•Modelo atómico de dalton

•modelo atómico de Lewis

•Modelo atómico de Thomson

•Modelo atómico de Rutherford

•modelo atómico de Bohr

•Modelo atómico de Broglie

•Modelo atómico de Schrödinger.

Su clasificación es covalentes o iónicos y compuestos Inter metálicos.

Las subpartículas radioactivas son sustancias que no presentan un balance correcto entre protones o neutrones

La energía nuclear son productos de uso médico,alimentos,banco de tejidos, productos odontológicos o farmacéuticos.

radica en que es un apoyo imprescindible para las demás ramas de las ciencias, como la física, biología, medicina ayuda a comprender muchas cosas del mundo que nos rodea, permite avanzar en la medicina, en minería, a mejorar nuestras condiciones de vida gracias a ella se logra en muchos casos la conservación de los alimentos, y se logra beneficiar al medio ambiente cuando es inteligentemente utilizada. ha traído innumerables beneficios a la humanidad, basta con ver lo que se tiene en la despensa de una casa, y se observará que los alimentos vienen acompañados y con una serie de sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor. También está presente en los productos de limpieza y de baño, en los colorantes que tiñen nuestras ropas, en los medicamentos, en los productos de belleza, en productos relacionados con la tecnología e infinidad de aplicaciones más.

Los estados de agregación de la materia (sólido, líquido, gas) están influenciados por factores como la temperatura y la presión. Por ejemplo, aumentar la temperatura puede cambiar un sólido a líquido y luego a gas (fusión y vaporización, respectivamente). La energía está involucrada en estos cambios: se necesita energía para romper las fuerzas intermoleculares en los cambios de estado (endotérmicos) y se libera energía cuando se forman nuevas sustancias en los cambios químicos (exotérmicos).

(1856-1940) fue un químico británico destacado por diversos aportes, como el descubrimiento del electrón, su modelo atómico, el descubrimiento de los isótopos o el experimento de rayos catódicos. Ganó el premio Nobel de Física en 1906. Thomson recibió el premio Nobel de Física, “en reconocimiento al gran mérito de su investigación teórica y experimental sobre la conducción de electricidad a través de los gases”, como lo estableció el Jurado en el veredicto del mencionado premio.En 1908, fue nombrado caballero por la Corona británica y ejerció como Profesor Honorario de Física en Cambridge y en el Royal Institute, de Londres.

Ernest Rutherford (1871-1937) fue un científico neozelandés que hizo grandes contribuciones al campo de la física y de la química a través de sus estudios en la radioactividad y en la estructura del átomo. Es considerado como el padre de la física nuclear por sus descubrimientos pioneros sobre la estructura atómica.

El modelo atómico de Schrödinger es una propuesta del funcionamiento y estructura del átomo desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. Es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Schrödinger, quien fue galardonado con el Premio Nobel en 1933 por sus aportes a la teoría atómica, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en una posición específica.

El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

Werner Heisenberg (1901-1976) fue un físico teórico alemán conocido por ser el hombre que logró la formulación matricial de la mecánica cuántica, además de formular el principio de incertidumbre. Gracias a estos descubrimientos, logró ganar el premio Nobel de Física en 1932. Además, contribuyó con aportes a las teorías de la hidrodinámica de los fluidos turbulentos, el núcleo atómico, el ferromagnetismo, los rayos cósmicos y las partículas subatómicas, entre otras investigaciones.

Fue uno de los científicos que intervino en el proyecto de armas nucleares alemanas nazis durante la Segunda Guerra Mundial. Al finalizar la guerra, fue nombrado director del Instituto de Física Kaiser Willhelm.

La radiación es energía. Proviene de átomos inestables sometidos a la desintegración radiactiva o puede ser producida por máquinas. La radiación se desplaza desde su fuente en forma de ondas de energía o partículas energizadas. Hay dos tipos de radiación: radiación ionizante y radiación no ionizante. La radiación ionizante tiene tanta energía que destruye los electrones de los átomos, proceso que se conoce como ionización. La radiación ionizante puede afectar a los átomos en los seres vivos, de manera que presenta un riesgo para la salud al dañar el tejido y el ADN de los genes. La radiación ionizante proviene de máquinas de rayos X, partículas cósmicas del espacio exterior y elementos radiactivos. Los elementos radiactivos emiten radiación ionizante al desintegrarse los átomo y la  radiación no ionizante tiene suficiente energía para desplazar los átomos de una molécula o hacerlos vibrar, pero no es suficiente para eliminar los electrones de los átomos. Ejemplos de este tipo de radiación son las ondas de radio, la luz visible y las microondas La radiactividad es un fenómeno natural que nos rodea. Esta presente en las rocas, en la atmo ́sfera y en los seres vivos. Un fondo de radiactividad proveniente del espacio (principalmente del Sol) esta ́ presente en los rayos cósmicos. La radiactividad fue descubierta a finales del siglo XIX. Este descubrimiento motivo la investigación de la estructura microscópica de la materia. La radiactividad no podría entenderse sin el estudio de los átomos, de los nu cleos y de sus constituyentes, El origen del termino radiactividad proviene de la actividad del radio, elemen to químico inestable que se transforma en otro esponta ́neamente por desintegración de sus núcleos, emitiendo partículas energéticas mas pequen ̃as. Por extensión se aplico el mismo termino a todos los elementos que sufrían transformaciones similares. Una definición más precisa de radiactividad seria la cualidad que posee un material para emitir radiaciones. Radiación es cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones. Dependiendo de su naturaleza, podemos considerar dos tipos principales: radiación electromagnética y radiación de materia La radiactividad es un fenómeno natural que nos rodea. Está presente en las rocas, en la atmósfera y en los seres vivos. Un fondo de radiactividad proveniente del espacio (principalmente del Sol) está presente en los rayos cósmicos. La radiactividad fue descubierta a finales del siglo XIX. Este descubrimiento motivó la investigación de la estructura microscópica de la materia. La radiactividad no podría entenderse sin el estudio de los átomos, de los núcleos y de sus constituyentes, El origen del término radiactividad proviene de la actividad del radio, elemento químico inestable que se transforma en otro espontáneamente por desintegración de sus núcleos, emitiendo emitiendo partículas energéticas más pequeñas. Por extensión se aplicó el mismo término a todos los elementos que sufrían transformaciones similares. Una definición más precisa de radiactividad sería la cualidad que posee un material para emitir radiaciones. Radiación es cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones. Dependiendo de su naturaleza, podemos considerar dos tipos principales: radiación electromagnética y radiación de materia.

Su uso en décadas pasadas ha generado multitud de opiniones, aunque también nos ha abierto opciones muy útiles para toda clase de servicios que necesitamos a diario. Gracias a ella, conseguimos electricidad de manera bastante eficiente, lo que nos permite comprobar que estamos ante una energía muy interesante para nuestro día a día. La energía nuclear es la que encontramos en el núcleo de un átomo el átomo son las partículas más pequeñas en las que podemos dividir los elementos químicos que conocemos. El átomo está formado por tres subpartículas: neutrones, protones y electrones. Entre ellos, se diferencian por su carga eléctrica: los neutrones carecen de carga, los protones tienen carga positiva y los neutrones negativa. El átomo siempre es neutro, al disponer del mismo número de protones y electrones. Lo que mantiene unidos a neutrones y protones en el núcleo es energía nuclear tenemos la posibilidad de liberar esta energía para obtener electricidad.

¿Cuándo empezó la Humanidad a interesarse por los átomos? tenemos que conocer a la Antigua Grecia para conocer a los atomistas. Dicha escuela filosófica, encabezada por Demócrito de Abdera, defendía que el universo está formado únicamente por estas pequeñas partículas y vacío. Gracias a sus teorías, se considera a Demócrito como uno de los padres de la ciencia.

Los atomistas no tenían medios para demostrar sus ideas, pero la evolución de la ciencia nos ha permitido conocer mejor a los átomos y qué hacer con ellos. A finales del siglo XIX, y durante el XX, han surgido diferentes modelos atómicos con los que se trata de explicar la estructura de estas partículas. Estas investigaciones han dado pasos hasta conseguir poner en práctica métodos con los que aprovechar la energía nuclear. La energía nuclear es la energía que se libera durante una reacción nuclear, ya sea por fisión (división) o fusión de núcleos atómicos.

Debido a sus beneficios, como su alta densidad energética, su capacidad para generar grandes cantidades de electricidad de manera continua y su baja emisión de gases de efecto invernadero, este tipo de energía ha adquirido una gran importancia en la actualidad. Sin embargo, también plantea desafíos, sobre todo en términos de seguridad para la salud y el planeta.

Ventajas de la energía nuclear La energía nuclear tiene la ventaja de ser una fuente de energía limpia, como hemos comentado, que produce muy pocas emisiones de gases de efecto invernadero. Además, la cantidad de combustible necesaria para producir una gran cantidad de energía es relativamente pequeña, lo que la convierte en una fuente de energía eficiente y muy rentable a largo plazo. Desventajas a tener en cuenta, Sin embargo, la energía nuclear también puede conllevar importantes peligros. El principal es que la radiación asociada a este tipo de energía puede presentar riesgos para la salud y el medio ambiente si no se maneja adecuadamente. La exposición a altos niveles de radiación puede causar daño celular, enfermedades como el cáncer y efectos genéticos. Por eso, es fundamental que las centrales nucleares mantengan rigurosas medidas de seguridad y protección para prevenir fugas o accidentes que puedan liberar radiación. Además, el manejo adecuado de los residuos nucleares es crucial para evitar la exposición a largo plazo. Usos y aplicaciones de la energía nuclear La energía nuclear tiene diversas e interesantes aplicaciones, entre ellas: Generación de electricidad: las centrales nucleares utilizan la fisión nuclear para generar electricidad. La energía producida es limpia y no emite gases de efecto invernadero. Investigación científica: los reactores nucleares se utilizan en investigación científica para estudiar la estructura de los materiales, la física nuclear y otras áreas de la ciencia. Medicina: la radiación ionizante se utiliza en medicina para el diagnóstico y tratamiento de diversas enfermedades, como el cáncer. Propulsión naval: los submarinos y portaaviones nucleares utilizan reactores nucleares para propulsar sus motores. Esto les permite navegar durante largos períodos de tiempo sin necesidad de repostar combustible. Desalinización del agua: la energía nuclear también se utiliza para desalinizar agua de mar, permitiendo obtener agua potable en regiones con escasez de agua dulce. Industria: la radiación ionizante se utiliza en la industria para esterilizar productos médicos, alimentos y otros productos sensibles.

en la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales tienen propiedades muy particulares como los que son sólidos con brillo, la dureza, la ductilidad, la maleabilidad, y su capacidad de conducir electricidad y calor. Los no metales tienen características diversas, pero en general unas son dúctiles y maleables, ni tienen brillo, tampoco son buenos conductores, la mayoría son gases y hay algunos sólidos. Por otro lado, los metaloides poseen propiedades semejantes a los metales con características de los no metales, pueden poseer brillo y ser sólidos, pero llegan a ser frágiles y quebradizos, además no conducen también la electricidad ni el calor, son semiconductores. Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad a el producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea, Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados. Enlace iónico Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).Propiedades de los enlaces ionicos.Por lo general, los compuestos de los enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua. Una de las propiedades más características tiene que ver con la conducción de la electricidad y los estados de la materia. Aunque en estado sólido no son conductores, esto cambia cuando están en estado líquido o en una disolución, debido a los iones móviles. Enlace covalente Otro modo que tienen los átomos para formar enlaces químicos es compartiendo electrones. De esta manera, crean enlaces covalentes. Los electrones no se quedan inmóviles en un punto, sino que se mueven entre los átomos. Esto da lugar a los principales tipos de enlaces covalentes: el enlace covalente polar y el apolar. En el caso del enlace covalente polar, los átomos comparten electrones de forma no equitativa, lo que significa que estos pasan más tiempo cerca de un átomo que de otro. Por otro lado, en el enlace covalente apolar la repartición de los electrones es más igualitaria. Propiedades de los enlaces covalentes Los compuestos covalentes suelen darse entre elementos similares o no metales. Además, no son buenos conductores de la electricidad. Los enlaces covalentes permiten que los átomos se agrupen en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN. Enlace metálico Como dice su nombre, los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. En estos casos los átomos se organizan en una estructura conocida como el mae de electrones La estructura del enlace metálico se debe a que los átomos de los metales tienen pocos electrones en la última capa, que pierden fácilmente. Como resultado, se convierten en cationes que se distribuyen por el espacio formando una especie de red, mientras que los electrones que han perdido crean a su alrededor una nube de electrones que puede moverse por toda la red. Así los cationes, con carga positiva, queden unidos mediante la nube de electrones, con carga negativa, que los envuelve. Propiedades del enlace metálico

Esta peculiar estructura en red explica muchas de las propiedades del enlace metálico. Por ejemplo, como los electrones pueden moverse con mucha facilidad, los metales son buenos conductores de la electricidad. También explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido.

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo constituyen mediante métodos físicos (destilación, decantación, etc.). La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas.

El nivel de complejidad de un compuesto químico puede ser muy sencillo o muy complejo, esto depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se combinen. Existen compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos formados por cientos de átomos enlazados y ocupando posiciones muy específicas en el compuesto.

Por ejemplo, son compuestos químicos sustancias binarias como el dióxido de carbono (CO2) o el agua (H2O). También lo son otras más complejas como el ácido sulfúrico (H2SO4) o la glucosa (C6H12O6), o incluso macromoléculas inexpresables en una fórmula química simple, como una molécula de ADN humano.

A pesar de ser aglomeraciones más o menos complejas de elementos, los compuestos químicos presentan un conjunto estable de propiedades físicas y químicas.

Por otro lado, un cambio aparentemente menor en la configuración de sus átomos constitutivos puede producir cambios radicales en dichas propiedades, o bien puede producir sustancias totalmente nuevas a través de una reacción química.

Tipos de compuestos químicos

Los compuestos químicos pueden clasificarse según dos criterios distintos, que son:

Según el tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo de qué tipo de enlace exista entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden clasificar en:

Moléculas. Unidas por enlaces covalentes (compartimiento de electrones).

Iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y dotados de carga positiva o negativa.

Compuestos Inter metálicos. Unidos por enlaces metálicos, que suelen darse obviamente entre átomos de tipo metálico.

Complejos. Que mantienen unidas sus largas estructuras mediante enlaces covalentes coordinados (es un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartido es aportado por solo uno de los átomos que participan en este enlace).

Según la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los integren, se pueden clasificar en:

Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para la química de la vida. Pueden ser:

Alifáticos. Son compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o cíclicos.

Aromáticos. Son compuestos orgánicos formados por estructuras con enlaces conjugados. Esto significa que se alterna un enlace doble o triple, con un enlace simple a lo largo de toda la estructura. Son muy estables.

Heterocíclicos. Son compuestos orgánicos cuya estructura es cíclica, pero al menos un átomo del ciclo es un elemento diferente al carbono.

Organometálicos. Son compuestos orgánicos en los que un metal también forma parte de su estructura.

Polímeros. Son macromoléculas formadas por monómeros (moléculas más pequeñas).

puede ser muy sencillo o muy complejo, esto depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se combinen. Existen compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos formados por cientos de átomos enlazados y ocupando posiciones muy específicas en el compuesto.

Fernanda coronado

-Su relación entre la química y otras ciencias es fundamental para entender cómo interactúan los elementos y compuestos en el mundo natural. Desde la biología hasta la física, la química proporciona las bases para comprender procesos como la fotosíntesis, la formación de enlaces moleculares y la reactividad de los elementos. 

Iveth Alanís

-La química actúa como un puente entre diversas disciplinas científicas, incluyendo biología, física y geología. Su comprensión de la composición y las interacciones de la materia impulsa descubrimientos y avances en medicina, tecnología y más, enriqueciendo nuestro conocimiento interdisciplinario.

Perla palacios

-La relación de la química con otras ciencias radica en que la química es considerada como una ciencia central, pues su ámbito de aplicación conecta con otras muchas disciplinas científicas.

Alejandra Morales

-La química es llamada a menudo “ciencia central” por su papel de conexión en las otras ciencias naturales, relacionándose con la física por medio de la fisicoquímica, la biología mediante la bioquímica, la astronomía a través de la astroquímica, la geología por vía de la geoquímica.

La importancia de la química radica en que nos muestra cómo manejar las cosas, pues por medio de ella se estudia todo tipo de sustancias químicas.

Kesia Méndez 

-Mi conclusión  sobre La tabla periódica es que es una poderosa herramienta que organiza y clasifica los elementos de acuerdo con sus propiedades fisicoquímicas, algunas de estas propiedades pueden predecirse por ciertos patrones, que están en función de la posición de los elementos, una correcta interpretación de estos patrones ayudará, a los estudiantes y profesores, a comprender y relacionar la información contenida en la tabla, en vez de memorizarla.

-Cassandra gallegos

sobre la relación química con otras ciencias. La química tiene una relación muy estrecha con otras disciplinas, como la biología, la física, la geología y la ingeniería, entre otras. Por ejemplo, la bioquímica estudia las reacciones químicas en organismos vivos, mientras que la geoquímica se enfoca en los procesos químicos en la Tierra.

Romina bernal

-La química posee un campo de estudio tan vasto y complejo que puede colaborar con otras ciencias .Hoy consideramos a la química como un campo autónomo de investigación sobre la naturaleza de la materia: estudia sus reacciones, sus elementos constituyentes y las leyes que gobiernan su estructura y transformación

Dulce Hernandez

-conocer sobre los compuestos químicos es esencial para avanzar en diversos campos científicos y tecnológicos. Nos permite comprender cómo interactúan y reaccionan las sustancias, desarrollar nuevos medicamentos y materiales, y mejorar los procesos industriales. Por lo tanto, es fundamental adquirir conocimientos en este campo para contribuir al avance de la ciencia y la tecnología.

Cambio físico y cambio químico. (s. f.). https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

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