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      <title>Reacción de neutralización by Aynara Nicole Moreno García</title>
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      <description>Práctica 1-Lab de Ing de Procesos-
Aynara Nicole Moreno García 
A01252112</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2021-02-17 22:39:00 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 1</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se colocaron 4 g de NaHCO3 en un recipiente. </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 22:47:34 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 2</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se agregaron 5ml de agua y se mezcló.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 22:54:44 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 3</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se revisó pH de la mezcla utilizando tiras de pH. Se estimó un pH de 10 inicial.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 22:58:38 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 5</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se revisó el pH. pH se estimó de 9.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:02:03 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 4</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se añadieron 0.5 ml de vinagre a la mezcla con ayuda de una jeringa.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:04:17 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 6</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se agregaron 5 ml más de vinagre a la mezcla.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:06:59 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 7</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se revisó el pH, se estimó de 8. </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:07:32 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 8</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se agregaron 5 ml más de vinagre a la mezcla. No se presentó ningún cambio en el pH. </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:09:36 UTC</pubDate>
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         <title>PASO 9</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se añadió 1 ml de vinagre a la mezcla, no hubo cambio alguno. Se añadieron 2 ml más de vinagre y se llegó a pH de 7. </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:10:09 UTC</pubDate>
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         <title>OBSERVACIONES</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>La reacción entre bicarbonato de sodio (NaHCO3) y vinagre (C2H4O2) nos da como productos: agua, acetato de sodio y dióxido de carbono. <br>NaHCO3 + C2H4O2 -----&gt; NaC2H3O2 + H2O + CO2<br>Donde: <br>NaHCO3 es una base débil<br>C2H4O2 es un ácido débil<br>NaC2H3O2 es una sal <br><br>Al añadir el vinagre, se liberan gases de la mezcla, se aprecia en forma de burbujas,  éste es el dióxido de carbono como producto de la reacción. <br><br>Se utilizaron 1.8 ml de vinagre en total para llegar a pH neutro. <br>Se hicieron 6 pruebas de pH (contando la inicial sin vinagre). <br>Debido al tipo de tiras de pH utilizadas (para peceras), los colores eran difíciles de percibir, sin embargo es una buena estimación.  <br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:16:27 UTC</pubDate>
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         <title>CONCLUSIONES</title>
         <author>a01252112</author>
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         <description><![CDATA[<div>En este experimento se observó el comportamiento de una reacción de neutralización, donde podemos establecer que la reacción sigue siempre y cuando se siga produciendo un burbujeo, ya que significa que se esta produciendo dióxido de carbono. Para tener un mejor control de la reacción podemos calcular su cinética. Para esto debemos someter el reactivo de interés a una concentración alta de un segundo reactivo, de forma que permanezca constante, la velocidad cinética se calculará a partir del cambio de la concentración del reactivo de interés con respecto al tiempo. Como en este caso la reacción es instantánea, debemos realizar el experimento varias veces. </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:16:34 UTC</pubDate>
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         <title>REFERENCIAS</title>
         <author>a01252112</author>
         <link>https://padlet.com/a01252112/yrcu7h1upzj81131/wish/1213277640</link>
         <description><![CDATA[<div>Mettler Toledo. (n.d). Estudios cinéticos sobre las reacciones químicas. Recuperado el 18 de febrero del 2021 de: https://www.mt.com/mx/es/home/applications/L1_AutoChem_Applications/L2_ProcessDevelopment/wr_L3_appl_Kinetics.html  </div>]]></description>
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         <pubDate>2021-02-17 23:20:15 UTC</pubDate>
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