Silicio

Número atómico

14

Valencia

4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å)

1,11

Radio iónico (Å)

0,41

Radio atómico (Å)

1,32

Configuración electrónica

[Ne]3s23p2

Primer potencial de ionización (eV)

8,15

Masa atómica (g/mol)

28,086

Densidad (g/ml)

2,33

Punto de ebullición (ºC)

2680

Punto de fusión (ºC)

1410

Descubridor

Jons Berzelius en 1823

Tambien como materia prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y plantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una dispersión coloidal de silicio en agua como agente de recubrimiento y como ingrediente de ciertos esmaltes.

^{_El rubidio no puede almacenarse bajo el oxígeno atmosférico, ya que se produciría una reacción altamente exotérmica, que a veces incluso provocaría el incendio del metal.}

^{_El rubidio es el primer metal alcalino del grupo que tiene una densidad superior a la del agua, por lo que se hunde, a diferencia de los metales que están por encima de él en el grupo.}

^{_El rubidio tiene un peso atómico de 85,4678. En la Tierra, el rubidio natural consta de dos isótopos: el 72 % es un isótopo estable 85Rb y el 28 % es un isótopo ligeramente radiactivo 87Rb, con una vida media de 48 800 millones de años, más del triple de la edad estimada del universo}.

Nombre: Flúor

Símbolo: F

Número atómico:9

Valencia: -1

Estado de oxidación: -1

Electronegatividad:4,0

Radio covalente (Å): 0,72

Radio iónico (Å): 1,36

Radio atómico (Å): -

Configuración electrónica: 1s22s22p5

Primer potencial de ionización (eV): 17,54

Masa atómica (g/mol): 18,9984

Densidad (g/ml): 1,11

Punto de ebullición (ºC): -188,2

Punto de fusión (ºC): -219,6

Descubridor: Moissan en 1886

Caracteristicas

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos

Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Consecuencias al ser humano

El flúor (F) es un elemento tóxico y reactivo; la exposición al mismo pasa casi inadvertida con el consumo de té, pescado de mar, carnes, frutas, etc., y el uso de artículos como aditivo en pastas de dientes, enjuagues bucales, antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar como el teflón.

El F puede acumularse en el organismo y se ha demostrado que la exposición crónica al mismo produce efectos nocivos sobre distintos tejidos del organismo y de manera particular sobre el sistema nervioso, sin producir malformaciones físicas previas.

Cuales son las Curiosidades del Azufre:

no es un metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o verde anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre

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Es un metal blando, blanco-plateado que no se disuelve en agua. Está presente en latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar. El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. El estaño puede combinarse con otras sustancias químicas para formar compuestos.

Se encuentra presente en el aire, el agua, el suelo y en vertederos y es un constituyente normal de muchas plantas y animales que viven en la tierra y en el agua. El estaño también está presente en los tejidos del cuerpo.

_{_El rubidio no es un nutriente conocido para ningún organismos vivos. Sin embargo, los iones de rubidio tienen propiedades similares y la misma carga que los iones de potasio, y son captados y tratados activamente por las células animales de forma similar.}

-Es un material semiconductor muy abundante.

-Su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.

-El silicio es un elemento químico no metálico, que se lo considera como metaloide.

Existen 17 gases en total que pueden encontrarse en la atmósfera natural de la tierra.

Curiosidades de la Plata:

La plata es usada para fabricar joyas, cubiertos y vajillas de plata, equipo electrónico y empastaduras dentales. También se usa para hacer fotografías, en aleaciones de alta temperatura y soldaduras, para desinfectar agua potable y agua en piscinas y como agente contra bacterias.

Efectos por el contacto con este elemento:

Inhalación: Irritación y quemaduras Irritación y quemaduras, el contacto con el líquido causa lesiones por congelación Dolor de cabeza, respiración rápida, mareo, confusión, pérdida de la coordinación y del juicio, pérdida del conocimiento, coma y la muerte Retire a la víctima del lugar de la exposición.

Es una sustancia tóxica acumulativa que afecta a los múltiplos sistemas corporales, incluidos los sistemas cardiovasculares y neurológicos, hematológicos, del aparato digestivo, renales
¿Qué es? El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad a 327.4ºC. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico

El neón es un gas incoloro, inodoro y prácticamente inerte, lo que significa que no reacciona fácilmente con otros elementos químicos. Es conocido por su característico color rojo anaranjado cuando se utiliza en tubos de descarga eléctrica a baja presión, lo que lo hace muy popular en la fabricación de letreros luminosos.

Además de su uso en letreros luminosos, el neón también se emplea en lámparas indicadoras, tubos de televisión y láseres. En la industria, se utiliza en procesos de soldadura para producir una luz brillante y estable.

A nivel biológico, el neón no tiene funciones conocidas en los organismos vivos y no se considera esencial para la vida. Sin embargo, al ser un gas noble inerte, se considera seguro para su uso en aplicaciones industriales y tecnológicas.

En resumen, el neón es un elemento químico gaseoso perteneciente al grupo de los gases nobles que se caracteriza por su inercia y su distintivo color rojo anaranjado cuando se utiliza en aplicaciones lumínicas. Su descubrimiento ha dado lugar a diversas aplicaciones industriales y tecnológicas que aprovechan sus propiedades únicas.

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El neón es un elemento químico que se encuentra en el grupo de los gases nobles en la tabla periódica. A diferencia de otros elementos, el neón es conocido por su capacidad de emitir luz brillante de color rojo anaranjado cuando se encuentra en un estado excitado. Esta propiedad única ha hecho que el neón sea ampliamente utilizado en letreros luminosos, lámparas indicadoras y dispositivos de iluminación.

Además de su uso en aplicaciones lumínicas, el neón también se emplea en láseres para producir haces de luz coherente y en tubos de televisión para ayudar a crear las imágenes que vemos en la pantalla. A nivel industrial, el neón se utiliza como gas refrigerante en criogenia y en indicadores de presión.

En la naturaleza, el neón es relativamente abundante en el universo y se forma principalmente a través de procesos nucleares en estrellas masivas durante su ciclo de vida. En la Tierra, el neón se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre, pero también puede ser producido comercialmente mediante la destilación del aire líquido.

El descubrimiento del neón ocurrió a finales del siglo XIX por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris Travers. Su nombre proviene del griego "neos", que significa nuevo, haciendo referencia a su brillo característico y su descubrimiento reciente en ese entonces.

En resumen, el neón es un elemento químico fascinante que destaca por su capacidad de emitir luz brillante y por sus diversas aplicaciones en la industria y la tecnología. Su distintivo color rojo anaranjado lo convierte en un elemento muy reconocible en letreros y dispositivos luminosos, añadiendo un toque especial a nuestro entorno visual.

El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.

Uno de los principales beneficios del neón es su eficiencia energética. El neón requiere menos energía que otros gases para producir la misma cantidad de luz. Esto significa que los dispositivos de iluminación que utilizan neón son más económicos y sostenibles desde el punto de vista energético.

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Estroncio

Número atómico

38

Valencia

2

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

1,0

Radio covalente (Å)

1,92

Radio iónico (Å)

1,13

Radio atómico (Å)

2,15

Configuración electrónica

[Kr]5s2

Primer potencial de ionización (eV)

5,73

Masa atómica (g/mol)

87,62

Densidad (g/ml)

2,6

Punto de ebullición (ºC)

1380

Punto de fusión (ºC)

768

Descubridor

A. Crawford en 1790

Ayuda a formar y mantener dientes y huesos sanos.

Nombre: Arsénico

símbolo:As

número:33

química: Metaloides

Grupo:15 (V A)

período: 4

Masa atómica: 74,922 u

Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s24p3

Dureza Mohs: 3,5

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 5

Apariencia: Gris metálico

El germanio es un elemento químico con símbolo **Ge** y número atómico **32**. Aquí tienes información importante sobre él:

1. **Propiedades**: Es un metaloide con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Tiene un aspecto plateado y es bastante quebradizo en su estado sólido.

2. **Usos en Tecnología**: El germanio es crucial en la industria electrónica. Se utiliza en la fabricación de transistores y diodos, así como en dispositivos de fibra óptica debido a su capacidad para transmitir señales de manera eficiente.

3. **Usos en Óptica**: Se emplea en la producción de lentes y prismas para aplicaciones ópticas especiales, debido a su transparencia en el rango de infrarrojo cercano.

4. **Propiedades Químicas**: Se encuentra en la tabla periódica en el mismo grupo que el silicio y el estaño, y tiene una química similar a estos elementos.

5. **Abundancia**: Aunque no es muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en minerales como la argirodita y en algunos depósitos de zinc y cobre.

6. **Salud**: El germanio no tiene un papel biológico significativo en los seres humanos y puede ser tóxico en grandes cantidades, por lo que se deben tomar precauciones al manejarlo.

El germanio es esencial en varias aplicaciones tecnológicas avanzadas, destacándose en áreas de electrónica y óptica.

El yodo se usa como desinfectante para limpiar superficies y envases para almacenaje, en jabones para la piel y en vendajes y para purificar agua. El yodo también se añade a cierta sal de mesa para asegurar que toda la gente en Estados Unidos tenga suficiente yodo en su dieta.

¿Cómo puede ocurrir la exposición al yodo?

La población general está expuesta a niveles bajos de yodo en el aire y en algunos alimentos y bebidas. Los alimentos (sal con yodo, pan y productos lácteos) son la fuente principal de exposición al yodo.

La población general raramente se expone al yodo radiactivo, a menos que se sometan a ciertos exámenes médicos o reciban yodo como tratamiento para una enfermedad de la tiroides.

Las personas que trabajan en facilidades que usan yodo radiactivo pueden estar expuestas a niveles de yodo más altos que lo normal

Rubidio

Número atómico

37

Valencia

1

Estado de oxidación

+1

Electronegatividad

0,8

Radio covalente (Å)

2,11

Radio iónico (Å)

1,48

Radio atómico (Å)

2,48

Configuración electrónica

[Kr]5s1

Primer potencial de ionización (eV)

4,19

Masa atómica (g/mol)

85,47

Densidad (g/ml)

1,53

Punto de ebullición (ºC)

688

Punto de fusión (ºC)

38,9

El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales. Es un sólido a temperatura ambiente; a presión atmosférica, sublima a 613 °C. Su símbolo es As y el número atómico es 33.

Consecuencias al humano

La exposición al arsénico puede causar muchos problemas de salud. La exposición por tiempo prolongado a niveles bajos puede cambiar el color de la piel. Puede causar callos y pequeñas verrugas. La exposición a niveles elevados de arsénico puede provocar la muerte.

El arsénico se presenta generalmente en forma de sulfuros.

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1. **Propiedades Físicas y Químicas**:

- **Estado**: A temperatura y presión normales, el oxígeno es un gas diatómico (O₂) incoloro, inodoro e insípido.

- **Punto de ebullición**: -183 °C

- **Punto de fusión**: -218 °C

2. **Abundancia**:

- Es el tercer elemento más abundante en el universo y constituye aproximadamente el 21% del aire atmosférico en la Tierra.

3. **Rol Biológico**:

- Es crucial para la respiración celular en organismos aeróbicos, donde es utilizado para producir energía a partir de nutrientes.

- También es esencial para la fotosíntesis en plantas, donde el dióxido de carbono y el agua se convierten en glucosa y oxígeno, liberando este último al ambiente.

4. **Aplicaciones**:

- **Medicina**: Utilizado en terapias de oxígeno para tratar problemas respiratorios.

- **Industria**: Empleado en la fabricación de acero, soldadura y como oxidante en cohetes.

- **Medio Ambiente**: Fundamental para la vida y en la regulación del clima global.

5. **Compuestos**:

- Forma parte de numerosos compuestos, incluidos el agua (H₂O) y los óxidos, que son sustancias resultantes de la combinación del oxígeno con otros elementos.

6. **Historia del Descubrimiento**:

- **Joseph Priestley** y **Carl Wilhelm Scheele** descubrieron el oxígeno en el siglo XVIII, y **Antoine Lavoisier** lo identificó como un elemento esencial en la química moderna.

Este elemento es vital para múltiples procesos biológicos, industriales y medioambientales.

Elemento químico metálico, de número atómico 28, del color y brillo de la plata, duro, tenaz y resistente a la corrosión, escaso en la corteza terrestre, donde se encuentra nativo en meteoritos y, combinado con azufre y arsénico, en diversos minerales, que constituye junto con el hierro el núcleo de la Tierra, y que se usa en el recubrimiento de superficies y en la fabricación de baterías eléctricas, monedas y aceros inoxidables. (Símbolo Ni).

¿Qué es y para qué sirve el titanio?

El titanio es un metal muy dúctil, con alta resistencia al índice de peso y excelente resistencia a la corrosión y biocompatibilidad. Se utiliza ampliamente en el sector aeronáutico, químico y médico, donde la seguridad y el control de calidad son esenciales.

Qué se hace de titanio?

Su uso es común en raquetas de tenis, cascos de cricket, futbol americano y béisbol, cuadros de las bicicletas, palos de golf, etc.

¿Qué efecto tiene el titanio en la salud?

Los siguientes efectos agudos (a corto plazo) sobre la salud pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al dióxido de titanio: ► La exposición puede irritar los ojos, la nariz y la garganta. humano, ya que se ha demostrado que en animales causa cáncer de pulmón. exposición a un carcinógeno.

Qué desventajas presenta el titanio?

Coste elevado: La principal desventaja del titanio es su coste. La extracción y el procesamiento del titanio son caros, lo que lo hace menos viable económicamente para su uso generalizado, sobre todo en artículos producidos en serie.

El selenio es un elemento no metálico que puede encontrarse en diversas formas, incluyendo el selenio elemental, compuestos inorgánicos de selenio y compuestos orgánicos de selenio. Es un oligoelemento esencial para algunos organismos, incluidos los seres humanos, que lo obtienen a través de la dieta.

En la industria, el selenio se utiliza en la fabricación de vidrio y en la producción de células solares fotovoltaicas, donde se utiliza como material semiconductor. También se emplea en la industria electrónica para producir fotocopiadoras, impresoras láser y dispositivos fotoconductores.

A nivel biológico, el selenio es un componente importante de diversas enzimas antioxidantes como la glutation peroxidasa, que protegen a las células del daño oxidativo causado por los radicales libres. Se ha demostrado que el selenio desempeña un papel crucial en la salud humana, contribuyendo al buen funcionamiento del sistema inmunológico y a la protección contra enfermedades como el cáncer y las enfermedades cardiovasculares.

Sin embargo, es importante tener en cuenta que tanto la deficiencia como el exceso de selenio pueden ser perjudiciales para la salud. Una ingesta inadecuada de selenio puede provocar problemas de salud como debilidad muscular, fatiga y trastornos cardíacos, mientras que niveles excesivos de selenio pueden causar toxicidad y efectos adversos.

En resumen, el selenio es un elemento químico esencial para la vida humana y desempeña un papel importante tanto en aplicaciones industriales como en la salud humana. Su presencia equilibrada en la dieta es fundamental para mantener una buena salud y prevenir enfermedades relacionadas con su deficiencia o toxicidad.

El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, se funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³.

Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.

Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma natural.

_{_El aluminio no se encuentra en la naturaleza en su forma pura, sino formando parte de numerosos minerales, generalmente silicatos.}

_{_El punto de ebullición del aluminio se encuentra a los 2.450 °C y el punto de fusión a los 660 °C.}

_{_Es aluminio es un metal de baja densidad y extremadamente ligero, blando, maleable y de color blanco-plateado.}

_{_El aluminio es buen conductor, tanto eléctrico como térmico y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible.}

_{_La capa de valencia del aluminio cuenta con 3 electrones, por lo que su estado normal de oxidación es +3, lo que motiva que al reaccionar con el oxígeno de la atmósfera, forme con rapidez una capa de alúmina (Al2O3) que tiene una gran capacidad aislante y protectora ante los fenómenos de oxidación.}

Nombre

Aluminio

Número atómico

13

Valencia

3

Estado de oxidación

+3

Electronegatividad

1,5

Radio covalente (Å)

1,18

Radio iónico (Å)

0,50

Radio atómico (Å)

1,43

Configuración electrónica

[Ne]3s23p1

Primer potencial de ionización (eV)

6,00

Masa atómica (g/mol)

26,9815

Densidad (g/ml)

2,70

Punto de ebullición (ºC)

2450

Punto de fusión (ºC)

660

* El aluminio puede afectarle al inhalarlo.

* El contacto puede irritar la piel y los ojos.

* La exposición al aluminio puede causar fiebre de los humos metálicos, que es parecida a la influenza. Los síntomas de esta enfermedad incluyen sabor metálico, dolor de cabeza, fiebre, escalofríos, dolores, opresión en el pecho y tos.

* Los síntomas pueden no presentarse hasta varias horas después de la exposición y suelen durar de uno a dos días.

La exposición al polvo fino puede causar cicatrices pulmonares (fibrosis pulmonar) con síntomas de tos y falta de aire.

* El polvo de aluminio es un SÓLIDO INFLAMABLE y presenta un GRAVE PELIGRO DE INCENDIO.

El químico alemán Wöhler en el año 1827 lo obtuvo en forma de polvo al hacer reaccionar el potasio con el cloruro de aluminio y posteriormente en el año 1845, él mismo, determinó por primera vez las propiedades del metal recién descubierto, densidad y ligereza y lo separó en forma de bolitas.

El estroncio es divalente en todos sus compuestos, que son, al igual que el hidróxido, el fluoruro y el sulfato, totalmente solubles. El estroncio es un formador de complejos más débiles que el calcio, formando unos cuantos oxi-complejos débiles con tartratos, citratos, etc.

La gente puede estar expuesta a pequeños niveles de estroncio radiactivo por respirar aire o polvo, comer comida, beber agua, o por contacto con el suelo que contiene Estroncio. Es más probable para nosotros entrar en contacto con el Estroncio comiendo o bebiendo. Las concentraciones de Estroncio en las comidas contribuye a que el estroncio se acumule en el cuerpo humano. Productos comestibles que contienen suficientemente altas concentraciones de estroncio son los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos.

Para la mayoría de la gente, el estroncio se tomará de forma moderada. El único compuesto del Estroncio que es considerado peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromato de estroncio. El Cromo tóxico que este contiene es el que causa la toxicidad del compuesto. El cromato de estroncio es conocido por causar cáncer de pulmón, pero el riesgo de exposición ha sido reducido por los procedimientos de seguridad de las compañías, así que no es un riesgo importante para la salud.

La toma de alta concentraciones de Estroncio no es conocida generalmente como un gran peligro para la salud humana. En algún caso alguien experimenta una reacción alérgica hacia el Estroncio, pero no ha habido casos desde entonces. Para los niños una toma excesiva puede ser un riesgo para la salud, debido a que puede causar problemas en el crecimiento de los huesos.

Las sales de Estroncio no son conocidas por causar erupciones cutáneas u otros problemas de la piel en algunos niños. Cuando el Estroncio es tomado en alta cantidad, esto puede causar problema en el desarrollo de huesos. Pero este efecto sólo ocurre cuando el Estroncio es tomado en concentración de miles de ppm. Los niveles de Estroncio en la comidad y agua no son suficientemente altos para ser capaz de producir estos efectos.

-El estroncio no se encuentra en su forma molecular en la Tierra, si no formando diversos compuestos debido a su alta reactividad, especialmente al interactuar con el agua y con el oxígeno.

-El estroncio es un elemento que se combina muy fácilmente, por lo que se encuentra de forma natural en la naturaleza en muchas de sus formas químicas, presentando, además, una gran movilidad entre sus diferentes sistemas. El mayor peligro para el medio ambiente del estroncio lo presenta su forma radiactiva 90Sr, un isótopo que se obtiene por regla general como subproducto de la fisión nuclear o las pruebas de bombas atómicas.

-Se lo considera un metal alcalino terreo

manejo seguro: Las industrias que utilizan cadmio deben seguir estrictas normas de seguridad y manejo para prevenir la exposición.

Reciclaje: las baterías de cadmio deben reciclarse adecuadamente para evitar la liberación de cadmio en el medio ambiente.

Efectos en la salud:

El cadmio y sus compuestos son altamente tóxicos y carcinógenos. La exposición prolongada puede causar daños en los riñones, pulmones y huesos.

Fuentes de exposición:

laexposición humana puede ocurrir a través de la inhalación de polvo y humo de cadmio, el consumo de alimentos contaminados (especialmente mariscos y vegetales) y el contacto con productos industriales

Regulación:

debido a su toxicidad, su uso está estrictamente regulado en muchas industrias.

impacto Ambiental:

contaminación Puede contaminar el suelo y el agua a través de desechos industriales y agrícolas

bioacumulación:

se acumula en la cadena alimentaria, afectando tanto a la fauna como a los seres humanos que consumen productos contaminados.

Baterías:

- Utilizado en baterías de níquel-cadmio (NiCd) debido a su capacidad para almacenar energía eléctrica

- recubrimientos:

- Aplicado en recubrimientos electroquímicos para proteger otros metales de la corrosión

- Pigmentos:

- Empleado en algunos pigmentos para plásticos y vidrio, proporcionando colores brillantes.

Aleaciones:

Utilizado en aleaciones con otros metales para mejorar sus propiedades mecánicas y resistencia a la corrosión.

Abundancia:

no se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se obtiene principalmente como subproducto del refinado de minerales de zinc, plomo y cobre.

Minerales:

los minerales que contienen cadmio incluyen la esfalerita (ZnS), en la que puede reemplazar al zinc.

- **Apariencia**: Metal blanco plateado.

- **Punto de fusión**: 321 °C.

- **Punto de ebullición**: 767 °C.

- **Densidad**: 8.65 g/cm³.

- **Estado de oxidación**: +2.

- **Configuración electrónica**: [Kr] 4d¹⁰ 5s².

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18.º elemento más común, ocupando una parte de 2000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,327. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina. El nombre bario tiene su origen en el derivado alquímico "baryta", de griego. βαρὺς, que significa 'pesado'. Baric es la forma adjetival de bario.

¿Qué es el bario?

El bario es un metal blanco-plateado que existe en el ambiente solamente en minerales que contienen mezclas de elementos. Se combina con otras sustancias químicas, por ejemplo azufre, carbono y oxígeno, para formar compuestos de bario.

Los compuestos de bario son usados por las industrias de gas y petróleo para fabricar lodos de perforación. Los lodos de perforación facilitan la perforación a través de rocas manteniendo lubricada a la barrena. También se usan para fabricar pinturas, ladrillos, cerámicas, vidrio y caucho.

¿Cómo puede ocurrir la exposición al bario?

Ingiriendo pequeñas cantidades de bario presentes en los alimentos y el agua o respirando aire que contiene niveles muy bajos de bario.

Viviendo en áreas con niveles naturalmente altos de bario en el agua potable.

Trabajando en una ocupación en la que se produce o usa bario.

Viviendo o trabajando cerca de un sitio de desechos en el que se desechado bario.

En términos de reactividad, el sodio reacciona violentamente con el agua, liberando hidrógeno y formando hidróxido de sodio, una base fuerte. Esta reacción es exotérmica, liberando una gran cantidad de calor. También reacciona con halógenos para formar sales como el cloruro de sodio y el yoduro de sodio.

El sodio se encuentra principalmente en forma de compuestos en la corteza terrestre, siendo el cloruro de sodio uno de los más abundantes. Aunque se encuentra en pequeñas cantidades en diversos minerales, su extracción y procesamiento industrial suelen ser necesarios para obtener sodio puro. Su uso en la industria incluye la fabricación de vidrios, productos químicos y como agente reductora en algunas reacciones.

En el cuerpo humano, el sodio es crucial para la regulación del equilibrio de líquidos y el funcionamiento adecuado de los nervios y músculos. Sin embargo, el consumo excesivo de sodio puede llevar a problemas de salud como hipertensión arterial y enfermedades cardiovasculares.

- símbolo:Cl

- número atómico: 17

- masa atómica: 35.453 u

- grupo: 17 (Halógenos)

- período: 3

- configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵

- estado de oxidación más común: -1

características del Cloro

estado físico: a temperatura ambiente, el cloro es un gas amarillo-verdoso.

punto de fusión: -101.5 °C

punto de ebullición: -34.04 °C

densidad: 3.214 g/L (gas a 0 °C y 1 atm)

solubilidad: moderadamente soluble en agua, con una solubilidad de 7.3 g/L a 20 °C.

olor: tiene un olor acre y penetrante.

reactividad:

el cloro es altamente reactivo y forma compuestos con casi todos los elementos. Es un agente oxidante fuerte.

información Adicional

obtención:

el cloro se obtiene principalmente mediante la electrólisis del cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua, un proceso conocido como electrólisis de salmuera

aplicaciones=

desinfección:

se usa ampliamente en la purificación de agua y en la producción de productos de limpieza y desinfectantes.

Industria química:

es un componente esencial en la producción de muchos compuestos químicos, incluidos los plásticos como el PVC (cloruro de polivinilo), disolventes y otros productos industriales.

medicina:

se utiliza en la fabricación de ciertos medicamentos y productos de desinfección médica.

agricultura:

se usa en la producción de pesticidas y herbicidas.

seguridad:

el cloro es tóxico y puede ser peligroso para la salud. La inhalación de cloro puede causar irritación en el sistema respiratorio, daño pulmonar y, en altas concentraciones, puede ser fatal. Es importante manejarlo con precaución y utilizar equipos de protección adecuados.

historia:

el cloro fue descubierto en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien inicialmente pensó que era un compuesto que contenía oxígeno. Fue más tarde, en 1810, cuando Sir Humphry Davy confirmó que era un elemento y lo nombró "cloro", derivado del griego "chloros", que significa verde pálido.

El cadmio es tóxico y se encuentra comúnmente en baterías recargables (como las de níquel-cadmio). Aunque se ha reducido su uso debido a preocupaciones ambientales y de salud, sigue siendo un elemento importante en diversas aplicaciones industriales.

Símbolo y número atómico: Su símbolo es Pd y su número atómico es 46.

Color y brillo: Es un metal blanco plateado, brillante y ductil.

Densidad: Tiene una densidad relativamente baja en comparación con otros metales preciosos.

Resistencia a la corrosión: El paladio es altamente resistente a la corrosión y a la oxidación, lo que lo hace ideal para aplicaciones en ambientes hostiles.

Propiedades catalíticas: Es un excelente catalizador, utilizado en reacciones químicas y en convertidores catalíticos para vehículos.

Absorción de hidrógeno: Tiene la capacidad de absorber grandes cantidades de hidrógeno, lo que es útil en diversas aplicaciones químicas.

Aplicaciones: Se utiliza en joyería, en la fabricación de componentes electrónicos, en odontología, y en la industria automotriz.

1. Clase de elemento: Es un no metal.

2. Estructura cristalina: Puede presentarse en varias formas alótropas, siendo las más comunes el fósforo blanco, rojo y negro.

- Fósforo blanco: Es altamente reactivo y puede ser inflamable.

- Fósforo rojo: Es más estable y menos reactivo que el blanco.

- Fósforo negro: Tiene una estructura similar al grafito y es el alótropo menos reactivo.

3. Estado físico: A temperatura ambiente, el fósforo blanco es un sólido ceroso, mientras que el fósforo rojo es un sólido más cristalino y el fósforo negro tiene un aspecto similar al grafito.

4. Punto de fusión: Varía según la forma; el fósforo blanco se funde a aproximadamente 44.1 °C, el fósforo rojo a 590 °C, y el fósforo negro a alrededor de 250 °C.

5. Reactividad: Es muy reactivo, especialmente el fósforo blanco, que puede reaccionar con el oxígeno del aire y encenderse espontáneamente.

6. Compuestos: Forma numerosos compuestos, como los fosfatos, que son esenciales para la vida, y también se encuentra en los ácidos nucleicos y ATP.

7. Uso: Se utiliza en fertilizantes, en la fabricación de pesticidas, en productos químicos, y en la industria de fósforos.

Información principal

El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.[1]​[2]​ Descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875,[3]​ El galio está en el grupo 13 de la tabla periódica y es similar a los otros metales del grupo como el aluminio, el indio y el talio. Es un metal blando y plateado en temperatura y presión estándar. En su estado líquido, se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse de manera concoidea. Desde su descubrimiento en 1875, el galio se ha utilizado ampliamente para hacer aleaciones con puntos de fusión bajos. También se utiliza en semiconductores, como dopante en sustratos semiconductores.

Dónde se encuentra

El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales de otros metales. La mayor parte del galio se produce como subproducto del procesamiento de la bauxita y el resto se produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc. El contenido medio de galio de la bauxita es de 50 partes por millón.

Información

Nombre, símbolo, número: Galio, Ga, 31

Serie química: Metales del bloque p

Grupo, período, bloque: 13, 4, P

Masa atómica:69,723 u

Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹

Dureza Mohs: 1,5

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 3

Apariencia: Blanco plateado

Datos curiosos

En la naturaleza, el galio nunca se encuentra como un elemento libre y no se puede encontrar en una cantidad sustancial en ningún mineral. Más bien, existe en pequeñas cantidades en varios compuestos, incluidos los minerales de zinc y la bauxita. En peso, el galio constituye aproximadamente el 0,0019 por ciento de la corteza terrestre, según PeriodicTable.com. Sin embargo, se obtiene fácilmente por fundición, y la mayoría del galio comercial se extrae como un subproducto de la producción de aluminio y zinc, según Chemicool. Los mayores productores de galio son Australia, Rusia, Francia y Alemania.

1. Datos Básicos:

- Símbolo: Mg

- Número Atómico: 12

- Grupo: 2 (Metales Alcalinotérreos)

2. Propiedades Físicas:

- Estado: Sólido a temperatura ambiente

- Color: Blanco plateado

- Densidad: 1.738 g/cm³

- Punto de Fusión: 650 °C

- Punto de Ebullición: 1090 °C

3. Abundancia en la Naturaleza:

- Ingredientes Comunes: Se encuentra en minerales como dolomita, magnesita y cloruro de magnesio.

- Ubicación en la Tierra: Es el octavo elemento más abundante en el universo.

4. Funciones en el Cuerpo Humano:

- Síntesis de proteínas

- Función muscular y nerviosa

- Regulación del sistema inmunológico

- Participa en más de 300 reacciones enzimáticas

5. Beneficios para la Salud:

- Mejora el rendimiento muscular.

- Ayuda en la regulación de la presión arterial.

- Contribuye a la salud ósea.

- Promueve un sueño reparador.

6. Fuentes Alimenticias:

- Alimentos Ricos en Magnesio: Nueces, semillas, granos enteros, vegetales de hojas verdes, legumbres y chocolate negro.

7. Deficiencia y Exceso:

- Deficiencia: Puede causar calambres musculares, debilidad, y problemas cardíacos.

- Exceso: Puede provocar diarrea, náuseas y problemas renales.

8. Recomendaciones Diarias:

- Adultos:

- Hombres: 400-420 mg

- Mujeres: 310-320 mg

1. Datos Básicos:

- Símbolo: Kr

- Número Atómico: 36

- Grupo: 18 (Gases Nobles)

2. Propiedades Físicas:

- Estado: Gas a temperatura y presión normales

- Color: Incoloro

- Olor: Inodoro

- Densidad: 3.733 g/L

- Punto de Fusión: -157.36 °C

- Punto de Ebullición: -157.37 °C

3. Abundancia en la Naturaleza:

- Concentración en la atmósfera: Aproximadamente 1 ppm (parte por millón)

- Principalmente se extrae del aire.

4. Aplicaciones:

- Iluminación: Se utiliza en lámparas fluorescentes y de descarga.

- Fotografía: Criptón se emplea en algunos tipos de flash.

- Investigación: Usado en láseres y en la investigación de física y química.

5. Propiedades Químicas:

- Muy reactivo, aunque más que el helio, neón y xenón, es relativamente estable.

- Forma compuestos en condiciones extremas.

6. Beneficios:

- Eficiencia energética: Se usa en iluminación de larga duración.

- Principio de láser: Fundamental en ciertos láseres, facilitando procesos tecnológicos.

7. Seguridad:

- Toxicidad: No es tóxico, pero en altas concentraciones puede desplazar el oxígeno.

- Uso controlado: No requiere precauciones estrictas, pero se debe manejar en espacios ventilados.

8. Datos Curiosos:

- El criptón fue descubierto en 1898 por los químicos William Ramsay y Morris Travers.

- Su nombre proviene del griego "kryptos," que significa "oculto."