Após a reação e o desaparecimento das bolhas, foi possível calcular que foram formados 0,014 mol de CO₂ a partir de 0,646 g da substância.

O conteúdo de Estequiometria das últimas aulas foi muito importante para ajudar a entender as proporções das substâncias em uma reação química, sendo necessárias para converter massa molar em quantidade de mol e vice-versa.

A aula prática foi essencial para fixar esses conhecimentos teóricos, pois nos permitiu visualizar como funciona no laboratório, além de reforçar a importância dos cálculos estequiométricos para entender e controlar reações químicas mais precisamente.

A estequiometria é um ramo da química que ajuda a entender, de forma bem precisa, quanto de cada substância é usado e produzido em uma reação química. Com ela, conseguimos prever, por exemplo, a quantidade de um reagente que será necessário para formar uma certa quantidade de produto. Para fazer esses cálculos, é importante conhecer a massa molar, que nada mais é do que o peso de um mol (uma quantidade padrão de partículas) de uma substância, medido em gramas por mol (g/mol). A massa molar é obtida somando as massas dos átomos que formam a molécula. Com essas informações em mãos, os químicos conseguem planejar e realizar reações de forma eficiente, seja no laboratório ou em grandes processos industriais.

• tampa

• balança

• bicarbonato de sódio (NaHCO3)

• vinagre

• proveta

Quantidade utilizadas:

Copo + bicarbonato + 2,054g

Copo + bicarbonato + tampa 6,484g

Proveta + vinagre 66,036g

Proveta vazia 46,677g

Copo + bicarbonato + vinagre + tampa após as bolhas acabarem 25,196g

(Reação)- coloque os reagentes (bicarbonato + ácido acético) de um lado da seta e os produtos (acetato de sódio + água + gás carbônico) do outro. Confira se tem o mesmo número de cada átomo dos dois lados. Indique se é sólido (s), líquido (l), gasoso (g) ou em água (aq)

(Mol Bicarbonato) extraímos a massa dele (2,054 g) e dividimos pela massa de 1 mol dele (84,008 g/mol), dando aproximadamente 0,02445 mol.

(Mol Ácido Acético) observamos quanto ácido tinha no vinagre (5% de 19,359 g, que é 0,96795 g) e dividimos pela massa de 1 mol dele (60,052 g/mol), resultando em cerca de 0,01612 mol.

(Mol Gás Carbônico) Vimos a diferença de massa antes e depois pra achar a massa do gás que vazou (0,647 g) e dividimos pela massa de 1 mol dele (44,01 g/mol), obtendo aproximadamente 0,0147 mol.

2. tarar a balança

3. pesar a massa de

4 retirar o copo de bicarbonato.

5 colocar a tampa no copo.

6 tarar a balança novamente

7 colocar o copo com bicarbonato na balança massa de (6,843g) (MSi)

8. Madir a volume de vinagre.

9. Peveta com o vinagre (66.036) (Msz).

10 Adicionar o vinagre e o bicarbonato

11 Tarar a balança vazia.

12. Pesar a proveta vazia (46.6g)

13 tarar a balança, pesar o copo com o vinagre e o bicarbonato com e tampar. apos as bolhas acabar.

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/estequiometria.htm