimento ou velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, esse é o estado de equilíbrio químico. Macroscopicamente parece que a reação acabou, porém, microscópicamente ela está ocorrendo nos dois sentidos. 




]]> 2021-11-26 20:00:20 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914797743 Tipos de equilíbrio rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914802006 Sistemas homogêneos: Eles são todos participantes da reação, sejam eles reagentes ou produtos, todos no mesmo estado de agregação, e o resultado é o aspecto homogêneo de todo o sistema. Geralmente, o equilíbrio homogêneo é formado apenas por gases. 



]]> 2021-11-26 20:06:39 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914802006 Tipos de equilíbrio rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914804138 Sistemas heterogêneos: São em que pelo menos uma substância envolvida na reação 
está em um estado físico diferente de outras substâncias, geralmente em estado sólido. Desta forma, a aparência do sistema não é uniforme, mas diferentes estágios podem ser visualizados. Nestes casos, ao escrever a expressão para a constante de equilíbrio, você não deve escrever substâncias sólidas porque sua concentração é constante.
]]> 2021-11-26 20:09:42 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914804138 Fatores que afetam o equilíbrio rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914807792 Uma vez estabelecido o equilíbrio de um processo químico, apenas fatores externos podem alterar a posição alcançada deste equilíbrio. Por posição de um equilíbrio químico devemos entender as concentrações relativas dos reagentes e produtos encontrados no sistema analisado. Duas classes de fatores externos podem afetar os equilíbrios químicos: a variação relativa das concentrações de uma ou mais substâncias participantes do processo, e fatores externos como temperatura e pressão, que não dependem das concentrações das substâncias. Para o primeiro caso, um tratamento termodinâmico simples permite o cálculo rigoroso do efeito da variação da temperatura e/ou pressão sobre o valor numérico de uma constante de equilíbrio. Tendências qualitativas podem, porém, ser avaliadas para as mudanças sofridas em um equilíbrio químico causadas por variações destes parâmetros externos.


]]> 2021-11-26 20:15:24 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914807792 Princípio de Le Chatelier rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914809042 Sempre que uma perturbação é introduzida em um sistema em equilíbrio químico, a posição do equilíbrio será deslocada na direção que minimiza ou anula a perturbação introduzida”. Esta é uma das formas para o enunciado do princípio de Le Chatelier. Diferentes tipos de perturbação podem afetar a posição de um equilíbrio químico pré estabelecido: variação da concentração de uma ou mais espécies químicas  reagentes e/ou produtos  participantes do equilíbrio, variação da pressão parcial de um gás presente no sistema, variação da pressão total aplicada ao sistema e a variação da temperatura. ]]> 2021-11-26 20:17:17 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914809042 Curiosidade rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914810510 Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reações reversíveis tem-se: a velocidade das reações direta e inversa iguais. E a concentração constante das substâncias presentes na reação.
O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio, ele pode ser alterado quando ocorrem mudanças de concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.



]]> 2021-11-26 20:19:35 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914810510 Gráfico de equilíbrio químico rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914811360 Podemos usar velocidade e concentração variáveis ​​(eixo y) em função do tempo (eixo x) para expressar graficamente o equilíbrio químico. Quando as linhas do gráfico se tornam horizontais, o equilíbrio entre velocidade e atenção é observado graficamente. 
EXEMPLO: Velocidade x tempo Observamos que v1 diminui à medida que os reagentes se tornam produtos. Quando o produto é formado, v2 aumentou. Ao atingir o equilíbrio químico, a velocidade das reações direta e inversa se tornam iguais. 


]]> 2021-11-26 20:20:50 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914811360 Constante de Equilíbrio (K) rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914813442 A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico, no equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. Sendo assim, foi estabelecido que a constante de equilíbrio é obtida por: reto K espaço igual a espaço numerador parêntese recto esquerdo produtos parêntese recto direito sobre denominador parêntese recto esquerdo reagentes parêntese recto direito fim da fração O valor de K varia conforme a temperatura. 



]]> 2021-11-26 20:24:09 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914813442 Características do Equilíbrio químico rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914814180 As propriedades macroscópicas (cor, estado físico, volume, densidade) permanecem constantes, ou seja, externamente não se percebe nenhuma alteração no sistema, apesar de seu caráter dinâmico. Características do equilíbrio químico: permanecem constantes ao longo do tempo. Isto permite caracterizar o equilíbrio por meio de um número, a constante de equilíbrio, que indica a relação das concentrações entre reagentes e produtos. 



]]> 2021-11-26 20:25:18 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914814180 Efeito da pressão sobre o equilíbrio e a velocidade da reação rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914815754 O fator pressão só interfere no equilíbrio químico que apresenta substâncias gasosas e quando há variação de número de mols entre reagentes e produtos destas substâncias gasosas.



]]> 2021-11-26 20:27:53 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914815754 Efeito da temperatura sobre o equilíbrio e a velocidade da reação rafaelapfingstag45 https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914816760 As reações químicas ocorrem sempre com variação de calor: temos aquelas que liberam calor (exotérmicas) e aquelas que absorvem calor (endotérmicas).



]]> 2021-11-26 20:29:37 UTC https://padlet.com/rafaelapfingstag45/zod0kat1mtt9s842/wish/1914816760