Até se chegar ao modelo atual, muitos cientistas criaram tabelas que pudessem demonstrar uma forma de organizar os elementos químicos.

As famílias ou grupos da tabela periódica são as colunas (classificadas de acordo com o número de elétrons na camada de valência), ou seja, cada grupo comporta elementos com o mesmo número de elétrons na camada de valência, consequentemente agrupa elementos com características físico-químicas em comum.

São ao total 18 grupos. 

·         Grupo 2 (metais alcalinoterrosos): berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

·         Grupo 3: escândio, ítrio e série de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).

·         Grupo 4: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.

·         Grupo 5: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.

·         Grupo 6: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.

·         Grupo 7: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.

·         Grupo 8: ferro, rutênio, ósmio, hássio.

·         Grupo 9: cobalto, ródio, irídio e meitnério.

·         Grupo 10: níquel, paládio e platina

·         Grupo 11: cobre, prata, ouro e roentgênio.

·         Grupo 12: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.

·         Grupo 13: boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio.

·         Grupo 14: carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio.

·         Grupo 15: nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio.

·         Grupo 16 (calcogênios): oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio e livermório.

·         Grupo 17 (halogênios): flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino.

·         Grupo 18 (gases nobres): hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganésson.

·         2º período: 8 elementos.

·         3º período: 8 elementos.

·         4º período: 18 elementos.

·         5º período: 18 elementos.

·         6º período: 32 elementos.

·         7º período: 32 elementos.

Eletronegatividade: é a predisposição que o átomo tem para atrair elétrons. Essa propriedade varia conforme a carga elétrica do átomo no estado fundamental e também pela proximidade da camada de valência com o núcleo do átomo.

Energia de ionização: é a energia necessária para a separação de um elétron do átomo. Conforme os elétrons vão sendo removidos, a energia de ionização vai aumentando. Essa energia varia conforme a distância do elétron a ser removido e o núcleo do átomo, pois o núcleo exerce atração e energia potencial elétrica, duas forças que dificultam a retirada do elétron.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: é a energia liberada quando o átomo se adere a um elétron externo. Mede a força de atração que o átomo tem para capturar elétrons e se tornar um íon de carga negativa.

 

 possui 11 elétrons. Sua distribuição eletrônica: 1s² 2s²  3s¹.

 

O  possui uma carga 1+, isso significa que ele perdeu um elétron e que esse elétron será retirado de sua última camada, portanto, sua distribuição eletrônica será:

 

Em subnível: 1s² 2s²

Em nível: K = 2, L = 8.

Exemplo:

: possui 10 elétrons, 8 no seu estado fundamental mais 2 elétrons ganhos.

Em subnível: 1s² 2s²

Em nível: K = 2, L = 8