Se llaman “orgánicos” porque originalmente se creía que solo se encontraban en seres vivos, aunque hoy se sabe que también se pueden sintetizar en laboratorios e incluso existen en el espacio.

Se basa en el modelo cuántico del átomo, que reemplaza la idea de que los electrones giran en órbitas fijas (como en el modelo de Bohr) por la de “nubes de probabilidad” determinadas por ecuaciones matemáticas (funciones de onda de Schrödinger).

Forma y energía: Cada orbital tiene una forma específica (esférica, lobular, etc.) y un nivel de energía determinado.

Número cuántico principal (n): Indica el nivel de energía y tamaño del orbital.

Tipos de orbitales:

s → forma esférica

p → forma de dos lóbulos

d → forma más compleja (cuatro lóbulos o dona con lóbulos)

f → formas aún más complejas

Capacidad máxima: Cada orbital puede albergar máximo 2 electrones con espines opuestos.

📌 Ejemplo: El oxígeno (O) tiene su último electrón en el orbital 2p, lo que influye en sus propiedades químicas.

Es decir, combinan características de los compuestos alifáticos (como alcanos, alquenos y alquinos) con una estructura cerrada similar a la de un ciclo

o.

El nombre base se toma del hidrocarburo correspondiente en cadena abierta (alcano, alqueno o alquino) y se le antepone el prefijo “ciclo-”.

Ejemplo: ciclohexano (un hexágono de 6 carbonos saturados).

2. Numeración de la cadena

Se numera el ciclo de manera que los sustituyentes tengan los números más bajos posibles.

En cicloalquenos, la numeración empieza por el doble enlace y sigue en el sentido que dé los localizadores más bajos a los sustituyentes.

3. Indicación de sustituyentes

Los grupos ramificados o funcionales fuera del anillo se nombran como en los alcanos, usando localizadores.

Ejemplo: metropolitano.

4. Uso de prefijos multiplicadores

Si hay sustituyentes repetidos, se usan prefijos como di-, tri-, tetra-, acompañados por los números correspondientes.

Ejemplo: 1,3-dimetilciclohexano.

5. Insaturaciones en el anillo

Para doble enlace: cicloalquenos (ciclohexano, ciclopenteno).

Para triple enlace: ciclo alquinos.

Se especifica la posición de la insaturación si es necesario.

6. Prioridad en grupos funcionales

Si el ciclo tiene un grupo funcional principal (–OH, –COOH, etc.), se nombra de acuerdo a las reglas de la IUPAC, dándole la prioridad en la numeración y usando el

sufijo correspondiente (–, –ocio, etc.).

Fórmula: C₆H₁₂ (anillo de 6 carbonos saturados)

Nombre IUPAC: Ciclohexano

Explicación: Se antepone “ciclo-” al nombre del alcano con 6 carbonos porque es un anillo completamente saturado.

---

2️⃣ 1-Metilciclopentano

Fórmula: C₆H₁₂ (anillo de 5 carbonos con un metilo en C-1)

Nombre IUPAC: 1-Metilciclopentano

Explicación: El anillo principal tiene 5 carbonos (ciclopentano). Se numera para que el metilo tenga el número más bajo (C-1).

---

3️⃣ Ciclohex-1-eno

Fórmula: C₆H₁₀ (anillo de 6 carbonos con un doble enlace)

Nombre IUPAC: Ciclohex-1-eno

Explicación: Es un cicloalqueno. El “1” indica que el doble enlace inicia en el carbono 1 del ciclo.

---

4️⃣ 1,3-Dimetilciclobutano

Fórmula: C₆H₁₂ (anillo de 4 carbonos con metilos en C-1 y C-3)

Nombre IUPAC: 1,3-Dimetilciclobutano

Explicación: “Di-” indica que hay dos metilos y los números muestran sus posiciones para que la numeración sea la mínima posible.

---

5️⃣ Ciclopropan-1-ol

Fórmula: C₃H₆O (anillo de 3 carbonos con un –OH en C-1)

Nombre IUPAC: Ciclopropan-1-ol

Explicación: El –OH es el grupo principal, se indica su posición y el nombre termina en “-ol”.

---

6️⃣ Ácido ciclohexanoico

Fórmula: C₆H₁₀O₂ (anillo de 6 carbonos con –COOH)

Nombre IUPAC: Ácido ciclohexanoico

Explicación: El –COOH es el grupo funcional pri

ncipal, por eso se usa “ácido” y el sufijo “-oico” para el anillo.

Enlaces: Todos los carbonos están unidos por enlaces simples (σ).

Estructura: En forma de ciclo, por ejemplo: ciclo-propano (C₃H₆), ciclo-butano (C₄H₈), ciclo-pentano (C₅H₁₀).

Propiedades: Similares a las de los alcanos, pero la forma cíclica puede darles más tensión estructural (por ejemplo, el ciclopropano es muy reactivo).

Nomenclatura: Se antepone el prefijo "ciclo-" al nombre del alcano con igual número de carbonos.

C₄H₈ → Ciclobutano

C₆H₁₂ → Ciclohexano

C_nH_{2n-2}

📌 Ejemplos

Ciclopenteno→ anillo de 5 carbonos con un doble enlace.

Ciclohexeno→ anillo de 6 carbonos con un doble enlace.

Son más reactivos que los cicloalcanos, debido al doble enlace.

Pueden participar en reacciones típicas de alquenos, como adiciones.

En anillos pequeños (3 y 4 carbonos) el doble enlace introduce mucha tensión, lo que los hace aún más reactivos.

Triple enlace: Presentan uno o más triples enlaces C≡C en la estructura.

Fórmula general: Para un solo triple enlace en el anillo, es .

Hibridación: Los carbonos del triple enlace están hibridados sp.

Tensión en el anillo: Los cicloalquinos pequeños son inestables, porque el triple enlace prefiere un ángulo de 180°, difícil de lograr en ciclos pequeños; por eso, el más pequeño estable suele ser el ciclooctino (8 carbonos).

Nomenclatura: Se nombran con el prefijo "ciclo", la raíz según el número de carbonos y el sufijo “-ino” (ejemplo: ciclooctino, cic

lononino).

Anillo de 8 carbonos con un triple enlace.

Es el cicloalquino más pequeño que existe de forma estable.

2. Ciclononino →

Anillo de 9 carbonos con un triple enlace.

3. Ciclodecino →

Anillo de 10 carbonos con un triple enlace.

4. Ciclododecino →

Anillo de 12 carbonos con un triple enlace.

5. Cicloheptadiino →

Anillo de 7 carbonos con dos triples enlaces.