La halogenación es una reacción de sustitución, logrando sustituirse en la molécula del alcano, átomos de hidrógeno por átomos de halógeno.

Esta reacción a presión atmosférica, en fase vapor o temperaturas entre 420 a 475°C y en presencia de ácido sulfúrico.

Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. 
Las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular.

El etileno al calentarse con oxígeno a alta presión, genera un polímero de alto peso molecular llamado polietileno.

Los alcoholes terciarios se deshidratan mas fácilmente que los secundarios y éstos a su vez con mayor facilidad que los primarios.

Generalmente para este efecto, se usa KOH en solución alcohólica.

principalmente por desplazamiento del C≡C. Con aminuro de sodio las condiciones son mas suaves.

El grupo - OH se adiciona al átomo de carbono más sustituido del doble enlace. Por ello, éste es un método muy apropiado para la obtención de alcoholes secundarios y terciarios.

2. Se enumera la cadena de carbonos más larga comenzando por el extremo más próximo al grupo hidroxilo y se utiliza el número adecuado para indicar la posición del grupo –OH . El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre los dobles y los triples enlaces.

3. Se nombran todos los sustituyentes precedidos de los números de los carbonos sobre los que están localizados, como se hace en el caso de los alcanos y los alquenos.

Los aldehídos y cetonas reaccionan con 2 moles de alcohol para dar diéteres 1,1-geminales, comúnmente conocidos como acetales. Se usa indistintamente el término acetal para describir los derivados de aldehídos (acetales) y los de cetonas (cetales).

 y permanganato de potasio KMnO4 diluidos en piridina o acetona. Las cetonas, al ser obtenidas mediante esta oxidación, son resistentes a una posterior, por lo que se 

pueden aislar del oxidante con facilidad.

Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.

Los ésteres superiores son sólidos cristalinos, inodoros. Solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Son menos densos que el agua.

En medios ácidos la hidrólisis de ésteres se puede escribir mediante la siguiente ecuación química

1.- Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas.  Veamos algunos ejemplos.

2.- Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...  Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.

3.- Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N.  Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

4.- Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)

Como siempre, el punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.

Con respecto a su solubilidad, las primeras son muy solubles en agua, luego va disminuyendo con la cantidad de átomos de carbono.

grupos halogeno (F,Cl, Br y I) y el grupos ciano(- CN).

con los derivados reactivos de los ácidos carboxílicos dando las respectivas amidas

El mecanismo consiste en la adición de hidruro al carbono del nitrilo, formándose una imina que se hidroliza a aldehído.