Una de las grandes ventajas y principales características del uso del Sistema Internacional es que sus unidades están basadas en fenómenos físicos fundamentales, estas unidades son la referencia internacional de las indicaciones de los instrumentos de medida por lo que permite alcanzar la equivalencia de las medidas realizadas por instrumentos similares, utilizados y calibrados en lugares apartados y por ende asegurar, sin la necesidad de ensayos y mediciones duplicadas.

1. LONGITUD
2. TIEMPO
3. MASA
4. INTENSIDAD DE CORRIENTE ELÉCTRICA
5. TEMPERATURA
6. CANTIDAD DE SUSTANCIA
7. INTENSIDAD LUMINOSA

• 1777: Wenzel publica Lecciones de afinidad, en el que demuestra que las proporciones del componente de "base" y del componente "ácido" (catión y anión en la terminología moderna) siguen siendo los mismos durante las reacciones entre dos Sales neutras.⁹​
• 1789: Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie, introduciendo el concepto de elemento químico y clarificando la Ley de conservación de la masa para las reacciones químicas.¹⁰​
• 1792: Richter publica el primer volumen de Stoichiometry or the Art of Measuring the Chemical Elements (la publicación de los volúmenes posteriores continúa hasta 1802). El término "estequiometría" es utilizado por primera vez. Las primeras tablas de pesos equivalentes se publicaron para reacciones ácido-base. Richter también menciona que, para un ácido dado, la masa equivalente del ácido es proporcional a la masa de oxígeno en la base.⁹​
• 1794: Proust en la ley de las proporciones definidas generaliza el concepto de peso equivalente a todos los tipos de reacciones químicas, y no solamente a las reacciones ácido-base.⁹​
• 1805: Dalton publica su primer trabajo en la moderna teoría atómica, incluyendo una "Tabla de los pesos relativos de las últimas partículas de los gases y otros cuerpos".¹¹​
• 1808: Publicación de A New System of Chemical Philosophy de Dalton, que contiene la primera tabla de pesos atómicos (basada en H = 1).¹²​

• 1809: La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac , indicando una relación de números enteros entre los volúmenes de los reactivos y los productos en las reacciones químicas de gases.¹³​
• 1811: Avogadro emite la hipótesis de que volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas, conocida ahora como Ley de Avogadro.¹⁴​
• 1813/1814: Berzelius publica la primera de varias tablas de pesos atómicos basada en la escala de O = 100.⁹​¹⁵​¹⁶​
• 1815: Prout publica su hipótesis de que todos los pesos atómicos son múltiplos enteros del peso atómico del hidrógeno.¹⁷​ La hipótesis fue abandonada posteriormente dado el peso atómico observado del cloro (approx. 35.5 relativo al hidrógeno).
• 1819: La Ley de Dulong-Petit relaciona el peso atómico de un elemento sólido con su calor específico.¹⁸​
• 1819: El trabajo de Mitscherlich isomorfismo de cristales permite aclarar muchas fórmulas químicas, al resolver varias ambigüedades en el cálculo de los pesos atómicos.⁹​

• 1834: Clapeyron establece la ley de los gases ideales.¹⁹​
• 1834: Faraday establece su Ley de la electrólisis, en particular, que “la descomposición química de una corriente es constante para una cantidad constante de electricidad”.²⁰​
• 1856: Krönig deduce la ley de los gases ideales a partir de la teoría cinética.²¹​ Clausius publica una deducción independiente al año siguiente.²²​
• 1860: el Congreso de Karlsruhe debate la relación entre “moléculas físicas”, “moléculas químicas” y átomos, sin alcanzar un consenso.²³​
• 1865: Loschmidt hace la primera estimación del tamaño de las moléculas de un gas y por lo tanto del número de moléculas en un determinado volumen de gas, ahora conocida como la constante de Loschmidt.²⁴​
• 1886: van't Hoff muestra las similitudes de comportamiento entre las soluciones diluidas y de los gases ideales.
• 1887: Arrhenius describe la disociación de los electrolitos en solución, resolviendo uno de los problemas en el estudio de las propiedades coligativas.²⁵​
• 1893: primer uso registrado del término mol para describir una unidad de cantidad de sustancia, por Ostwald en un libro de texto universitario.²⁶​
• 1897: primera utilización registrada del término mol en inglés.²⁷​
• 1901: Van't Hoff recibe el primer Premio Nobel de Química, en parte por la determinación de las leyes de la presión osmótica.²⁸​
• 1903: Arrhenius recibe el Premio Nobel en Química, en parte por su trabajo en la disociación de los electrolitos.²⁹​

• 1905: el informe de Einstein sobre el movimiento browniano disipa las últimas dudas sobre la realidad física de los átomos, y abre el camino para una determinación exacta de su masa.³⁰​
• 1909: Perrin acuña el nombre de “constante de Avogadro” y realiza una estimación de su valor.³¹​
• 1913: descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos por Soddy³²​ y Thomson.³³​
• 1914: Richards recibe el Premio Nobel de Química “por sus determinaciones de la masa atómica de un gran número de elementos”.³⁴​
• 1920: Aston propone la regla del número entero, una versión actualizada de la hipótesis de Prout.³⁵​
• 1921: Soddy recibe el Premio Nobel en Química “por su trabajo en la química de las sustancias radiactivas y las investigaciones sobre isótopos”.³⁶​
• 1922: Aston recibe el Premio Nobel en Química “por sus descubrimientos de los isótopos de un gran número de elementos no radiactivos, y por su regla del número entero”.³⁷​
• 1926: Perrin recibe el Premio Nobel en Física, en parte por su trabajo en la medida de la constante de Avogadro.³⁸​
• 1959/1960: escala de masas atómicas unificada basada en el ¹²C = 12 adoptada por la IUPAP y la IUPAC.³⁹​
• 1968: se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM).
• 1972: se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia.

DEFINICIÓN.
Se define la magnitud cantidad de sustancia para poder relacionar masas o volúmenes de sustancias, que se pueden medir a escala microscópica, con el número de partículas que hay en esa cantidad, que es lo que interesa saber desde el punto de vista de las reacciones químicas y que, como ya hemos visto, no es posible contar.
La unidad SI para la cantidad de sustancia, que es una de las unidades fundamentales del SI, es el mol. El mol se define como la cantidad de sustancia que tiene un número de entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12. Ese número es equivalente a la Constante de Avogadro,N_A, que tiene el valor²​ de 6,02214179 (30) . 10²³ u= mol^-1.

FUENTE.
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1173/html/3_cantidad_de_sustancia_y_mol.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Cantidad_de_sustancia

1. Metro cuadrado
2. Centímetro cuadrado
3. Kilómetro cuadrado

• 1 760 yardas (yd)
• 8,0000 furlongs (fur)
• 5 280 pies (ft)
• 63 360 pulgadas (in)

• 1,6093 kilómetro (km)
• 160,93 decímetro (dam)
• 1 609,3 metro (m)
• 16 093 decímetros (dm)
• 160 930 centímetros (cm)
• 1 609 300 milímetros (mm)

• 1 @ = 175 000 granos
• 1 @ = 6 400 dracmas avoirdupois
• 1 @ = 400 onzas avoirdupois
• 1 @ = 25 libras avoirdupois
• 1 @ = 1.7857142857143 stones (usados solamente en el Reino Unido).
• 1 @ = 0.22321428571429 quintales cortos (short hundredweights).
• 1 @ = 0.25 quintales largos (long hundredweights). 

•  Grados Fahrenheit (F)
• Grados Celsius (C)
• Grados Kelvin (K)

• En algunas áreas rurales de la Argentina y del Uruguay, una legua equivale a 40 cuadras, es decir, 5.196 m.
• En Yucatán y otras partes del México rural todavía se emplea la legua en el sentido original de distancia que se puede recorrer a pie en una hora. Por esto, una legua en una carretera buena supone una mayor distancia que una legua en un camino pedregoso.
• En Guatemala, en algunos municipios del área rural, las personas aún se refieren a la distancia de aproximadamente 4 km como legua.
• En Colombia, hasta mediados del siglo XIX se utilizó una versión de la legua llamada legua granadina, la cual equivalía a 5.000 m (5 km).

• 3 millas
• 240 cadenas
• 5280 yardas
• 15840 pies
• 190080 Pulgadas

• 4,83 kilómetro (km)
• 482,803 decámetro (dam)
• 4 828,03 metro (m)
• 48 280,32 decímetros (dm)
• 4 828 032 centímetros (cm)
• 48 280 320 milímetros (mm)

TONELADA

• 1 000 000 gramos.
• 100 000 decagramos.
• 10 000 hectogramos.
• 1000 kilogramos.
• 100 miriagramos o centitoneladas, múltiplos no reconocidos por el SI.

• Tonelada corta: equivale a 907,18474 kg, y en inglés se llama short ton, aunque en el uso habitual de Estados Unidos se le llama tonelada (ton), y hasta se abrevia t. Sus equivalencias son
  • 14 000 000 granos.
  • 512 000 dracmas avoirdupois.
  • 32 000 onzas avoirdupois.
  • 2 000 libras avoirdupois.
  • 80 arrobas.
  • 20 quintales cortos.
  • 4 cuartos cortos.
• Tonelada larga: era muy utilizada en Reino Unido, pero quedó obsoleta desde que se adoptó la tonelada métrica. La tonelada larga era igual a 1016,0469088 kg, y en inglés se llama long ton o weight ton. Sus equivalencias son:
  • 15 680 000 granos.
  • 573 400 dracmas avoirdupois.
  • 35 840 onzas avoirdupois.
  • 2 240 libras avoirdupois.
  • 160 stones.
  • 20 quintales largos.
  • 4 cuartos largos.

• La onza avoirdupois (de uso común) es la dieciseisava parte de una libra avoirdupois, y equivale a 28.349 523 125 (veinti ocho coma trescientos cuarenta y nueve millones quinientos veintitrés mil ciento veinticinco) gramos, 
• 437.5 granos 
• 16 dracmas avoirdupois 
• 0.0625 libras avoirdupois 
•  
• La onza troy (usada únicamente en joyería, orfebrería y numismática para pesar metales preciosos) es la doceava parte de una libra troy, y equivale a 31.103 476 8 gramos, además de: 
• 480 granos 
• 20 pennyweights 
• 8 dracmas troy 
• 0.083 333 333 333 333 3 libras troy 

Su unidad básica en el Sistema Internacional es el segundo, cuyo símbolo es {\displaystyle s}

(debido a que es un símbolo y no una abreviatura, no se debe escribir con mayúscula, ni como "seg", ni agregando un punto posterior).

El Concepto Físico Del Tiempo =
  Dados dos eventos puntuales E₁ y E₂, que ocurren respectivamente en instantes de tiempo t₁ y t₂, y en puntos del espacio diferentes P₁ y P₂, todas las teorías físicas admiten que estos pueden cumplir una y solo una de las siguientes tres condiciones:¹​

1. Es posible para un observador estar presente en el evento E₁, y luego estar en el evento E₂, y en ese caso se afirma que E₁ es un evento anterior a E₂. Además, si eso sucede, ese observador no podrá verificar E2.
2. Es posible para un observador estar presente en el evento E₂ y luego estar en el evento E₁, y en ese caso se afirma que E₁ es un evento posterior a E₂. Además si eso sucede, ese observador no podrá verificar E1.
3. Es imposible, para un observador puntual, estar presente simultáneamente en los dos eventos E₁ y E₂.

1. Fijado un acontecimiento concreto todos los observadores sea cual sea su estado de movimiento dividirán el resto de eventos en los mismos tres conjuntos (1), (2) y (3), es decir, dos observadores diferentes coincidirán en qué eventos pertenecen al pasado, al presente y al futuro, por eso el tiempo en mecánica clásica se califica de "absoluto" porque es una distinción válida para todos los observadores (mientras que en mecánica relativista esto no sucede y el tiempo se califica de "relativo").
2. En mecánica clásica, la última categoría, (3), está formada por un conjunto de puntos tridimensional, que de hecho tiene la estructura de espacio euclídeo (el espacio en un instante dado). Fijado un evento, cualquier otro evento simultáneo, de acuerdo con la mecánica clásica estará situado en la categoría (3).

1. El conjunto de eventos ni pasados ni futuros no es tridimensional, sino una región cuatridimensional del espacio tiempo.
2. No existe una noción de simultaneidad independiente del observador como en mecánica clásica, es decir, dados dos observadores diferentes en movimiento relativo entre sí, en general diferirán sobre qué eventos sucedieron al mismo tiempo.

{\displaystyle \Delta t^{\prime }={\frac {\Delta t_{i}}{\sqrt {1-{\frac {v^{2}}{c^{2}}}}}}}

El tiempo en mecánica cuántica =
 En mecánica cuántica debe distinguirse entre la mecánica cuántica convencional, en la que puede trabajarse bajo el supuesto clásico de un tiempo absoluto, y la mecánica cuántica relativista, dentro de la cual, al igual que sucede en la teoría de la relatividad, el supuesto de un tiempo absoluto es inaceptable e inapropiado.

La flecha del tiempo y la entropía
 Se ha señalado que la dirección del tiempo está relacionada con el aumento de entropía, aunque eso parece deberse a las peculiares condiciones que se dieron durante el Big Bang. Aunque algunos científicos como Penrose han argumentado que dichas condiciones no serían tan peculiares si consideramos que existe un principio o teoría física más completa que explique por qué nuestro universo, y tal vez otros, nacen con condiciones iniciales aparentemente improbables, que se reflejan en una bajísima entropía inicial. 


La Medición Del Tiempo =
 La cronología (histórica, geológica, etc.) permite datar los momentos en los que ocurren determinados hechos (lapsos relativamente breves) o procesos (lapsos de duración mayor). En una línea de tiempo se puede representar gráficamente los momentos históricos en puntos y los procesos en segmentos.

Las formas e instrumentos para medir el tiempo son de uso muy antiguo, y todas ellas se basan en la medición del movimiento, del cambio material de un objeto a través del tiempo, que es lo que puede medirse. En un principio, se comenzaron a medir los movimientos de los astros, especialmente el movimiento aparente del Sol, dando lugar al tiempo solar aparente. El desarrollo de la astronomía hizo que, de manera paulatina, se fueron creando diversos instrumentos, tales como los relojes de sol, las clepsidras o los relojes de arena y los cronómetros. Posteriormente, la determinación de la medida del tiempo se fue perfeccionando hasta llegar al reloj atómico. Todos los relojes modernos desde la invención del reloj mecánico, han sido construidos con el mismo principio del "tic tic tic". El reloj atómico está calibrado para contar 9 192 631 770 vibraciones del átomo de Cesio para luego hacer un "tic".