Meu padlet artístico by PEDRO AZOUGADO

Pesagem de 0,24g de uma amostra de cobre

a24792_3 — 2024-10-13 09:14:09 UTC

Cu(s)+4HNO3(aq)→Cu(NO3)2 (aq)+ 2H₂O(l)+2NO2

a24792_3 — 2024-10-13 09:20:02 UTC

Reação de oxidação-redução, na qual o cobre é oxidado a Cu2+, usando o acido nítrico como agente oxidante.

A solução adquire a cor azul devido á presença do ião Cu2+

Verifica-se a libertação de dióxido de nitrogênio, um gás toxico de cor castanha.

Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2 (s)+ 2NaNO3(aq)

a24792_3 — 2024-10-13 09:21:25 UTC

Reação de precipitação : A reação entre o nitrato de cobre (II) e o hidróxido de sódio origina hidróxido de Cobre(II), um solido azul-esverdeado pouco solúvel em água.

Forma-se uma solução coloidal na qual se verifica o efeito Tyndall

Durante a preparação de 50cm3 de solução de hidroxido de sódio de concentração 3,0mol/dm3 verificou-se o aquecimento da solução (reação exotérmica)

Cu(OH)2 (s) → CuO(s) + H₂O (l)

a24792_3 — 2024-10-13 09:22:54 UTC

Decomposição do hidróxido de cobre (II) em óxido de cobre (II), um sólido negro e água, após aquecimento na placa de aquecimento.

CuO(s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H₂O (l)

a24792_3 — 2024-10-13 09:24:01 UTC

Reação ácido-base entre o acido sulfúrico e oxido de cobre (III) , levando à sintese de Sulfato de Cobre (III)

A solução obtida tem a cor azul

Verificou-se a libertação de Di-hidrogenio gasoso, H2 (g)

CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) +ZnSO4 (aq)

a24792_3 — 2024-10-13 09:25:12 UTC

Reação de oxidação-redução, para obter cobre metálico por redução do sulfato de cobre (II) com zinco metálico. Verificou-se um aumento de temperatura durante a reação, com bolhas a ascender á superficie

Rendimento - 66.7%

a24792_3 — 2024-10-13 09:45:51 UTC

O rendimento obtido foi 66.7%, dado que perdemos algum CuO nas decantações, o que ocorreu também posteriormente nas decantações de água com o cobre no estado sólido.

A perda de cobre nos processos de transferência e a presença de impurezas nos metais utilizados nas reações contribuíram para um rendimento inferior 100%.

Materiais:

a24792_3 — 2024-10-13 09:51:41 UTC

2 copos de precipitação 250ml

proveta de vidro de 100 ml

pipeta volumétrica 25ml

pompete

proveta de plastico de 50ml

Espátula

vareta de vidro

vidro de relógio

Reagentes:

a24792_3 — 2024-10-13 09:54:52 UTC

H2SO4 (aq), 6mol/dm3

HCl(aq), 6mol/dm3

HNO3 (aq) , 16 mol/dm3

NaOH (aq), 3mol/dm3

Cobre (fio)

Zinco (pó)

Acetona

Água destilada (esguicho)

Equipamento:

a24792_3 — 2024-10-13 09:55:28 UTC

Hotte

Balança

Estufa

Placa de aquecimento

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Emissão de NO2

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Decantação do líquido.

a24792_3 — 2024-10-15 12:34:58 UTC

Pedro Azougado nº15 12ºCT6

Pedro Moreira nº14 12ºCT6

Samuel Matos nº20 12ºCT6

Profª: Marilia Peres

Escola secundária José Saramago 2024/2025

Cobre no estado solido após as decantações

a24794_1 — 2024-10-15 12:36:20 UTC