https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7 en-us 2021-11-17 16:40:47 UTC 2024-05-24 20:07:57 UTC hello@padlet.com savargas5 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1897397211
-Tapia Mejía Kevin Alexander 
-Torres Vaca Diana Elizabeth 
-Túquerrez Cushcagua Henry Hernán
-Utreras Borja Alex Fernando 
-Vargas Quinaucho Stefany Abigail ]]> 2021-11-17 16:41:40 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1897397211 savargas5 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1897400257 2021-11-17 16:42:43 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1897400257 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898076793 No existe una ecuación ideal que logre describir de manera correcta el comportamiento de un gas real. Es por ello que se han tratado de fusionar ecuaciones la del gas ideal y aquellos métodos de compresibilidad de los gases reales para así lograr describir las isotermas de un gas real. ]]> 2021-11-17 22:16:38 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898076793 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898078229 2021-11-17 22:18:01 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898078229 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898078621 Siendo 1 el primer coeficiente virial, B el segundo coeficiente virial, C el tercer coeficiente virial y así sucesivamente. B representa la desviación inicial del gas ideal y la presión por pares del mismo, mientras que C depende de la interacción de tres moléculas. ]]> 2021-11-17 22:18:23 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898078621 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898079274 Al igual que la ecuación de Van der Waals, la ecuación de estado virial tiene como finalidad acercarse lo mas posible a las propiedades de una real. ]]> 2021-11-17 22:19:00 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898079274 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898085592 Attard, P. (2002). Expansiones esquemáticas y funcionales. Obtenido de Expansiones esquemáticas y funcionales: https://www.sciencedirect.com/topics/mathematics/virial-expansion]]> 2021-11-17 22:24:51 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898085592 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898085763 Franzen, S. (2020). Gases reales (desviaciones del comportamiento ideal). Obtenido de Gases reales (desviaciones del comportamiento ideal): https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Physical_Chemistry_(Atkins_et_al.)/01%3A_The_Properties_of_Gases/1.03%3A_Real_Gases_(Deviations_From_Ideal_Behavior)]]> 2021-11-17 22:25:01 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898085763 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898086204 Sánchez, J. (2011). ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL. Obtenido de ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL: https://es.slideshare.net/borischicoma1/ecuacin-de-estado-del-virial]]> 2021-11-17 22:25:23 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898086204 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898242120 Estos coeficientes son calculados gracias a la temperatura, presión y volumen de cada gas. Existen ciertas excepciones en donde exclusivamente se usa la temperatura.]]> 2021-11-18 00:40:49 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898242120 detorres10 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898243758 Por esta razón surge la ecuación virial de estado que se encarga de manejar la desviación de la idealidad como series de potencia de la densidad.]]> 2021-11-18 00:41:39 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898243758 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898297523 Introducida en 1949, la ecuación de Redlich- Kwong fue una mejora considerable sobre las otras ecuaciones de la época. Aún goza de bastante interés debido a su expresión relativamente simple incluyendo un factor dependiente de la temperatura. Aunque es mejor que la ecuación de Van der Waals, no es recomendable para fase líquida y por ello no puede usarse para calcular precisamente los equilibrios líquido-vapor. ]]> 2021-11-18 01:11:37 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898297523 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898298795 Sin embargo, se recomienda para calcular propiedades de fase gaseosa cuando el cociente entre la presión y la presión crítica es menor a la mitad del cociente entre la temperatura y la temperatura crítica. ]]> 2021-11-18 01:12:17 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898298795 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898324356 Cortés, D. (15 de Abril de 2016). Ecuación de estado de Redlich-Kwong. Obtenido de Ecuación de estado de Redlich-Kwong.: https://es.slideshare.net/jagaromxrsxidd/ecuacin-de-estado-de-redlichkwong]]> 2021-11-18 01:24:59 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898324356 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898327273 La ecuación de Redlich-Kwong se expresa de la siguiente manera:]]> 2021-11-18 01:26:29 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898327273 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898328598 Esta ecuación es bastante aproximada a presiones elevadas, cuenta con tres raíces para el volumen, dos son posibles que sean complejas. Los valores de V que tiene significado físico son siempre reales, positivos y mayores a la constante b.  El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc- correspondientes a los parámetros a y b- para cada componente.]]> 2021-11-18 01:27:09 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898328598 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898331316 Giraldo, S. (2005). Ecuaciones de Estado . Obtenido de Ecuaciones de Estado : http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf]]> 2021-11-18 01:28:32 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898331316 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898332409 Noguera, B. (18 de Diciembre de 2020). Ecuación de Redlich-Kwong . Obtenido de Ecuación de Redlich-Kwong : https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/12/ecuaciones-de-estado.html]]> 2021-11-18 01:29:07 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898332409 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898344898 La ecuación de estado (EDE) de Peng-Robinson es la más usada en termodinámica, Ingeniería Química y en Ingeniería en Petróleos. Esta ecuación proporciona mejores predicciones para densidades de líquidos en comparación con la ecuación de Soave-Redlich-Kwong. La ecuación requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc (Temperatura crítica), Pc (Presión crítica) y el factor acéntrico ω.]]> 2021-11-18 01:35:28 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898344898 afutreras https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898346215 2021-11-18 01:36:09 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898346215 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898351737 2021-11-18 01:38:52 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898351737 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898357606 Esta ecuación da mejores resultados para predecir las densidades de muchos compuestos en fase líquida, en especial los apolares.]]> 2021-11-18 01:42:01 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898357606 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898360984 2021-11-18 01:43:46 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898360984 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898367360 - Las reglas de mezclado no deben emplear más que un parámetro sobre las interacciones binarias, las cuales deben ser independientes de la presión, temperatura y composición.

]]> 2021-11-18 01:47:05 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898367360 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898373779 - La ecuación debe ser aplicable a todos los cálculos de todas las propiedades de los fluidos en procesos naturales de gases

]]> 2021-11-18 01:50:22 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898373779 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898378246 2021-11-18 01:52:37 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898378246 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898381708 2021-11-18 01:54:24 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898381708 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898381887 2021-11-18 01:54:30 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898381887 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898382556 2021-11-18 01:54:51 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898382556 katapia6 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898388412 Ponce, M. J. (2014). Ecuacion de estado peng robinson. Obtenido de https://prezi.com/4ss68wryxtx0/ecuacion-de-estado-peng-robinson/ ]]> 2021-11-18 01:57:51 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1898388412 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900390590 Fue propuesta en 1928 y se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Está expresada como:]]> 2021-11-18 19:21:53 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900390590 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900391247 Esta ecuación contiene cinco constantes que son características de cada gas en particular]]> 2021-11-18 19:22:14 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900391247 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900395580 Representa cualitativamente el comportamiento característico de un gas real, además de que cumple diversas condiciones, sin embargo, no asegura la exactitud de una ecuación de estado ni da validez a su uso. 

]]> 2021-11-18 19:24:20 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900395580 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900403515 A pesar de contar con cinco constantes, la ecuación de Beattie-Bridgeman no se ajusta a los datos experimentales en el punto crítico.

]]> 2021-11-18 19:28:16 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900403515 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900411326 Jones, J. B., & Dugan, R. E. (1997). Ingeniería termodinámica. México: Prentice Hall Hispanoamérica, S. A Recuperado de: (PDF) Termodinámica, 6ta Edición - Yunus A. Çengel y Michael A. Boles-FREELIBROS.ORG.pdf | ALISSON ANDREA RODRIGUEZ RODRIGUEZ - Academia.edu]]> 2021-11-18 19:31:56 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900411326 https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900416497 Esta ecuación es razonablemente precisa para densidades de hasta 0.8𝜌𝑐𝑟, donde 𝜌𝑐𝑟 es la densidad de la sustancia en el punto crítico.

]]> 2021-11-18 19:34:36 UTC https://padlet.com/savargas5/yy32izo1xhjntel7/wish/1900416497