https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2 I17 Química Professor: Lincon Almeida Vilas Boas Componentes: Ester Novais, Larissa de Sena, Sara Agostinho, Yasmin Carvalho, Yse Ribeiro. en-us 2019-03-23 18:47:08 UTC 2026-01-22 23:21:40 UTC hello@padlet.com ycarvalhodejesus https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367507425 Em Química, soluções são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente:
Soluto: representa a substância dissolvida.
Solvente: é a substância que dissolve.
Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente. Um exemplo de solução é a mistura de água com açúcar, sendo a água o solvente e o açúcar, o soluto. A água é o solvente universal devido ao fato de dissolver uma grande quantidade de substâncias.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
As soluções diferenciam-se inicialmente quanto há dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quando insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.
1.2 OBJETIVOS
Aprender a preparar e diluir uma solução e compreender os devidos cuidados no preparo.]]> 2019-06-14 00:14:40 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367507425 Esternovais https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367508175 PROCEDIMENTOS 

• Devido a problemas técnicos, especificamente na calibração da balança, não foi possível realizar a primeira parte do experimento. 


PARTE II: DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
7.  A partir da solução de sulfato de cobre II preparada na parte I, foi preparado uma solução 0,02mol/L de sulfato de cobre II – CuSO4.

SOLUÇÃO
100 mL de solução de sulfato de cobre II – CuSO4

OBSERVAÇÃO: Antes do preparo da solução calculou-se o volume da solução de CuSO4 concentrada que foi utilizada na diluição. 

8. Mediu-se com a pipeta o volume da solução de CuSO4 a 0,5mol/L e foi adicionada no balão volumétrico de 100mL. 

9. Completou-se o balão volumétrico com água destilada ou deionizada.

10. Foi guardada e rotulada a solução preparada em frasco adequado.

]]> 2019-06-14 00:24:58 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367508175 larissazupero https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367509665 Sulfato de cobre II adicionado à um solvente que nessa solução utilizamos a água.
Cálculos do preparo da solução:
V= 100ml  
         CuSO4  ---------  5H2O
1L= 1000ml  --------- 0,1 mol
         100ml   ---------x
x=100.0,1/1000
x=0,1/10= 0,01 mol
Foi utilizado esse método para encontrarmos a quantidade de mols em 100ml de  CuSO4 . Depois fizemos outra operação para encontrar o valor do soluto em 249,68g:
     1 mol  --------- 249,68g
0,01 mol  --------- x
x= 0,01.249,68
x=2,4968g 
x≈2,497g
Utilizamos o valor que encontramos do soluto onde foi o utilizado o método do arrendamento, dissolvemos o soluto com o solvente onde utilizamos a água deionizada. A solução foi mudada para um balão volumétrico, onde o solvente foi diluído completamente. Após o preparo da solução, mudamos para um frasco e guardamos e ele foi rotulado com a solução preparada.

Diluição de soluções
A partir da solução preparada, preparamos uma solução de 0,02 mol/L de CuSO4 .
Calculamos o volume da solução de CuSO4 concentrada que foi utilizada na diluição:
Dados utilizados:
C2= 0,02 mol
V2=100ml
C1= 0,01 mol
V1= ?
C1V1=C2V2
0,1.V1=0,02.100
V1=2.10/0,1.10
V1=20/1=20 mol
O medimos com a pipeta volumétrica da solução de CuSO4 a 0,1 mol/L, e depois foi adicionado no balão volumétrico de 100ml, adicionamos ao balão volumétrica, água deionizada enchendo até foi pedido e depois guardamos e onde rotulamos a solução.]]> 2019-06-14 00:40:19 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367509665 saraagostinho015 https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367510218  No experimento apresentado podemos perceber a formação de uma solução, utilizando um soluto ( CuSo4 ) e um solvente ( H20 ). 
 A solução formada, sem um auxílio ou entendimento, ao entrar em contato com a pele, ou outra parte do corpo de uma pessoa, poderia trazer um pequeno dano, ou até mesmo um dano fatal; para evitar um incidentes como esses, a solução precisa passar por um processo que chamamos de diluição, a qual será calculado sua concentração, e a quantidade de mols presente, para que assim seja colocada em um ambiente adequado e rotulada, onde indicaram as substâncias presentes, sua concentração, e os riscos que ela apresenta.

]]> 2019-06-14 00:45:43 UTC https://padlet.com/ysegabrielejr/ykwht9zrxkz2/wish/367510218