John Dalton propõe o modelo atômico de Dalton, que considera os átomos como pequenas bolas indissolúveis e indivisíveis.

Descreve a composição de gases como uma mistura de pequenos volumes de átomos.

J.J. Thomson descobre o elétron e propõe o modelo atômico de Thomson, que considera o átomo como um sol com elétrons orbitando em torno.

O sol é a massa positiva do átomo, enquanto os elétrons são partículas negativas.

Ernest Rutherford realiza o experimento do escudo de prata e descobre que o átomo tem um centro denso e positivo, chamado núcleo.

Propõe o modelo atômico de Rutherford, que considera o átomo como um sistema composto por um núcleo pesado e elétrons orbitando em torno.

Niels Bohr desenvolve o modelo atômico de Bohr, que introduz a noção de energia quantizada e orbitais.

Descreve o movimento dos elétrons em torno do núcleo como saltos entre diferentes níveis energéticos.

Modelo atômico de Sommerfeld: Sommerfeld expandiu o modelo de Bohr, introduzindo órbitas elípticas e mais níveis de energia, dando mais detalhes sobre a estrutura eletrônica.