Diagramme énergétique 4.3 by Omobono Emma https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6 en-us 2021-12-09 23:42:17 UTC 2024-05-28 22:52:40 UTC hello@padlet.com Diagramme énergétique 4.3 emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939307041 2021-12-09 23:44:25 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939307041 Énergie d'activation emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939309654
Correspond à l’énergie minimale qu’il faut fournir pour amorcer une réaction. 
Énergie pour briser les liens entre molécules

Formule : Ea = Hca-Hr

]]> 2021-12-09 23:47:17 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939309654 Enthalpie des réactifs emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939311540 Hréactifs
Énergie d'enthalpie du côté des réactifs]]> 2021-12-09 23:49:15 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939311540 Enthalpie des produits emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939313624 Énergie d'enthalpie du côté des produits
Hproduits

]]> 2021-12-09 23:51:31 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939313624 ∆Hréaction emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939317725 Formule : ∆H = ΔHproduits- ΔH des réactifs]]> 2021-12-09 23:56:05 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939317725 Complexe activé emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939321687 Avant que les molécules de réactifs ne se transforment en produits, il se forme une molécule intermédiaire complexe très énergétique nommée complexe activé (Ca). 


Le complexe activé se situe toujours entre les réactifs et les produits et au sommet de la courbe dans un diagramme énergétique.

DEFINITION PROF : 
Un état de transition très énergétique qui se forme lors de la transformation des réactifs en produits

]]> 2021-12-10 00:00:20 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939321687 État de transition emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939329469 L'état de transition, c'est le moment où l'énergie est la plus haute

Synonyme : Énergie maximale]]> 2021-12-10 00:08:14 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939329469 Les différentes types de réactions emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939330464 2021-12-10 00:09:13 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939330464 Progression de la réaction emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939335456 En fonction de = y de la progression de la réaction
Correspond au temps (t) pour fabriquer la réaction]]> 2021-12-10 00:13:56 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939335456 Réaction directe emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939341088 Se déroule lorsque les réactifs deviennent des produits.
Adverse de la réaction inverse]]> 2021-12-10 00:18:49 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939341088 Réaction inverse emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939344327 Se déroule lorsque les produits deviennent des réactifs.

La réaction inverse d'une réaction endothermique sera exothermique. 

Adverse de la réaction directe]]> 2021-12-10 00:21:15 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939344327 Réaction spontanée emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939345765 Lorsque les molécules de réactifs ont suffisamment d'énergie pour franchir la barrière de l'énergie d'activation sans qu'il soit nécessaire de fournir davantage d'énergie, il s'agit d'une réaction spontanée.

Température ambiante = montant d'énergie capable de créer une réaction.

Énergie d'activation = presque 0.]]> 2021-12-10 00:22:24 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939345765 Exemple emmaomobono https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939356539 2021-12-10 00:29:47 UTC https://padlet.com/emmaomobono/yz75hqwpbiy29ld6/wish/1939356539