teoría ácido-base by Rachell Castro https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis en-us 2021-06-28 02:36:02 UTC 2023-06-15 19:12:33 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f468-1f52c.png Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sodio La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627626915 2021-06-28 02:50:47 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627626915 El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627637496 2021-06-28 02:57:25 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627637496 La teoría de Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que puede donar un protón H+ y una base es cualquier especie que puede aceptar un protón. En cuanto a estructura química, esto significa que cualquier ácido de Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que se puede disociar como H+. Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace con un protón. rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627648495 2021-06-28 03:04:21 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627648495 El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627669672 2021-06-28 03:18:04 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627669672 El primero que dio una posible explicación a la causa de que algunas sustancias tuvieran las propiedades características que permitían clasificarlas como ácidas o básicas fue Lavoisier, quien encontró que los ácidos se formaban al quemar no metales como el carbono, el fósforo, el azufre,... en atmósfera de oxígeno y posterior disolución en agua, lo que le condujo a decir que el oxígeno era el elemento causante de las propiedades ácidas. rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627678574 2021-06-28 03:23:41 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627678574 identificación ácidos-base rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627694539 2021-06-28 03:33:58 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627694539 Las valoraciones o volumetrías ácido-base permiten conocer la concentración de un ácido o de una base presente en una disolución.En estas valoraciones se mide el volumen de ácido (o de base) de una concentración conocida necesaria para neutralizar un volumen determinado de base (o de ácido) de concentración desconocida. Cuando se valoran ácidos se llaman acidimetrías y cuando se valoran bases, alcalimetrías.Se llama punto de equivalencia al momento en que son iguales los equivalentes de la sustancia valorada y los de la sustancia valorante. Este punto de equivalencia se detecta muy fácilmente ya que se observa en sus inmediaciones un brusco salto de pH que se puede detectar en un pH-metro o con un indicador.Como consecuencia de la estequiometría de la reacción ácido-base podemos llegar a una sencilla ecuación que nos permite conocer rápidamente la concentración desconocida. Por ejemplo, si valoramos con un ácido monoprótico de concentración conocida (HCl) una base de concentración desconocida:[HCl] x V ácido = [Base] x nº de OH- x V base en general, para cualquier valoración: N ácido x V ácido = N base x V base Donde N es la normalidad. rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627700190 2021-06-28 03:37:47 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627700190 nombre y nomenclatura rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627708133 El nombre de los ácidos proviene del latín acidus, que significa “agrio”; las bases en cambio, denominadas álcalis, obtienen su nombre del árabe Al-Qaly, que traduce “ceniza”.
sabor.
Las bases y los ácidos se distinguen fácilmente a través de su sabor. Las primeras tienen un sabor amargo característico, mientras que los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón. Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón.
conductividad eléctrica
Tanto ácidos como bases, en disoluciones acuosas, son muy buenos conductores eléctricos. Ello se debe a su capacidad de generar iones cargados eléctricamente.
solubilidad
 Los ácidos y las bases son solubles en agua, en líneas generales. Sin embargo, muchas bases fuertes como la sosa cáustica (NaOH) liberan una enorme cantidad de energía al hacerlo (reacción exotérmica) por lo que su contacto con este líquido es considerado de riesgo inflamable severo.]]> 2021-06-28 03:43:10 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627708133 Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sodio rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627726702 2021-06-28 03:57:08 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627726702 Los ácidos y las bases son sustancias químicas que pueden dañar los ojos y la piel con gran facilidad. La gravedad de los daños depende de cuán fuerte sea la sustancia, de la duración del contacto y de las medidas que se toman después del contacto.Los ácidos y las bases pueden ser líquidos, granulares, polvos, vapores o gases. Los ácidos se definen como tener el pH menos de 7, mientras que las bases tienen el pH más de 7. El agua es neutral y tiene el pH de 7. Los ácidos y las bases se utilizan a menudo por su eficacia en la limpieza y el decapado de pinturas o tintes, así como en muchas otras aplicaciones industriales. Algunos de los ácidos comúnmente usados son: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido muriático y ácido nítrico. Dos bases comunes son la lejía (hidróxido de sodio) y el potasio cáustico (hidróxido de potasio). rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627734591 2021-06-28 04:03:43 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627734591 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627743508 en la exposición de este trabajo podemos deducir que a lo largo de la historia no existió una teoría si no tres, cada una de ellas con igual importancia. 
los ácidos y bases son muy importantes en nuestra vida ya que se presenta en cada cosa que hacemos o ingerimos ]]> 2021-06-28 04:11:00 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1627743508 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629333239 Ejemplos ]]> 2021-06-29 02:36:31 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629333239 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629334709 2021-06-29 02:37:24 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629334709 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629342454 Ejemplos de Arrhenius:
Hidróxido potásico: KOH → K+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de sodio: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3 → Al+3(aq) + 3 OH-(aq)
]]> 2021-06-29 02:42:14 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629342454 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629349413 Ejemplos  ]]> 2021-06-29 02:46:38 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629349413 rachellcastro200221 https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629350857 Ejemplos]]> 2021-06-29 02:47:34 UTC https://padlet.com/rachellcastro200221/zb3rf67ppqk5pcqo/wish/1629350857