padlet.com/femkekorsten/nask2 by Femke K https://padlet.com/femkekorsten/nask2 aantekeningen over base en-us 2019-10-02 08:56:29 UTC 2024-11-22 10:54:59 UTC hello@padlet.com Wesley van wijk https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439632922 2020-02-03 14:13:27 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439632922 https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439632964 Lucie]]> 2020-02-03 14:13:30 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439632964 Nick Guhr https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439633162 Basen
- kunnen een zuur 'ontzuren'           
- kunnen een h+(aq)-ion opnemen 

Carbonaat is een base

De vier basen
- zouten die het hydroxide 

H+(aq) + Ac-(aq)
CaCo3(s) 

2H+(aq) + CaCo3(s) ->


Maagzuur = zoutzuur

Basen
- hebben een pH hoger dan 7
- hoe hoger de pH hoe sterker de base
- Kleuren rood





]]> 2020-02-03 14:13:46 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439633162 Mel https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439636437 Carbonara hydroxide ammonia en nog iets maar t ging te snel


Tribune ion word niet gebruikt ofzo

Base ph7+
Lakmoes blauw bij base
Fet verwijderen
Zuren ontzuren 

Wow k heb iets gedaan

]]> 2020-02-03 14:18:05 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439636437 Taranom https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439642990
Basen:

HP hoger dan 7
Lakmoes kleurt blauw
Verwijdert vet achting vuil
Zuur ontzuren 
H+ (AQ)-ion opnemen / reageren 
Base zijn altijd
Zouten met OH
NH3 
O2 
CO3  2-]]> 2020-02-03 14:25:45 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439642990 https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643272 Stijn]]> 2020-02-03 14:26:07 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643272 Pepijn https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643602 Basen: kunnen een zuur ‘ontzuren’

Hebben een PH waarden hoger dan 7]]> 2020-02-03 14:26:34 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643602 Juliëtte https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643620 2020-02-03 14:26:35 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643620 Maurits https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643811 2020-02-03 14:26:48 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439643811 https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439648217 2020-02-03 14:32:25 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439648217 https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439648606 2020-02-03 14:32:56 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439648606 Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6 reacties van zouten 6.2 reacties tussen ionen Neerslagreacties • In de oplosbaarheidstabel (45A) in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen de letter s o Dieletterheefttweebetekenissen: - Als je het desbetreffende zout in water brengt, lost het niet op - De ionen van het desbetreffende zout kunnen niet samen in één oplossing voorkomen o Breng je beide ionsoorten toch bij elkaar, dan reageren ze onmiddellijk tot een vaste stof • Een reactie waarbij twee ionsoorten niet naast elkaar kunnen voorkomen in een oplossing en dus met elkaar reageren tot een vast zout, heet een neerslagreactie Ionvergelijkingen van neerslagreacties • Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt • Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten • Om te weten te komen welke ionen met elkaar reageren maak je een klein oplosbaarheidstabelletje • Vb: NO3- I- Pb2+ g s K+ g g • Je ziet bij één van de vier combinaties de letter s staan: bij de combinatie van Pb2+-ionen en I—ionen • Dat betekent dat deze twee ionsoorten niet naast elkaar in één oplossing kunnen voorkomen en dus met elkaar zullen reageren tot een vast zout • Een reactievergelijking hiervan wordt een ionvergelijking genoemd Overmaat van een ionsoort • Een neerslagreactie stopt als één van de twee reagerende ionsoorten op is • Wat overblijft van de andere ionsoort is de overmaat die in de oplossing blijft Hard water • Hard water is water waarin Ca2+-ionen en HCO3- ionen voorkomen • Hoe groter de molariteit van de calciumionen, des te harder het water • Tijdens het verwarmen van hard water reageren de HCO3—ionen met elkaar waarbij andere CO32—ionen ontstaan o Deze reageren met Ca2+ waardoor CaCO3 (kalk) ontstaat 6.3 toepassen van neerslagreacties • Neerslagreacties kun je gebruiken om: o Ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen o Nieuwezoutentemaken o Aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing aanwezig is Verwijderen van ionen • Eén van de methoden om zilverionen uit water te halen, is met behulp van een negatieve ionsoort • Die negatieve ionsoort moet samen met Ag+-ionen een slecht oplosbaar zout vormen • Hierdoor ontstaat er een neerslag van het zilverzout dat afgefiltreerd kan worden • Welke negatieve ionsoort je kunt gebruiken om zilverionen te verwijderen kun je vinden in tabel 45A in je Binas • De ionen met een s naast Ag+ kun je gebruiken Hoe maak je nieuwe zouten Hoe maak je een slecht oplosbaar zout?: • Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die met elkaar reageren (s). De twee andere ionsoorten mogen niet met elkaar reageren (g) Hoe maak je een goed oplosbaar zout?: • Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die niet met elkaar reageren (g). de andere twee ionsoorten moeten wel met elkaar reageren (s) • Na indampen heb je het goed oplosbare zout in handen Hoe toon je een bepaalde ionsoort aan • Als je uit wilt zoeken welke stof je hebt moet je het volgende onderzoek uitvoeren: o Komt in beide stoffen dezelfde positieve ionsoort voor? o Ineenoplosbaarheidstabelzoekjeeenpositieveionsoortdie met één van de twee negatieve ionsoorten kan reageren o Je lost een beetje van de onbekende stof op in water en voegt daar een beetje van de reagerende oplossing aan toe 6.4 omkeerbare reacties en evenwicht • kunnen onder vrijwel gelijke omstandigheden tegelijkertijd verlopen • Als je de kleur wel ziet veranderen zijn de snelheden van beide reacties niet meer aan elkaar gelijk Omkeerbare reacties Omkeerbare reacties • Als beide reacties met dezelfde snelheid verlopen, verandert de concentratie niet meer o Er heeft zich dan een ingesteld - Dit evenwicht is een omdat er wel degelijk iets gebeurt: stoffen reageren voortdurend met elkaar • Het evenwicht geven we weer als: A∙B C + D • In het reactiemengsel zijn zowel beginstoffen als reactieproducten aanwezig waardoor we dus te maken hebben met reacties waarvan het omzettingspercentage of het rendement kleiner is dan 100% • In de evenwichtstoestand verandert de concentratie van de beginstoffen en reactieproducten niet • Er blijft evenveel mol van elke stof aanwezig in het reactievat o Dat wil niet zeggen dat er evenveel mol van de beginstoffen aanwezig is als van de reactieproducten - Dat hangt namelijk af van het evenwicht De evenwichts- toestand chemisch evenwicht dynamisch evenwicht Verschillende soorten evenwichten Verdelingsevenwicht • Een opgeloste hydrofobe stof (I2) kun je extraheren uit een hydrofiel oplosmiddel (H2O) door de oplossing te schudden met een hydrofoob oplosmiddel, wasbenzine o Deze extractie vindt nooit voor 100% plaats, omdat zich een verdelingsevenwicht instelt (I2 (aq) I2 (wasbenzine)) Homogeen evenwicht • Als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand bevinden, meestal gasvormige en/of opgelost, is er sprake van een homogeen evenwicht (CO2 (aq) CO2 (g)) Heterogeen evenwicht • Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een heterogeen evenwicht (CaSO4 (s) Ca2+ (aq) + SO42- (aq) De evenwichts- voorwaarde • Uit de reactievergelijking kun je een concentratiebreuk afleiden • Ax+BxCx+Dx • In de teller van de concentratiebreuk zet je de molariteit van de stof die rechts van de pijl staat: [C]x ∙ [D]x • K (evenwichtsconstante) = [𝐶]𝑥⋅[𝐷]𝑥 • De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, alle andere factoren hebben geen invloed op de waarde van K [𝐴]𝑥⋅[𝐵]𝑥 Hoe maak je van een evenwicht een aflopende reactie? • We kunnen van elk evenwicht een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen • Verwijderen van de stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht naar rechts aflopen en andersom https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439657419  Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6 reacties van zouten
  6.2 reacties tussen ionen
    Neerslagreacties
 • In de oplosbaarheidstabel (45A) in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen de letter s
o Dieletterheefttweebetekenissen:
- Als je het desbetreffende zout in water brengt, lost
het niet op
- De ionen van het desbetreffende zout kunnen niet
samen in één oplossing voorkomen
o Breng je beide ionsoorten toch bij elkaar, dan reageren ze
onmiddellijk tot een vaste stof
• Een reactie waarbij twee ionsoorten niet naast elkaar kunnen
voorkomen in een oplossing en dus met elkaar reageren tot een vast zout, heet een neerslagreactie
    Ionvergelijkingen van neerslagreacties
• Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt
• Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten
• Om te weten te komen welke ionen met elkaar reageren maak je een
 klein oplosbaarheidstabelletje • Vb:
NO3- I- Pb2+ g s K+ g g
            • Je ziet bij één van de vier combinaties de letter s staan: bij de combinatie van Pb2+-ionen en I—ionen
• Dat betekent dat deze twee ionsoorten niet naast elkaar in één oplossing kunnen voorkomen en dus met elkaar zullen reageren tot een vast zout
• Een reactievergelijking hiervan wordt een ionvergelijking genoemd
   Overmaat van een ionsoort
  • Een neerslagreactie stopt als één van de twee reagerende ionsoorten op is
• Wat overblijft van de andere ionsoort is de overmaat die in de oplossing blijft
    Hard water
 • Hard water is water waarin Ca2+-ionen en HCO3- ionen voorkomen
• Hoe groter de molariteit van de calciumionen, des te harder het water
• Tijdens het verwarmen van hard water reageren de HCO3—ionen met
elkaar waarbij andere CO32—ionen ontstaan
o Deze reageren met Ca2+ waardoor CaCO3 (kalk) ontstaat
   6.3 toepassen van neerslagreacties
     • Neerslagreacties kun je gebruiken om:
o Ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen
o Nieuwezoutentemaken
o Aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing
aanwezig is
    Verwijderen van ionen
 • Eén van de methoden om zilverionen uit water te halen, is met behulp van een negatieve ionsoort
• Die negatieve ionsoort moet samen met Ag+-ionen een slecht oplosbaar zout vormen
• Hierdoor ontstaat er een neerslag van het zilverzout dat afgefiltreerd kan worden
  
   • Welke negatieve ionsoort je kunt gebruiken om zilverionen te verwijderen kun je vinden in tabel 45A in je Binas
• De ionen met een s naast Ag+ kun je gebruiken
     Hoe maak je nieuwe zouten
Hoe maak je een slecht oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die met elkaar reageren (s). De
twee andere ionsoorten mogen niet met elkaar reageren (g) Hoe maak je een goed oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die niet met elkaar reageren (g). de andere twee ionsoorten moeten wel met elkaar reageren (s)
• Na indampen heb je het goed oplosbare zout in handen
    Hoe toon je een bepaalde ionsoort aan
• Als je uit wilt zoeken welke stof je hebt moet je het volgende onderzoek uitvoeren:
o Komt in beide stoffen dezelfde positieve ionsoort voor?
o Ineenoplosbaarheidstabelzoekjeeenpositieveionsoortdie
met één van de twee negatieve ionsoorten kan reageren
o Je lost een beetje van de onbekende stof op in water en voegt
daar een beetje van de reagerende oplossing aan toe
    6.4 omkeerbare reacties en evenwicht
  • kunnen onder vrijwel gelijke omstandigheden tegelijkertijd verlopen
• Als je de kleur wel ziet veranderen zijn de snelheden van beide reacties niet meer aan elkaar gelijk
    Omkeerbare reacties
Omkeerbare reacties
  • Als beide reacties met dezelfde snelheid verlopen, verandert de concentratie niet meer
o Er heeft zich dan een   ingesteld
- Dit evenwicht is een   omdat er
wel degelijk iets gebeurt: stoffen reageren voortdurend met elkaar
• Het evenwicht geven we weer als: A∙B C + D
• In het reactiemengsel zijn zowel beginstoffen als reactieproducten aanwezig waardoor we dus te maken hebben met reacties waarvan het omzettingspercentage of het rendement kleiner is dan 100%
• In de evenwichtstoestand verandert de concentratie van de beginstoffen en reactieproducten niet
• Er blijft evenveel mol van elke stof aanwezig in het reactievat
o Dat wil niet zeggen dat er evenveel mol van de beginstoffen
aanwezig is als van de reactieproducten
- Dat hangt namelijk af van het evenwicht
   De evenwichts- toestand
chemisch evenwicht
dynamisch evenwicht
     Verschillende soorten evenwichten
Verdelingsevenwicht
• Een opgeloste hydrofobe stof (I2) kun je extraheren uit een hydrofiel
oplosmiddel (H2O) door de oplossing te schudden met een hydrofoob oplosmiddel, wasbenzine
o Deze extractie vindt nooit voor 100% plaats, omdat zich een verdelingsevenwicht instelt (I2 (aq)   I2 (wasbenzine))
Homogeen evenwicht
• Als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand
bevinden, meestal gasvormige en/of opgelost, is er sprake van een
homogeen evenwicht (CO2 (aq)   CO2 (g)) Heterogeen evenwicht
 
  • Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een heterogeen evenwicht (CaSO4 (s)   Ca2+ (aq) + SO42- (aq)
   De evenwichts- voorwaarde
 • Uit de reactievergelijking kun je een concentratiebreuk afleiden
• Ax+BxCx+Dx
• In de teller van de concentratiebreuk zet je de molariteit van de stof
die rechts van de pijl staat: [C]x ∙ [D]x
• K (evenwichtsconstante) = [𝐶]𝑥⋅[𝐷]𝑥
• De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, alle andere factoren hebben geen invloed op de waarde van K
  [𝐴]𝑥⋅[𝐵]𝑥
   Hoe maak je van een evenwicht een aflopende reactie?
 • We kunnen van elk evenwicht een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen
• Verwijderen van de stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht naar rechts aflopen en andersom
  ]]> 2020-02-03 14:43:52 UTC https://padlet.com/femkekorsten/nask2/wish/439657419