T🠗 Pv🠗

ΔTc = Kc - W

W = Molaridade

Kc = c . crioscopia (RT²/1000)

ΔTc = Tc2 - Tc

T🠕 Pv🠗

ΔTe = Ke . W

W = Molaridade

Ke = constante de ebulioscopia (RT2/1000)

ΔTe = Te - Te2

T🠕 Pv🠕

W = n/m

Δp/p0 = Kt . W

W = Molaridade

Kt = constante de tonoscopia (M2/1000)

P0 e P2 = Solvente

ΔP = P2 - P

a)  Só o café ferve.

b)  O café e a água do banho-maria fervem.

c)  Só o banho-maria ferve.

d) O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da água pura;

e)  O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

Quando queremos requentar uma solução de café, devemos evitar que ela entre em ebulição, pois isso provocaria uma alteração no sabor do café. O banho-maria é um procedimento que permite o aquecimento da solução de café, sem que se corra o risco da ebulição.

Durante esse procedimento, percebemos que a água do banho-maria entra em ebulição, o que não ocorre com a solução de café por mais que aqueçamos o sistema.  Isso ocorre porque o ponto de ebulição da solução (café + água) é maior do que o do solvente puro (água pura).

a) aumenta a taxa de transferência de calor.

b) abaixa a temperatura do gelo.

c) aumenta a temperatura de ebulição.

d) abaixa a temperatura de fusão.

e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.

A adição de sal, soluto não volátil, faz decair a pressão de vapor e, consequentemente, causa a queda da temperatura de fusão/congelamento do gelo. Isso permite, então, que o gelo congele em uma menor temperatura, aumentando a eficiência de resfriamento das bebidas.

a) osmometria.

b) crioscopia.

c) endoscopia.

d) tonoscopia.

e) ebuliometria. 

A osmometria é o estudo da pressão osmótica das soluções, logo, uma solução para impedir que o solvente passe para uma solução mais concentrada tem-se uma pressão sobre a solução concentrada. Sendo assim, o solvente passa para o meio mais concentrado, que é o que acontece ao adicionar o açúcar ou pó de café sobre a ferida úmida.

a) sua pressão de vapor diminua.

b) passe a conduzir corrente elétrica.

c) sua pressão de vapor aumente.

d) seu ponto de ebulição diminua.

e) seu ponto de congelamento aumente.

Na propriedade coligativa da tonoscopia, a pressão de vapor de um solvente diminui quando é adicionado a ele um soluto não volátil como a sacarose, em virtude das interações que se estabelecem entre as moléculas de sacarose e de água.