• Los no metales carecen de brillo.

• Por lo general, son malos conductores 
del calor y de la electricidad.

• No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la luz

• Funden a bajas temperaturas

• Son gases a temperatura ambiente, como el dihidrogeno (H2), dinitrogeno (N2), oxigeno (O2), fluor (F2) y cloro (Cl2). El dibromo (Br2) se encuentra en estado liquido y el yodo (I2), a pesar de estar en estado solido, es volátil. Los otros no metales son sólidos duros, como el diamante, o blandos, como el azufre.

• Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción química.

• Reaccionan entre si con los metales; algunos de estos elementos presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y azufre.

• Poseen moléculas formadas por dos o mas átomos, los cuales tienen en la ultima capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxigeno, forman óxidos no metálicos o anhídridos.

Exceptuando el mercurio que es liquido, todos los demas son solidos.

Todos presentan brillo (metalico).

Son maleables y dactiles, es decir, pueden formarse laminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los mas dactiles y maleables.

Son buenos conductores de calor y la electricidad.

Se presentan en los tres estados fisicos de la materia: solido, liquido y gaseoso.

A excepcion del yodo, no tienen brillo metalico.

Son fragiles y quebradizos en estado solido, por lo que no son dactiles ni maleables.

En general son malos conductores del calor y la electricidad.