https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg Hecho con serendipia en-us 2018-06-24 00:36:18 UTC 2026-02-03 04:06:28 UTC hello@padlet.com FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315075 Comenzamos prendiendo un vela, encima de un plato hondo y luego lo tapamos con un vaso precipitado. El resultado fue el siguiente...
 "Al quemar una vela y taparla con un tarro, impidiendo que entre el aire, la vela consumirá todo el oxígeno que hay dentro del tarro y, cuando se agote, se apagará y dejará de producir dióxido de carbono y agua. Cuanto más grande sea el tarro, más oxigeno hay y tardará en apagarse"]]> 2018-06-24 01:38:09 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315075 FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315119 Acá podemos ver que en el momento de cubrir la vela, se apaga por la falta de oxigeno.]]> 2018-06-24 01:40:03 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315119 FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315167 Colocamos en un plato hondo, tres velas de diferentes tamaños y la prendimos.
uando tenemos las velas de diferentes tamaños encendidas en un recipiente cerrado, el dióxido de carbono que se produce está muy caliente más que el aire de su entorno, entonces su densidad es menor que la del aire que hay dentro del recipiente y asciende, desplazando el aire del entorno de la vela de mayor altura, que se apaga primero y por ultimo el de menor altura.  
En primer momento se apaga la vela mediana (3 min) luego la vela mas grande (5 min) y por último la vela mas pequeña (11 min). Esto se debe a que el dióxido de carbono carbono esta mucho mas caliente que el oxigeno, se expande y comienza a ocupar todo el frasco.]]> 2018-06-24 01:42:43 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315167 daniilorenzoo https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315392 Acá lo que ocurrió es que
primero: la llama no se mueve al colocar el vaso.
segundo: la llama se comienza a consumir por falta de oxigeno
tercero: la llama se apaga.

"En la reacción química necesitamos sustratos combinados en una proporcionalidad conveniente, si falta uno de los sustratos la reacción química cesa"  ]]> 2018-06-24 01:51:30 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315392 FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315669 En este ultimo, colocamos agua en el plato hondo, junto a una vela encendida. la cual después cubrimos con un vaso precipitado.
 En esta experiencia con agua, en la reacción de combustión de una vela se consume el oxigeno que forma parte del aire, pero se forman otros dos gases, el dióxido de carbono y el vapor del agua (gotitas de agua). El volumen del gas producido es más pequeño que el volumen del oxígeno. En el interior se disminuye la presión y por eso sube el agua hasta que la presión interior es igual   a la exterior(presión atmosférica)]]> 2018-06-24 02:01:10 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315669 FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315682 Cuando la vela se apaga por falta de oxigeno, el aire del vaso se empieza a enfriar y la presión que hay dentro del recipiente es menor que la que hay fuera del mismo.]]> 2018-06-24 02:01:34 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315682 FlorenciaCasciano https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315868 Observamos, que al cubrir la vela, el agua que se encuentra en el plato, se agrupaba dentro del vaso precipitado hasta que se apago la vela.
La vela calienta los gases que se encuentran dentro del recipiente (nitrogeno y dióxido de carbono) estos frente al calor son mas liviano y se expanden,cuando esta se apaga los gases se enfrian, por lo tanto se contraen y chupan el aire el piso, es por eso que el agua sube.]]> 2018-06-24 02:08:10 UTC https://padlet.com/FlorenciaCasciano/ysmtznlhyufg/wish/268315868