Glosario by Danna Paez

pH

dannapaezinformaticalsv — 2024-05-26 02:37:02 UTC

El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución acuosa. La escala de pH varía de 0 a 14:

pH < 7: La solución es ácida. Cuanto más bajo es el pH, más ácida es la solución.
pH = 7: La solución es neutra. Un ejemplo típico es el agua pura.
pH > 7: La solución es alcalina (básica). Cuanto más alto es el pH, más alcalina es la solución.

Ejemplos de pH en Sustancias Comunes

Ácido de Batería (Ácido Sulfúrico): pH ≈ 0
Jugo de Limón: pH ≈ 2
Vinagre: pH ≈ 3
Refrescos: pH ≈ 3-4
Café: pH ≈ 5
Agua Pura: pH = 7
Sangre Humana: pH ≈ 7.4
Bicarbonato de Sodio (Solución Acuosa): pH ≈ 8-9
Jabón Líquido: pH ≈ 10
Lejía (Hipoclorito de Sodio): pH ≈ 12-13

ácidos

dannapaezinformaticalsv — 2024-05-26 02:40:06 UTC

Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente. Un ejemplo de ácido es el ácido clorhídrico. La acidez se mide con una escala que se llama escala del pH. Algunas características de los ácidos son:

Sabor Ácido: Los ácidos tienen un sabor característico agrio (aunque no es recomendable probar sustancias químicas).
Cambio de Color en Indicadores: Los ácidos cambian el color de ciertos indicadores químicos. Por ejemplo, el papel tornasol se vuelve rojo en presencia de un ácido.

Importancia de los Ácidos

Industria: Utilizados en procesos de fabricación, limpieza, tratamiento de metales, y producción de fertilizantes.
Biología: Esenciales para varias funciones biológicas, como la digestión (ácido clorhídrico en el estómago) y el metabolismo celular.
Medicina: Algunos ácidos se usan en medicamentos y tratamientos médicos (por ejemplo, el ácido acetilsalicílico, conocido como aspirina).

Sustancias alcalinas

dannapaezinformaticalsv — 2024-05-26 02:42:56 UTC

Alcalino se define a menudo como lo contrario de ácido, también llamado básico. sin embargo, científicamente hablando, alcalino tiene una definición mucho más estrecha, ya que se refiere a sustancias derivadas de dos columnas o grupos en la tabla periódica y las diversas sales y compuestos que pueden formarse a partir de estos elementos.

Indicadores de pH

dannapaezinformaticalsv — 2024-05-26 02:47:43 UTC

Los indicadores naturales de pH son moléculas responsables de las coloraciones observadas en plantas, frutas o flores, así como en algunos vegetales. Algunos ejemplos de indicadores naturales son:

Cúrcuma

El polvo de cúrcuma, cuyo color anaranjado es característico de este vegetal y se debe a su contenido de curcuminoides. Una extracción de la cúrcuma originará una solución amarillenta. Si a esta se le añade vinagre, se tornará incolora, lo mismo que si se le adicionara ácido cítrico (del jugo de limón, parchitas, etc.).

Remolachas

El jugo de remolacha (ya tamizado) es uno de los indicadores naturales más conocidos en experimentos infantiles. De pH 2 a 9, muestra colores rojizos, tornándose cada vez más morados a medida que se incrementa la alcalinidad del medio. En medios fuertemente alcalinos, presenta una coloración amarilla.

Repollo morado

El jugo de repollo morado es todavía más conocido y utilizado que el de la remolacha. Sus variaciones de colores son más evidentes y útiles, por lo que es de suponer que consta de una mezcla más compleja de antocianinas.

Recién preparado a pH neutro, exhibe su típico color morado. Si se le agrega ácido, virará a rojo. Mientras, si se le adiciona una base, virará a azul (pH=8), a verde (pH= 9-13), y finalmente, a amarillo (pH=14).