Práctica 10. Reacciones REDOX by Calzada Fragoso Andrea Joselyn https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g en-us 2025-03-27 04:00:01 UTC 2025-03-27 05:07:59 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/8.0/png/1f469-1f52c.png Equipo: Los Aciduladitos  324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386909 Integrantes: 

-Calzada Fragoso Andrea Joselyn 

-Franco Gerardo Rocío Gabriela 

-López Rodríguez Daniela Saiset 

-Olvera Ramírez Gael 

Grupo 509 

Sección A 

Profesora: Chávez Granados Laura Elizabeth Ciclo escolar: 2024 - 2025 

Fecha de entrega: 26 de Marzo de 2025

]]> 2025-03-27 04:06:20 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386909 DEFINICIONES 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386910

Reacciones Redox


Las reacciones de óxido-reducción (redox) son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos. En estas reacciones, una sustancia pierde electrones (se oxida) y otra los gana (se reduce). Como resultado, hay un cambio en los estados de oxidación de los elementos involucrados.


]]> 2025-03-27 04:06:20 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386910 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386912

Agente Reductor


Es la sustancia que cede electrones en una reacción redox, es decir, la que se oxida. Al perder electrones, su estado de oxidación aumenta.


Agente Oxidante


Es la sustancia que acepta electrones, es decir, la que se reduce. Al ganar electrones, su estado de oxidación disminuye.

]]> 2025-03-27 04:06:20 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384386912 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402188 2025-03-27 04:18:20 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402188 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402391 2025-03-27 04:18:30 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402391 DIAGRAMADE PROCESO 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402505 2025-03-27 04:18:35 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384402505 CONCLUSIONES GENERALES 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384419334 En la práctica se llevaron a cabo dos experimentos que permitieron observar y analizar reacciones óxido-reducción. En el primer experimento, se comprobó la restauración de un objeto de plata ennegrecida mediante su contacto con aluminio en una solución de bicarbonato, demostrando la transferencia de electrones entre el sulfuro de plata y el aluminio. Estas observaciones permitieron identificar las especies que se oxidan y reducen, reforzando el concepto de reacciones redox y su importancia en procesos químicos cotidianos como la limpieza de metales y la corrosión. En el segundo experimento, se evidenció la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico, donde el aluminio se oxida al ceder electrones y el hidrógeno del ácido se reduce, generando burbujas de gas hidrógeno.

]]> 2025-03-27 04:33:18 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384419334 BALANCEO DE REACCIONES 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384419412 Al agregar el ácido clorhídrico al aluminio, se observó la liberación de burbujas de gas, lo que indica la formación de hidrógeno molecular (H2​). Esta reacción redox ocurre porque el aluminio se oxida, perdiendo electrones para formar cloruro de aluminio (AlCl3​), mientras que los iones de hidrógeno (H+) del ácido clorhídrico se reducen para formar hidrógeno gaseoso.

En esta reacción:

  • Aluminio (Al) se oxida, pasando de 0 a +3 en AlCl3

  • El ion hidrógeno (H+) se reduce, pasando de +1 a 0 en H2

]]> 2025-03-27 04:33:21 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384419412 BALANCEO 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384422616 En este experimento, el objeto de plata ennegrecido por sulfuro de plata (Ag2S) se sumergió en una solución de bicarbonato en contacto con aluminio. Se observó que la capa negra desaparecía gradualmente, restaurando el brillo de la plata. Esto ocurre porque el aluminio actúa como agente reductor, cediendo electrones para reducir el sulfuro de plata a plata metálica, mientras que el aluminio se oxida.


En esta reacción:

  • El aluminio (Al) se oxida, pasando de 0 a +3 en Al2S3

  • La plata (Ag+) se reduce, pasando de +1 a 0, recuperando su estado metálico.


]]> 2025-03-27 04:36:06 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384422616 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384436632 2025-03-27 04:47:30 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384436632 EXPERIMENTO 2 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384436774 2025-03-27 04:47:39 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384436774 EXPERIMENTO 2 324131895 https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384437019 2025-03-27 04:47:48 UTC https://padlet.com/324131895/zeszbewv6c951v4g/wish/3384437019