للمرة الأولى، أنتج كيميائيون بنجاح خلية اصطناعية تحتوي على عضيات قادرة على تنفيذ خطوات متعددة من التفاعلات الكيميائية التي تقوم بها الخلية الحية. الطريقة تمّت كالآتي: ملأ الفريق البحثي كور مجهرية بمواد كيميائية معينة ثم وضعوها داخل قطرات ماء.

بعد ذلك غطوا بذكاء قطرة الماء بطبقة بوليمر لتحاكي جدار الخلية. أما عن كيفية معرفتهم بأن هذه الحزمة المجهرية استطاعت القيام بتفاعلات كيميائية فهو بقياس التألق (Fluorescence)- وهو الإصدار الضوئي الذي ينتج عند تدفق الطاقة بأشكالها المختلفة داخل الخلية- ، وبالتالي أثبت الباحثون أن التفاعلات الكيميائية المتسلسلة حدثت بالفعل.

نقيس كمية الطاقة الواردة في صنف معين من المواد الغذائية بالسعرات الحرارية، تماماً كما نقيس وزن هذا الصنف الغذائي بالكيلوغرام.

إذا كنت تحاول فقدان الوزن، فستكون فكرة جيدة أن تأكل أقل وتكون أكثر نشاطاً. إن تناول كميات أقل من الطعام أمر مهم إذا كنت تحاول إنقاص وزنك، حتى لو كنت تتبع مسبقاً نظام غذائي متوازن.

يمكنك التحقق ما إذا كنت بوزن صحي عن طريق استخدام مؤشر كتلة الجسم لحساب الوزن الصحي.

عندما نأكل ونشرب، نحن نضيف الطاقة (السعرات الحرارية) إلى أجسامنا. تستخدم أجسادنا تلك الطاقة، وكلما قمنا بالمزيد من النشاط البدني، كلما استخدمنا المزيد من الطاقة (السعرات الحرارية).

للحفاظ على وزن مستقر، يجب أن تكون الطاقة التي نضيفها إلى أجسامنا بنفس مقدار ما نستخدمه من الطاقة لوظائف الجسم الطبيعية والنشاط البدني.

تم تطوير تقنية بسيطة يمكن من خلالها تحويل بياض البيض إلى لاصق طبي. وكان ذلك عن طريق تجفيف بياض البيض وتحويله الى بودرة ثم بعد ذلك يمكن تحضير اللاصق مباشرة عند الحاجة اليه عن طريق مزجه مع الماء منزوع الشوارد.

2015 – حصل العلماء توماس ليندهل وبول مودريتش وأزيز سانكر على جائزة نوبل عن اكتشافات في إصلاح الحمض النووي دي إن إيه.

2014 – حصل العلماء إريك بيتزيغ و ستيفان هيل ووليام مورنر على جائزة نوبل عن تحسين أداء الميكروسكوبات البصرية.

2013 – حصل العلماء مايكل ليفيت ومارتن كاربلوس وأرييه وارشيل على الجائزة عن تطوير النماذج متعددة النطاق للأنظمة الكيميائية المعقدة.

2012 – حصل العالمان روبرت ليفتويتز وبريان كوبيلكا على الجائزة عن دراستهما عن المستقبلات المقترنة بالبروتين ج.

2011 – حصل العالم دان شيتشمان على الجائزة لاكتشافه أشباه البلورات "المستحيلة".

2010 – حصل العلماء ريتشارد هيك وإي إتشي نيغيشي وأكيرا سوزوكي على الجائزة عن تطوير طرق جديدة لربط ذرات الكربون ببعضها.

2009 – حصل العلماء فينكاترامان راماكريشان و توماس ستيتز وعادا يونات على الجائزة عن اكتشاف هيكل ووظيفة "مصانع البروتين" في خلايانا.

‏

‏عند ضربه بقوه لا يمكن اختراقه

‏وعند معاملته بدون قوه سيكون سهل اختراقه

‏

‏👇 نشوف

فيما يلي أسماء العلماء الفائزين بجوائز نوبل في الكيمياء الأعوام الماضية:

2015 – حصل العلماء توماس ليندهل وبول مودريتش وأزيز سانكر على جائزة نوبل عن اكتشافات في إصلاح الحمض النووي دي إن إيه.

2014 – حصل العلماء إريك بيتزيغ و ستيفان هيل ووليام مورنر على جائزة نوبل عن تحسين أداء الميكروسكوبات البصرية.

2013 – حصل العلماء مايكل ليفيت ومارتن كاربلوس وأرييه وارشيل على الجائزة عن تطوير النماذج متعددة النطاق للأنظمة الكيميائية المعقدة.

2012 – حصل العالمان روبرت ليفتويتز وبريان كوبيلكا على الجائزة عن دراستهما عن المستقبلات المقترنة بالبروتين ج.

2011 – حصل العالم دان شيتشمان على الجائزة لاكتشافه أشباه البلورات "المستحيلة".

2010 – حصل العلماء ريتشارد هيك وإي إتشي نيغيشي وأكيرا سوزوكي على الجائزة عن تطوير طرق جديدة لربط ذرات الكربون ببعضها.

2009 – حصل العلماء فينكاترامان راماكريشان و توماس ستيتز وعادا يونات على الجائزة عن اكتشاف هيكل ووظيفة "مصانع البروتين" في خلايانا. 

وتقاسم العلماء جان بيير سوفاج وسير فريزير ستودارت و برنارد فيرينغا الجائزة وقيمتها 727 ألف جنيه استرليني عن تصميم وتركيب "آلات جزيئية" يمكن التحكم بحركتها، وهي بحجم يقل عن حجم الشعرة آلاف المرات.

ويمكن دفعها داخل جسم الإنسان لنقل عقار دوائي بداخله، وعلى سبيل المثال يمكن تطبيق علاج مباشر على خلايا سرطانية.

ويمكن أيضا لهذا المجال الخاص بتكنولوجيا النانو أن يفضي إلى تطبيقات في تصاميم المواد الذكية.

وتعترف الجائزة بنجاح العلماء الثلاثة في الربط بين الجزيئات لتصميم أي شئ وتصغيره.

تتنقل الحرارة بين الأجسام بالإشعاع والتوصيل حراري والحمل الحراري. وتنتقل الحرارة تلقائيا من درجة الحرارة الأعلى للأدنى. فدرجة الحرارة هي مقياس مدى سخونة جسم ما أو برودته، وهي التي تحدد اتجاه انتقال الحرارة تلقائيا، إلا أنه ممكن استنفاذ شغل لنقلها في الاتجاه المعاكس.

تسمى كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جسم ما درجة مئوية واحدة بالسعة الحرارية. السعة الحرارية لكل مادة محددة ومعروفة. الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة وحدة الكتلة من مادة ما درجة واحدة تسمى بالحرارة النوعية وهي تعتمد على حالة المادة وتركيبها الكيماوي. عند احتراق الوقود تصدر كمية من الحرارة تعرف باسم القيمة الحرارية للوقود وتقدر عادة بالوحدة الحرارية البريطانية. خلال عملية تحول مادة نقية من حالة إلى أخرى يتم فقد حرارة أو اكتسابها دون أي تغير في درجات الحرارة وتعرف كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة إبان عملية التحول باسم الحرارة الكامنة وتعتمد بشكل مباشر على نوعية المادة وحالتها الابتدائية والنهائية.

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس وذلك بالنسبة للتفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ، ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي).

و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. و هو اساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة و الكتلة.^[1]

وقد أسس المسلمون مفهوم تجريبية علم الكيمياء، فقال جابر بن حيان:^[7]

   

| "إن واجب المشتغل في الكيمياء هو العمل وإجراء التجربة، وإن المعرفة لا تحصل إلاَّ بها"

١-اكتشاف طريقة جديده للتخلص من ثاني أكسيد الكربون 
٢-وقود ديزل 

٣-التحكم بـ أجهزة على مقياس النانو الداخل  الخلية البشرية

٤-العثور على حمض أميني وفسفور على سطح مذنب

https://www.youtube.com/embed/R5sZQFmX-jA

   إن سرعة التفاعل الكيميائي تعتمد على أربعة عوامل هي :

  1) نوع المواد المتفاعلة والناتجة : وهذا العامل يتعلق بخواص المواد في كل تفاعل.

  2) درجة الحرارة .

  3) التراكيز .

  4) العوامل المساعدة " العوامل الزة " .

    إن ثابت سرعة التفاعل هو قيمة عددية تربط بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة

٢- تحسينات على سلامة بطاريات الليثيوم وعمرها الشتغيلي

٣-تسمية اربع عناصر كيميائيه جديده

• 

•هي معادلة كيميائية موزونة مع تحديد التغير في المحتوى الحراري مقاساً بالكيلوجول .

• 

•مثال :

•

•

•النظامية للتفاعل = ـ 250.1 كيلوجول .

•DHْهْ

•إذن التفاعل طارد للحرارة .

• 

•عند كتابة معادلة كيميائية حرارية نراعي ما يلي :

•1- عدد المولات في المعادلة والتي تشير إليها أرقام التوازن .

•2- كتابة حالة المادة في التفاعل لأن المحتوى الحراري للمادة تابع لحالتها .

•مثال :

•

•ْH Dه= ـ 285.3 كيلوجول .

•

•ْH Dه= ـ 241.8 كيلوجول .

• 

•3- حيث أن المحتوى الحراري تابع لدرجة الحرارة فيجب ذكرها في المعادلة , إذا كانت غير الدرجة المتفق عليها وهي 25 ْ م  ( حوالي 298 ْ مطلقة أو كلفن ).

• 

•4- عند كتابة المعادلة  الكيميائية الحرارية يمكن وضع كمية الحرارة مع المواد المتفاعلة أو الناتجة ، ولكن العلماء اتفقوا على أن يكتب المحتوى الحراري بقرب المعادلة وبشكل مستقل .

•  

•مثال (1) :

•التفاعل طارد للحرارة فالحرارة هي أحد النواتج .

•هذه طريقة مقبولة ولكن الاتفاق هو :

•ْH Dه= ـ 726 كيلوجول ( التفاعل طارد للحرارة والإشارة السالبة تشير إلى ذلك ).

• 

•  

•مثال (2) :

•التفاعل ماص للحرارة فالحرارة هي أحد المتفاعلات .  

•ْH Dه= + 227 كيلوجول كيلو جول والإشارة ( + ) تشير إلى أن التفاعل ماص للحرارة 

•

•وتم تأكيد هذه العناصر الجديدة في الثلاثين من كانون الأول 2015 عبر الاتحاد الدولي للكيمياء الصرفة والتطبيقية، والذي يتخذ من الولايات المتحدة مقراً له، بحسب ما أورد موقع صحيفة "الغارديان" البريطانية. ويختص هذا الاتحاد بتوحيد التسميات والتعريفات ووحدات القياس الكيميائية.

يمكن للطاقة أن تأخذ أشكالًا متنوعة منها طاقة حرارية، كيميائية، كهربائية، إشعاعية ، نووية، طاقة كهرومغناطيسية، وطاقة حركية. هذه الأنواع من الطاقة يمكن تصنيفها بكونها طاقة حركية أو طاقة كامنة، في حين أن بعضها يمكن أن يكون مزيجًا من الطاقتين الكامنة والحركية معًا، وهذا يدرس في الديناميكا الحرارية.

جميع أنواع الطاقة يمكن تحويلها مِن شكل لآخر بمساعدة أدوات بسيطة أو أحياناً تستلزم تقنيات معقدة مثلاً من الطاقة الكيميائية إلى الكهربائية عن طريق الأداة الشائعة البطاريات أو المركمات، أو تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية وهذا نجده في محرك احتراق داخلي، أو تحويل الطاقة الشمسية إلى طاقة كهربائية، وهكذا.

ويمكن دفعها داخل جسم الإنسان لنقل عقار دوائي بداخله، وعلى سبيل المثال يمكن تطبيق علاج مباشر على خلايا سرطانية.

الصوديوم عنصر شديد التفاعل مع الماء، بمعنى أنه.. أو لنشاهد الفيديو في البداية:

http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw

•المحلول الغير مشبع : يحتوي على كمية مذاب أقل مما في المحلول المشبع عند درجة حرارة و ضغط معينين أي أنه يمكن إضافة كميات أكبر من المذاب إلى المحلول غير المشبع.

أنهى العلماء 15 عاماً من الأبحاث على الخلايا البكتيرية لحثها على التكرار الذاتي :-

أثبت العلماء أن بالإمكان تصميم الجينوم (الخريطة الوراثية في الحمض النووي) على جهاز الكمبيوتر، والعمل عليها كيميائياً في المختبر ومن ثم زراعتها في الخلية المستقبلة لحثها على  أن تكرر نفسها بالتصميم المعد سلفاً!!

وبهذا يأمل الباحثون توجيه الخريطة الوراثية للبكتيريا في اتجاه المساعدة على تصنيع الأدوية والوقود الحيوي والمواد الكيميائية الأخرى.

 

مهندسون بيولوجيون من جامعة ستانفورد الأمريكية يطورون رقائق إلكترونية مبنية على نظام يحاكي العقل البشري مما جعلها ٩٫٠٠٠ مرة أسرع من أجهزة الحاسب المتداولة وتستخدم طاقة أقل بكثير.

هذا يوفر إمكانيات أكبر للتقدم في مجال الروبوتات وكذلك يتيح طريقة جديدة لفهم الدماغ. على سبيل المثال، يمكن للرقاقة بسرعة وفاعلية – كما الدماغ البشري – أن تتحكم بالأطراف الصناعية بسرعة وتعقيد يشابه حركتنا الطبيعية!

بعد ذلك غطوا بذكاء قطرة الماء بطبقة بوليمر لتحاكي جدار الخلية. أما عن كيفية معرفتهم بأن هذه الحزمة المجهرية استطاعت القيام بتفاعلات كيميائية فهو بقياس التألق (Fluorescence)- وهو الإصدار الضوئي الذي ينتج عند تدفق الطاقة بأشكالها المختلفة داخل الخلية- ، وبالتالي أثبت الباحثون أن التفاعلات الكيميائية المتسلسلة حدثت بالفعل.

سفينة تطفو على الهواء:

هناك غازات أخف من الهواء كثيرا كالهيليوم، لكن سداسي فلوريد الكبريت أكثر كثافة من الهواء حوالي خمس مرات، لذلك يمكن أن يسكب في الأوعية المفتوحة أو قد تطفو عليه بعض المواد كتلك السفينة المصنوعة من ورق الألمنيوم كما لو كان ماءً. هذا الغاز لا لون له وليس ساما، لكن ماذا يحدث عند استنشاقه؟ يخفض هذا الغاز من طبقة الصوت بشكل ممتع، فيبدو الصوت كأنه صوت رجل آلي عملاق، على عكس تأثير الهيليوم

https://youtu.be/1PJTq2xQiQ0

قام فريق من الكيميائيين والمهندسين في جامعة بنسلفانيا الأمريكية بوضع عربات اصطناعية على مقياس النانو داخل خلايا بشرية حية يمكن دفعها بالموجات فوق الصوتية وتوجيهها مغناطيسياً. التجربة لم تكن كقيادة مركبة كبيرة، لكنها كانت شبيهة بذلك بقدر ما تسمح الطبيعة , هذه الجزيئات المعدنية مصنوعة من الذهب والروثينيوم على شكل صواريخ تتجول داخل الخلايا وتلتف وتصطدم بغشاء الخلية من الداخل. في الحقيقة وجد العلماء أن الخلية وعضياتها تتفاعل مع حركة هذه الأجسام النانوية بشكل لم يكن متوقعاً، مما قد يمكننا من دراسة علم الأحياء بطريقة جديدة لم تكن متاحة من قبل!

نظرية التصادم 

تفسر هذه النظرية حدوث التفاعل كنتيجة لاصطدام الجسيمات المتفاعلة . ولكن لا ينتج كل اصطدام إلى تفاعل وأنما عدد محدد فقط من مجمل التصادمات يملك الطاقة اللازمة لحدوث التلامس الفعال الذي يسبب تحول المتفاعلات إلى نواتج. يعود هذا الأمر إلى عدد محدد من الجزيئات يملك الطاقة اللازمة والتوجه المناسب (أو الزاوية المناسبة) أثناء التصادم من أجل كسر أي روابط موجودة وتشكيل أخرى جديدة. تدعى التصادمات الفعالة التي تؤدي إلى تشكيل النواتج بالتصادمات المثمرة.

يدعى الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث هذا التصادم بطاقة التنشيط.

العمر: 18

الهواية:القراءة

٢- تغير في الجدول الدوري 

٣- صنع ذهب خفيف جدا 

٤- اكتشاف طريقه جديده للتخلص من ثاني اكسيد الكربون

٥- اكتمال الصف السابع في الجدول الدوري بعد اكتشاف اربعه عناصر مصنعه

أمضت الكيمياء عامًا زاخرًا بالاكتشافات المثيرة، ما بين اكتمال الصف السابع للجدول الدوري، ومنح جائزة نوبل لأبحاث الماكينات الجزيئية متناهية الصغر. لم يقتصر الأمر على الأحداث الكبيرة فحسب، فقد تم اكتشاف حالة كمومية جديدة لجزيء الماء يتخذ فيه الهيدروجين شكلاً يبدو حلقيًا، ثم تلا ذلك الإعلان الرسمي عن تماثل طبقة الأوزون للشفاء وانحسار الانخفاض في سمك الطبقة المعروف باسم ثقب الأوزون، ثم العثور على الأكسجين في جو كوكب المريخ للمرة الأولى منذ السبعينيات، كما تمكن علم العوامل الحفازة من إرشادنا لطريقة تمكننا من تخفيف أثر ثاني أكسيد الكربون السلبي على الجو.

ان كنتم تعتقدون كما يعتقد الكثيرون بأن الكيمياء ماهي إلا معادلات ورموز غامضة فأنتم مخطؤون ..

لأن هذه المعادلات الكيميائية ليست إلا ترجمة بلغة الكيمياء لتفاعلات الحياة الوثيقة الصلة بعلم الكيمياء الذي يتدخل في غذائنا وتنفسنا وتحكمنا بمشاعرنا من غضب أو فرح و حب أو خجل..

ربما لم يخبركم أحد بأن الكيمياء تعمل على توسيع المدارك وأفق التفكير وتجعلكم تنظرون إلى المشهد أمامكم بشكل مختلف فحينما تكونون مثلاً (على شاطئ البحر تحتسون القهوة وتأكلون الحلوى ستدركون أن القهوة في الفنجان تحوي مركب الكافيين وقطعة الدونات في يدكم لديها السكريات والخمائر وماء البحر يحوي أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والمغنسيوم والهواء حولكم يمتلئ بأنواع الغازات مثل الأكسجين والهيدروجين والنيتروجين وبين هذه الخيالات سمعتم صوتاً أفزعكم لتنشط غدة الأدرينال ويرتفع هرمون الأدرينالين …. )
ألستم معي الآن في أن الكيمياء تحيط بنا من كل اتجاه..
ألستم معي في أن "الكيمياء هي الحياة"..

 كان ديموكريتوس أول من توصل لاكتشاف مفهوم المادة على أنها جزيئات, وقد أطلق عليها اسم "الذرات" (465 قبل الميلاد).
- سعى علماء الكيمياء في الفترة بين 1000-1650 إلى تحويل الرصاص ومواد بسيطة أخرى إلى ذهب واكتشاف مادة مذيبة لكل أنواع المواد واختراع إكسير لإطالة أمد حياة الإنسان مستعملين مواد مشتقة من النبات ومركبات من الزرنيخ لعلاج الأمراض.
- وضع السير روبرت بويل (1637-1691) القوانين الأساسية للحالة الغازية للمادة, فقد توصل في البدء إلى إمكانية تجميع الذرات لتكوين الجسيمات, ووضع حداً فاصلاً بين المركبات والخلطات, ثم درس ضغط الماء والهواء والتحلية والبلورات والظواهر الكهربائية.
- اكتشف جوزيف برايستلي (1733-1804) الأكسجين وأول أكسيد الكربون وأكسيد النترات.
- اكتشف شيل (1742-1786) حامض التارتاريك وتوصل إلى تمييز حساسية مكونات الفضة تجاه الضوء (الكيميائية الضوئية) وطرق أكسدة المعادن.
- ابتكر نيكولاس لوبلانس (1742-1806) أسلوب صنع رماد الصودا من سلفات الصوديوم والحجر الكلسي والفحم.
- اكتشف لافوازييه (1743-1794) النيتروجين ودرس الحوامض وقدم وصفاً لتكوين العديد من المركبات العضوية, لذا اعتبر الأب الروحي للكيمياء.
- اخترع فولتا (1745-1827) البطارية الكهربائية والطبقات المتسلسلة للفضة والزنك أو النحاس والزنك وكيفية فصلها بواسطة ورقة منقوعة في محلول ملحي.
- قام بيرثوليت (1742-1822) بتصحيح مفهوم لافوازييه حول الحوامض واكتشف قدرة مادة الكلورين على التبييض, ودرس أوزان مجموعات الذرات (الكيمياء الكمية).
- اكتشف إدوارد جينر (1749-1823) اللقاح المضاد لمرض الجدري عام 1776.
- اعتُبر جون دالتون(1766-1844) أول عالم كيميائي يطرح فكرة النظرية الذرية عام 1807 والتي كانت أعظم ما توصل إليه علم الكيمياء في ذلك الوقت, كما قام بصياغة قانون ضغط الغازات الجزئي, وقادت طروحاته إلى قوانين تعدد النسب والتركيب الثابت وحفظ المادة.
- قدم أفوغادرو (1776-1856) مبدأ تساوي أحجام الغازات التي تحتوي على نفس العدد من الجزيئات, بحيث أصبحت المعادلة: (6.02×1023 لكل 22.41 ليتر من أي غاز) الأساس الثابت التي يُطبق على كل الوحدات الكيميائية.
- أرسى السير همفري دافي (1778-1829) قواعد الكيمياء الكهربائية ودرس التحليل الكهربائي للأملاح في الماء وظواهر كيميائية كهربائية أخرى كما قام بعزل البوتاسيوم والنيتروجين.

 يوليو 04, 2017 - sahar - معلومات

يعرف الاتزان الكيميائي بأنه عبارة في الأصل عن وصول النظام الكيميائي إلى حالة جيدة من التوازن ، و الثبات أي ما يعني عدم حدوث أي تغيير في تلك التفاعلات الكيميائية الواقعة في النظام الكيميائي أو في هذه النسبة الخاصة بتركيز المواد سواء المواد الداخلة أو الخارجة من التفاعل الكيميائي .

و وصول النظام الكيميائي إلى هذه الحالة من التوازن الميكانيكي ، و الذي يكون عبارة عن تساوي سرعة المواد المتفاعلة مع السرعة الخاصة بالمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي إذاً فما هي أهم العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي طبقاً لنص مبدأ نظرية (لوشاتلييه). 

وبهذا قد نجد العلماء الكميائيين قد أصبحوا فجأة فنانين فقط لو استطاعوا العثور على حلقة الوصل بين الإبداع الفني وبين الكيمياء.

Adamantium هي الماده التي تم صُنع مخالب Wolverine الشخصية المشهورة في فيلم X-Men منها. في الولايات المتحدة تم تطوير مادة مشابهة يطلق عليها Modumetal.
تم تطوير هذه المادة بتكنولوجيا النانو بحيث لا تتآكل وتُصبح أقوى وغير قابله للثني أو الكسر بهدف إستخدامها في المُنشآت والدُروع الخاصة بالجنود.

تركيز المواد1 

الضغط 2. 
  درجة الحرارة3 .
 مبدأ لوشاتلييه 
إذا أثر مؤثر ما ( مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة ) على تفاعل في حالة الاتزان فإن التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقلل فيه من فعل هذا المؤثر 

أولاً : أثر التركيز على حالة الاتزان

عند زيادة تركيز إحدى المواد الناتجة فإن التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ، والعكس بالعكس .وفي كل الحالات تبقى قيمة ثابت الاتزان K ثابتة لا تتغير فتغير التركيز لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان .

ويمكن تفسير هذا الأثر وفق مبدأ لوشاتلييه على اعتبار انه عند زيادة تركيز احد المواد المتفاعلة (مثلا) فان التفاعل سيحدث له ازاحة نحو المواد الناتجة.

ثانياً : أثر الضغط على حالة الاتزان

يقتصر أثر الضغط في التفاعلات المتزنة على التفاعلات الغازية فقط 

أما بالنسبة للتفاعلات التي تختلف فيها عدد مولات المواد في طرفي المعادلة فوجد أنه بزيادة الضغط فان التفاعل يزاح نحو الطرف الذي فيه عدد مولات اقل ، وبنقص الضغط يتجه التفاعل نحو عدد المولات الأكثر ولا تتأثر هنا قيمة ثابت الاتزان K أيضاً .

ويمكن تفسير هذا الأثر من خلال مبدأ لوشاتلييه على أساس أنه عند زيادة الضغط فإن الضغط الناشئ عن المواد 

( المتفاعلة أو الناتجه ) ذات عدد المولات الأكثر سيكون أكبر  فيكون هذا المؤثر ومن ثم فإن رد الفعل للتقليل من هذا المؤثر فإن التفاعل سيتجه نحو الطرف الذي تكون فيه عدد المولات أقل ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة تكون عندها قيمة ثابت الاتزان K مساوية لقيمة ثابت الاتزان قبل زيادة الضغط أي أن قيمة ثابت الاتزان لا تتغير بتغير الضغط .

ثالثاً : أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان

 

يتوقف أثر درجة الحرارة في التفاعلات المتزنة على نوع التفاعل من حيث المحتوى الحراري ففي التفاعلات الماصة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الأصلي نحو تكوين المزيد من المواد الناتجة ( على حساب المواد المتفاعلة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد الناتجة ( الموجودة في بسط قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في المقام ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تزداد بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .
 
 

وفي التفاعلات الطاردة للحرارة وجد عملياً أن ارتفاع درجة الحرارة في التفاعل المتزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه العكسي نحو تكون المزيد من المواد المتفاعلة ( على حساب المواد الناتجة ) بمعنى أنه في هذه الحالة سيزداد تركيز المواد المتفاعلة ( الموجودة في مقام قانون الاتزان ) ويقل تركيز المواد الناتجة

 ( الموجودة في البسط ) لذلك نجد أن قيمة ثابت الاتزان تقل بارتفاع درجة الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة 

 ، والعكس صحيح بخفض درجة الحرارة .

 قانون ثابت الاتزان   k=المواد المتفاعلة قسمة المواد الناتجة

١- التحريك 

٢- مساحة السطح 

٣- درجه الحرارة 🌡

علمتني الكيمياء 

انه لو لم يكن هناك جدول دوري لما توصلنا الى عناصر مرتبه وسهلة ، كذالك هي المهام الحياتيه لن نصل اليها بسهوله مالم 

وتم تأكيد هذه العناصر الجديدة في الثلاثين من ديسمبر/ كانون الأول 2015 عبر الاتحاد الدولي للكيمياء الصرفة والتطبيقية، والذي يتخذ من الولايات المتحدة مقراً له، بحسب ما أورد موقع صحيفة الغارديان البريطانية. ويختص هذا الاتحاد بتوحيد التسميات والتعريفات ووحدات القياس الكيميائية.

وأعلن الاتحاد عن أن فريقاً علمياً أمريكياً روسياً من المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا ومختبر لورنس ليفرمور الوطني في كاليفورنيا تمكن من إنتاج دلائل كافية على اكتشاف العناصر التي تحمل أرقام 115 و117 و118.

لكن الاتحاد منح حق اكتشاف العنصر رقم 113، والذي وجده لأول مرة فريق أمريكي وروسي مشترك أيضاً، لفريق من العلماء العاملين في معهد ريكن باليابان. وأضاف كوسكه موريتا، الذي يقود الفريق البحثي الياباني، أن الفريق الآن بات يتطلع إلى "سبر أغوار العنصر رقم 119 وما بعده".

السابع  طبيعة الاتزان الكيميائي 

أمثلة فيزيائية على الاتزان :  

* وضع فائض من السكر في الماء : سرعة التبلور = سرعة الذوبان . 

* تبخر سائل  في وعاء مغلق : سرعة التبخر = سرعة التكاثف . 

التفاعل الانعكاسي :  التفاعل الذي يمكن أن تتفاعل خلاله النواتج لإعادة تكوين المتفاعلات . 

الاتزان الكيميائي الديناميكي : الحالة التي تتساوى فيها سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي   

الاتزان حالة ديناميكية  

كثير من التفاعلات الكيميائية إنعكاسية تحت الظروف العادية للتركيز ودرجة الحرارة وتصل لحالة اتزان إلا إذا انفصلت مادة واحدة على الأقل من نظام التفاعل . 

ثابت الاتزان الكيميائي K  : 

هو نسبة الحاصل الرياضي لتراكيز المواد الناتجة عند الاتزان إلى الحاصل الرياضي لتراكيز المواد المتفاعلة , كل مرفوع إلى أس يساوي معامل المادة التابعة له في المعادلة الكيميائية . 

ملاحظات حول ثابت الاتزان الكيميائي K  : 

* يعتمد على درجة حرارة النظام . 

* تبين قيمة K  لاتزان معين عند درجة حرارة محددة  مدى تحول المتفاعلات إلى نواتج 

1 ـ إذا كانت K= 1  : تراكيز المتفاعلات والنواتج شبة متساوية   - لا يرجح أي من التفاعلين 

قاعدة لوشاتيليه:إذا تعرض نظام متزن لتوتر فإن الاتزان ينزاح إلى الاتجاه الذي يؤدي إلى إزالة هذا التوتر 

العوامل المؤثرة على الاتزان : 

1- التركيز                         2- الضغط                      3-  درجة الحرارة     

2-يمكن الان التحكم بأجهزة على مقياس النانو داخل خلية بشرية 

3-نوع جديد من الذهب خفيف كالهواء 

4-وقود ديزل صديق للبيئة

علمتني الكيمياء أن أكون كالمحفز أحب الإيثار للآخرين وأن أعطي بلا مقابل

علمتني الغازات النبيلة أنه ليس بالضروري أن أكون نشطاً لجذب الآخرين فالهدوء سمة نبيلة تورث الإحترام لك وتلفت النظر إليك دون الحاجة إلى الفوضى .

الصوديوم عنصر شديد التفاعل مع الماء، بم