Essa proporção é dada através da unidade de massa atômica (u). De acordo com a convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a massa atômica corresponde a quantas vezes o átomo é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12. O carbono é usado como referencial porque tem o isótopo – átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferem pelo número de massa (prótons + nêutrons) – mais abundante na natureza.

Sendo assim, a massa molecular equivale a quantas vezes a massa da molécula que compõe determinada substância é maior que /12 da massa do isótopo do carbono-12.

Vamos usar como primeiro exemplo o monóxido de carbono, cuja fórmula molecular é CO.

Passo 1: como essa substância é formada por carbono e oxigênio, é necessário descobrir suas respectivas massas atômicas ( C = 12 / O = 16)

Passo 2: realizar a soma dessas massas atômicas

MM = (massa atômica do C) + (massa atômica do O)

MM = (12 + 16) u

MM = 28 u

Logo, a massa molecular do monóxido de carbono é 28 u

Já nos casos em que a molécula apresenta mais de um átomo de cada elemento, é preciso multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos presentes na fórmula molecular. Observe nos exemplos:

SO2 (dióxido de enxofre)

MM = (quantidade de átomos de enxofe x a sua massa) + (quantidade de átomos de oxigênio x a sua massa atômica)

MM = (1 . 32) + (2. 16)

MM = 32 + 32 = 64 u

O conceito de volume aplica-se somente a objectos com três dimensões, sendo o volume nulo para objectos a duas ou a uma dimensão. No exemplo anterior, o volume de uma face (duas dimensões) ou de uma aresta do cubo (uma dimensão), é em ambos os casos nulo.

No caso de uma substância no estado gasoso, o volume por ela ocupada é igual ao volume do recipiente que a contém.

A ideia de que objectos com grande volume têm maior massa comparativamente a objectos com menor volume é incorrecta.

A relação entre estas duas grandezas, massa e volume, designa-se por densidade, e corresponde ao quociente entre a massa do objecto, e o seu volume.

Deste modo, de dois objectos com o mesmo volume, aquele que tiver maior densidade, terá também maior massa.

Deste modo, de dois objectos com o mesmo volume, aquele que tiver maior densidade, terá também maior massa.