Cambios físicos: Son cambios de la materia que no involucran una alteración en la estructura interna de la sustancia, sólo se ve afectada su forma.

Los cambios de agregación de la materia también son considerados cambios físicos, estos se presentan cuando existe un cambio en la energía (si se absorbe o se libera) y estos se clasifican en:

Cambios exotérmicos: Fusión, Evaporación, Sublimación

Cambios endotérmicos: Solidificación, Condensación, Deposición

Cambios químicos: Los cambios químicos, que consisten en la transformación de la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias.

- Física: La fisicoquímica aplica principios físicos para entender reacciones y propiedades moleculares.

- Biología: La bioquímica investiga la química de la vida y reacciones en organismos.

- Geología: La geoquímica analiza la composición química de la Tierra.

- Medicina: La química es esencial en el desarrollo de fármacos y diagnóstico de enfermedades.

- Ingeniería: Se utilizan principios químicos para diseñar y optimizar procesos.

- Astronomía: La astroquímica estudia la composición química de objetos celestes.

- Ciencias de la computación: La química computacional simula y predice propiedades y reacciones químicas.

Partículas beta (β): Son partículas pequeñas y rápidas de carga eléctrica negativa que poseen masa.

Partículas gamma (γ): Son similares a la luz de la luz visible, pero tienen energía mucho mas alta. Son paquetes de energía sin masa ni carga y se denomina fotones.

Radiactividad: emisióndesde núcleos inestables

Ventajas: Alta densidad energética, bajas emisiones de gases de efecto invernadero, suministro estable.

Desventajas: Residuos radiactivos peligrosos, riesgo de accidentes, proliferación nuclear, recurso finito (uranio).

La energía nuclear se usa principalmente para generar electricidad, pero también tiene aplicaciones en medicina (radioterapia, diagnóstico, esterilización), industria (esterilización, medición, producción de radioisótopos), investigación científica y propulsión naval y espacial.

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en moléculas y compuestos. Los tipos principales son:

- Enlace iónico: Transferencia de electrones entre átomos con alta diferencia de electronegatividad (metal y no metal).

- Enlace covalente: Compartición de electrones entre átomos con similar electronegatividad (no metales).

- Enlace metálico: Atracción entre iones positivos y electrones deslocalizados (metales).

La clasificación de los elementos en la tabla periódica es crucial para predecir el tipo de enlace químico que formarán y, por lo tanto, las propiedades del compuesto resultante.

Grupos: Según Mendeleiev se consideran dos grupos dentro de las 18 familias, los cuales son:

• Grupos A: Incluye los elementos representativos en los que sus propiedades varían de manera regular.

• Grupos B: Alberga los elementos de transición, quienes tienen propiedades que varían en función a la ubicación de sus electrones.

Periodos: Los periodos están organizados en siete filas horizontales estos muestran el nivel energético o la última capa de la configuración electrónica del elemento.

Bloques: Los bloques en la tabla periódica se refieren a la distribución de los electrones de valencia de los elementos en los subniveles de energía.

-Los bloques provienen de los 4 subniveles de energía: s, p, d y f, y se relacionan con las propiedades, el comportamientos químicos de los elementos y la forma de la reempe u orbital.

Metales, No metales y Metaloides:

• Metales: Los metales tienen brillo, son maleables, dúctiles, conducen la electricidad y el calor; todos son solidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio; la mayoría posee puntos de fusión y ebullición altos.

• No metales: La mayoría no conducen el calor y la electricidad, carecen de brillo metálico, sus puntos de fusión y ebullición son mas bajos que los de los metales. La mayoría tienen cinco, seis siete u ocho electrones de valencia.

• Metaloides: Los metaloides tienen algunas de las propiedades físicas y químicas de los metales y otras de los no metales, se ubica en la tabla periódica al límite de los metales y no metales.

Los compuestos inorgánicos abarcan todos los demás compuestos, incluyendo aquellos que carecen de carbono o donde el carbono está unido a elementos distintos del hidrógeno (como carbonatos o óxidos de carbono). Frecuentemente presentan enlaces iónicos. Ejemplos: agua, sal, dióxido de silicio.

- Según su composición: Orgánicos (contienen carbono, generalmente con hidrógeno) e inorgánicos (todos los demás).

- Según el tipo de enlace: Iónicos (transferencia de electrones), covalentes (compartir electrones), metálicos (electrones deslocalizados).

- Según su función química: Ácidos, bases, sales, óxidos, etc. Esta clasificación se basa en su comportamiento químico y la reacción que experimentan.

- Según su estado físico: Sólidos, líquidos, gases.