1. الرابطة الأيونية: تنتج عن انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

2. الرابطة التساهمية: تشترك الذرات في الإلكترونات.

3. الرابطة الفلزية: تحدث بين ذرات الفلزات ويكون فيها الإلكترونات حرة الحركة.

طرق استقرار الذرات (٤):

1. فقد الإلكترونات.

2. اكتساب الإلكترونات.

3. مشاركة الإلكترونات مع ذرة أخرى.

4. تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى للوصول إلى حالة الاستقرار

1. الرابطة الأيونية.

2. الرابطة التساهمية.

3. الرابطة الفلزية.

طرق استقرار الذرات (4):

1. فقدان الإلكترونات.

2. اكتساب الإلكترونات.

3. مشاركة الإلكترونات.

4. تكوين رابطة تناسقية.

2️⃣ الرابطة التساهمية

3️⃣ الرابطة الفلزية

طرق استقرار الذرات (٤ طرق):

1️⃣ فقد الإلكترونات

2️⃣ اكتساب الإلكترونات

3️⃣ مشاركة الإلكترونات

4️⃣ توزع الإلكترونات الحرة بين الذرات (كما في الفلزات)

هذه الطرق تجعل الذرة تصل إلى حالة الاستقرار مثل الغازات النبيلة.

الاسم: ريم علي صالح المدحجي

الصف: ٣ع ٤

1. أنواع الروابط الكيميائية الرئيسية:

• الرابطة الأيونية: تنشأ نتيجة انتقال الإلكترونات من ذرة (فلز) إلى أخرى (لا فلز).

• الرابطة التساهمية: تنشأ عن طريق مشاركة الذرات لزوج أو أكثر من الإلكترونات.

• الرابطة الفلزية: تنشأ من تجاذب الأيونات الموجبة مع سحابة الإلكترونات الحرة في المعادن.

2. طرق استقرار الذرات (الوصول لحالة الثمانية):

تستقر الذرة عندما يصبح مدارها الخارجي مكتملاً بـ 8 إلكترونات، وذلك عبر:

1. الفقد: تفقد الذرة إلكترونات وتتحول لأيون موجب.

2. الاكتساب: تكتسب الذرة إلكترونات وتتحول لأيون سالب.

3. المشاركة: تتشارك الذرات الإلكترونات دون فقد أو اكتساب كامل.

4. المساهمة الجماعية: تساهم مجموعة ذرات بإلكتروناتها لتكوين رابطة قوية (كما في الفلزات).

1. الرابطة الأيونية: تنتج عندما تفقد ذرة إلكترونًا وتكتسبه ذرة أخرى، فيتكون أيون موجب وآخر سالب ويتجاذبان.

2. الرابطة التساهمية: تحدث عندما تشترك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات.

3. الرابطة الفلزية: تكون بين ذرات الفلزات حيث تتحرك الإلكترونات بحرية بين الذرات.

طرق استقرار الذرات (4):

1. فقد الإلكترونات.

2. اكتساب الإلكترونات.

3. مشاركة الإلكترونات مع ذرة أخرى.

4. تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى للوصول إلى تركيب مستقر (قاعدة الثمانية)

الروابط الكيميائية الرئيسية هي الأيونية (نقل إلكترونات)، والتساهمية (مشاركة إلكترونات)، والفلزية (بحر إلكترونات)، والروابط الضعيفة كالهيدروجينية. تستقر الذرات بـ 4 طرق رئيسية (قاعدة الثمانية): فقد الإلكترونات (لتحويلها لأيونات موجبة)، اكتساب الإلكترونات (لتحويلها لأيونات سالبة)، المشاركة بها (روابط تساهمية)، أو إعادة التوزيع لتصبح الطاقة أقل والمدار الخارجي ممتلئاً.

أولاً: أنواع الروابط الكيميائية

تنقسم الروابط بشكل أساسي إلى روابط قوية (داخل الجزيء) وروابط ضعيفة (بين الجزيئات):

الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ نتيجة تجاذب إلكتروستاتيكي قوي بين أيون موجب (فلز فقد إلكترونات) وأيون سالب (لافلز اكتسب إلكترونات).

الرابطة التساهمية (Covalent Bond): تتكون من خلال مشاركة الذرات (غالباً لافلزات) بإلكترونات التكافؤ لتكمل مدارها الخارجي، وتكون أحادية، ثنائية، أو ثلاثية.

الرابطة الفلزية (Metallic Bond): تنشأ في الفلزات نتيجة وجود الأيونات الموجبة في "بحر" من الإلكترونات الحرة الحركة.

الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond): رابطة ضعيفة تنشأ بين جزيئات قطبية تحتوي على هيدروجين مرتبط بذرة عالية الكهروسالبية (مثل الأكسجين أو النيتروجين).

ثانيا: طرق استقرار الذرات (الأربع)

تسعى الذرات للوصول إلى توزيع إلكتروني مستقر يشبه الغازات النبيلة (8 إلكترونات في المدار الخارجي) عبر الطرق التالية:

الفقد (Loss): تفقد ذرات الفلزات إلكترونات التكافؤ لتصبح أيونات موجبة (Cation)، مما يجعل المدار الداخلي الممتلئ هو الخارجي.

الاكتساب (Gain): تكتسب ذرات اللافلزات إلكترونات لتصبح أيونات سالبة (Anion) وتكمل مدارها الخارجي.

المشاركة (Sharing): تشارك الذرات إلكتروناتها (روابط تساهمية) بحيث يُحسب الإلكترون المشترك لكلتا الذرتين، مما يحقق استقراراً مشتركاً.

التهجين/إعادة التوزيع (Hybridization): في بعض الذرات مثل الكربون، تتداخل المدارات الذرية لتكوين مدارات هجينة متساوية في الطاقة والشكل لتكون روابط أكثر استقراراً .

طرق استقرار الذرات الأربعة

​فقد الإلكترونات: تميل الفلزات (التي تحتوي على عدد قليل من إلكترونات التكافؤ) إلى فقدها لتتحول إلى أيونات موجبة، وبذلك يصبح الغلاف الذي يليه (والمكتمل أصلاً) هو الغلاف الخارجي.

​كسب الإلكترونات: تميل اللافلزات إلى جذب إلكترونات إضافية لتكمل غلافها الخارجي، وتتحول بذلك إلى أيونات سالبة.

​المساهمة (المشاركة) بالإلكترونات: بدلاً من الفقد أو الكسب الكامل، تقوم ذرتان بالمشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات، بحيث تُحسب هذه الإلكترونات لصالح كلا الذرتين للوصول لحالة الاستقرار.

​التجاذب الكهروسكوني (الرابطة الفلزية): في المعادن، تترك الإلكترونات ذراتها وتتحرك بحرية في "بحر من الإلكترونات"، مما يربط الأيونات الموجبة مع بعضها بقوة.

الروابط الكيماوية هي قوة التجاذب التي تربطالذرات

معالتكون الجزيئات والمركبات،وتنقسمبشكل رائيسي

الي روابط أولية قوية(انبوب،تساهميه،فلزية)تعتمدطبيعة الروابط علي الفرق في السالفه الكهربائية وانتقال اومشاركة الالكترونيات بين الذرات

تحدث عندما تفقد ذرة إلكترونًا وتكسبه ذرة أخرى، فيتكون أيون موجب وأيون سالب ويتجاذبان.

2. الرابطة التساهمية:

تحدث عندما تتشارك ذرتان بالإلكترونات بينهما.

3. الرابطة الفلزية:

تحدث بين ذرات الفلزات حيث تتحرك الإلكترونات بحرية بين الذرات.

طرق استمرار الرابطة:

1.مشاركة الإلكترونات بين الذرات.

2.انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

3.تجاذب الأيونات الموجبة والسالبة.

4.تجاذب الجزيئات الضعيفة.

تنشأ الروابط نتيجة تفاعل الإلكترونات بين الذرات، وأهمها:

الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ نتيجة انتقال كامل للإلكترونات من ذرة (عادةً فلز) إلى ذرة أخرى (لافلز). ينتج عنها تجاذب كهربائي بين أيون موجب وأيون سالب.

الرابطة التساهمية (Covalent Bond): تنشأ نتيجة المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين (غالباً لافلزات)، بحيث تشعر كل ذرة أنها تمتلك الإلكترونات المشتركة.

الرابطة الفلزية (Metallic Bond): توجد في المعادن، حيث تتوزع الإلكترونات الخارجية في "سحابة" أو بحر من الإلكترونات حول الأيونات الموجبة، مما يعطي المعادن قدرتها على التوصيل.

ثانياً: طرق استقرار الذرات (4 طرق)

لكي تصل الذرة إلى حالة الاستقرار (أي أن يشبه غلافها الخارجي الغازات النبيلة)، فإنها تتبع إحدى الطرق التالية:

فقد الإلكترونات: تقوم الذرات التي لديها عدد قليل من الإلكترونات في مدارها الأخير (مثل الصوديوم) بفقدها لتصبح أيوناً موجباً.

اكتساب الإلكترونات: تقوم الذرات التي قاربت على ملء مدارها الأخير (مثل الكلور) باكتساب إلكترونات من ذرات أخرى لتصبح أيوناً سالباً.

المشاركة بالإلكترونات: بدلاً من الفقد أو الاكتساب، تقوم الذرات بالمساهمة بإلكتروناتها مع ذرة أخرى لتصل كلتاهما إلى حالة الامتلاء (كما في جزيء الماء H_2O).

تكوين روابط تناسقية: وهي حالة خاصة من الروابط التساهمية، حيث تقدم ذرة واحدة فقط "زوج الإلكترونات" اللازم للرابطة، بينما تكتفي الذرة الأخرى باستقباله في مدار فارغ.

باختصار: القاعدة الذهبية هي "قاعدة الثمانية"؛ فمعظم الذرات تسعى لأن يكون في مدارها الأخير 8 إلكترونات لتشعر بالأمان الكيميائي.

الكيمياء العربي +2

أولاً: أنواع الروابط الكيميائية الرئيسية: 

YouTube +2

1. الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ بين أيونات موجبة (فلز) وسالبة (لا فلز) نتيجة انتقال الإلكترونات (مثل NaCl).

2. الرابطة التساهمية (Covalent Bond):تنشأ بين اللا فلزات عن طريق مشاركة الإلكترونات (مثل

   H2O

   𝐻2𝑂

   )، وتكون أحادية، ثنائية، أو ثلاثية.

3. الرابطة الفلزية (Metallic Bond): تنشأ بين ذرات الفلزات، حيث تشكل الأيونات الموجبة شبكة في بحر من الإلكترونات الحرة.

4. الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond): قوة تجاذب ضعيفة تنشأ بين الهيدروجين وعناصر عالية السالبية الكهربية (مثل O, N, F).

5. الرابطة التناسقية (Coordinate Bond):نوع خاص من التساهمية، تمنح فيه ذرة واحدة زوجاً من الإلكترونات لذر أخرى. 

   YouTube

ثانياً: طرق استقرار الذرات (الوصول للتركيب الثماني): 

الكيمياء العربي +1

1. فقد الإلكترونات (تكوين أيون موجب): تميل الفلزات لفقد إلكترونات التكافؤ الخارجية.

2. اكتساب الإلكترونات (تكوين أيون سالب):تميل اللا فلزات لاكتساب الإلكترونات لإكمال مستوى طاقتها.

3. المشاركة بالإلكترونات: تتشارك الذرات (غالباً لا فلزات) الإلكترونات لتصل إلى حالة الاستقرار.

بتحقيق الاستقرار، تصبح الذرات مرتبطة في جزيئات أو شبكات بلورية أكثر ثباتاً. 

1. الرابطة الأيونية

تحدث عندما تفقد ذرة إلكترونات وتكتسبها ذرة أخرى.

فتتحول الذرات إلى أيونات موجبة وسالبة وتنجذب لبعضها.

مثال:

كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

الصوديوم يعطي إلكترونًا، والكلور يأخذه.

مميزاتها:

• قوية

• غالبًا تتكون بين فلز ولافلز

• تذوب في الماء وتوصل الكهرباء

2. الرابطة التساهمية

تحدث عندما تشترك الذرات في الإلكترونات بدل أن تعطيها أو تأخذها.

مثال:

الماء (H₂O)

الأكسجين والهيدروجين يتشاركان الإلكترونات.

مميزاتها:

• غالبًا بين لافلزات

• تكوّن جزيئات مثل الماء وثاني أكسيد الكربون

3. الرابطة الفلزية

توجد بين ذرات الفلزات مثل الحديد والنحاس.

فيها تتحرك الإلكترونات بحرية بين الذرات مثل بحر من الإلكترونات.

مميزاتها:

• توصل الكهرباء والحرارة

• تجعل الفلزات قابلة للطرق والسحب

4. الرابطة الهيدروجينية

رابطة ضعيفة نسبيًا لكنها مهمة جدًا، خاصة في الماء.

تحدث بين ذرة هيدروجين وذرة كهروسالبية قوية مثل الأكسجين أو النيتروجين.

مثال:

الترابط بين جزيئات الماء

طرق استقرار الذرات

الذرات تحاول أن تصبح مثل الغازات النبيلة لأن غلافها الخارجي يكون ممتلئًا بالإلكترونات.

طرق الاستقرار:

1️⃣ فقد الإلكترونات

تصبح الذرة أيونًا موجبًا.

مثال: الصوديوم.

2️⃣ اكتساب الإلكترونات

تصبح الذرة أيونًا سالبًا.

مثال: الكلور.

3️⃣ مشاركة الإلكترونات

تحدث في الروابط التساهمية.

4️⃣ تكوين روابط مع ذرات أخرى

حتى يكتمل الغلاف الخارجي (قاعدة الثمانية)

الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات معاً لتكوين الجزيئات والمركبات. يمكن تصنيفها إلى نوعين رئيسيين، مع وجود نوع ثالث مهم أيضاً:

1. الرابطة الأيونية:

آلية التكوين: تحدث نتيجة انتقال كامل للإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

2. الرابطة التساهمية:

آلية التكوين: تحدث نتيجة مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين.

3. الرابطة الفلزية:

آلية التكوين: تحدث بين ذرات الفلزات، حيث تتشارك الذرات في "بحر" من الإلكترونات الحرة التي تتحرك حول أيونات الفلز الموجبة.

ثانياً: طرق استقرار الذرات

1. فقد الإلكترونات:

· تقوم بهذه الطريقة ذرات العناصر الفلزية (مثل الصوديوم، المغنيسيوم).

2. اكتساب الإلكترونات:

تقوم بهذه الطريقة ذرات العناصر اللافلزية مثل : (الأكسجين ، الكلور)

3. المشاركة بالإلكترونات:

تقوم بهذه الطريقة ذرات العناصر اللافلزية فيما بينها.

تقوم الذرات بمشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات فيما بينها، بحيث يصبح لكل ذرة نصيب في الإلكترونات وكأن غلافها الخارجي قد اكتمل.

النتيجة: تكوين جزيئات بروابط تساهمية.

4. الترتيب في شبكة فلزية:

تقوم بهذه الطريقة ذرات العناصر الفلزية في حالتها الصلبة.

تتخلى ذرات الفلز عن إلكترونات غلافها الخارجي لتتحول إلى أيونات موجبة مرتبة في شكل بلوري، بينما تتحرك الإلكترونات المنطلقة بحرية بين هذه الأيونات، مما يخلق قوة تماسك قوية تثبت الذرات في أماكنها.

النتيجة: تكوين الشبكة الفلزية (الفلز الصلب).

باختصار، تسعى الذرات للاستقرار عبر فقد أو اكتساب أو مشاركة الإلكترونات، أو بالانتظام في شبكة فلزية، لتكوين الروابط الكيميائية المختلفة.

هي القوى التي تربط الذرات معًا لتكوين المركبات، وتشمل:

1️⃣ الرابطة الأيونية
تحدث عند انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى (بين فلز ولافلز).

2️⃣ الرابطة التساهمية
تحدث عند مشاركة الذرات بالإلكترونات (بين اللافلزات).

3️⃣ الرابطة الفلزية
تحدث بين ذرات الفلزات حيث تتحرك الإلكترونات بحرية بينها.

ثانيًا: طرق استقرار الذرات (٤ طرق)

تستقر الذرات عندما تصل لتركيب يشبه الغازات النبيلة، ويتم ذلك عبر:

1️⃣ فقدان الإلكترونات
2️⃣ اكتساب الإلكترونات
3️⃣ مشاركة الإلكترونات
4️⃣ تكوين رابطة فلزية (مشاركة جماعية للإلكترونات)

أنواع الروابط الكيميائية:

الروابط الكيميائية هي القوى التي تربط الذرات مع بعضها لتكوين الجزيئات أو المركبات، وتتشكل هذه الروابط لأن الذرات تحاول الوصول إلى حالة من الاستقرار. ومن أهم أنواع الروابط الكيميائية:

1. الرابطة الأيونية:

تتكون عندما تقوم ذرة بفقد إلكترونات بينما تقوم ذرة أخرى باكتسابها، فيتكوّن أيون موجب وأيون سالب، ثم يحدث بينهما تجاذب كهربائي قوي يربطهما معًا.

2. الرابطة التساهمية:

تحدث عندما تقوم ذرتان بمشاركة الإلكترونات بينهما بدل فقدها أو اكتسابها، وذلك حتى تصل كل ذرة إلى حالة الاستقرار.

3. الرابطة الفلزية:

توجد بين ذرات الفلزات، حيث تكون الإلكترونات حرة الحركة بين الذرات، مما يجعل الفلزات جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.

طرق استقرار الذرات (4):

تحاول الذرات أن تصبح مستقرة مثل الغازات النبيلة، ولهذا تقوم بعدة طرق لتصل إلى هذا الاستقرار، ومن أهمها:

1. فقد الإلكترونات من مستوى الطاقة الخارجي.

2. اكتساب الإلكترونات لإكمال مستوى الطاقة الخارجي.

3. مشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى.

4. تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى لتكوين مركبات مستقرة.

وبهذه الطرق تتمكن الذرات من الوصول إلى الاستقرار الكيميائي وتكوين المواد المختلفة من حولنا

٥/٣

انواع الروابط الكيميائية:

1.الرابط الأيونيه:تنتج عن انتقال الالكترونات من ذرة الى اخرى.

2.الرابط التساهمية:تشترك الذرات في الالكترونات

3.الرابط الفلزيه : تحدث بين ذرات الفلزات ويكون فيها الالكترونات حرة الحركه

طرق استقرار الذرات(٤):

1.فقد الالكترونات

2.اكتساب الالكترونات

3.مشاركة الالكترونات مع ذرة اخرى.

4.تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى للوصل الى حالة الاستقرار

الرابطة الأيونية: تحدث عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

الرابطة التساهمية: تحدث عندما تتشارك الذرات بالإلكترونات.

الرابطة الفلزية: تكون بين ذرات الفلزات حيث تتحرك الإلكترونات بحرية بينها.

ثانيًا: طرق استقرار الذرات (٤ طرق)

١-تستقر الذرات عندما تكمل مستوى الطاقة الخارجي ٢-للإلكترونات، ويتم ذلك عن طريق:

٣-فقدان الإلكترونات.

٤-اكتساب الإلكترونات.

٥-مشاركة الإلكترونات.

تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى.

الكيمياء العربي +2

أنواع الروابط الكيميائية الرئيسية: 

• الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ بين فلز ولا فلز، حيث تنتقل الإلكترونات من الفلز (موجب) إلى اللافلز (سالب) نتيجة قوة تجاذب كهروستاتيكي، مثل كلوريد الصوديوم.

• الرابطة التساهمية (Covalent Bond): تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة الإلكترونات لتكوين جزيئات.

  • أحادية/ثنائية/ثلاثية: تشارك الذرات بزوج أو زوجين أو ثلاثة أزواج إلكترونية.

  • قطبية وغير قطبية: تعتمد على الفرق في الكهروسلبية في جذب الإلكترونات المشتركة.

• الرابطة الفلزية (Metallic Bond): تنشأ بين ذرات المعادن، حيث تسبح الإلكترونات الخارجية في "بحر من الإلكترونات" المشتركة.

• روابط ضعيفة (قوى فان دير فالس والهيدروجينية):روابط ضعيفة تربط الجزيئات ببعضها (مثل الروابط الهيدروجينية في الماء والبروتينات). 

  البوابة التعليمية +6

طرق استقرار الذرات (الوصول للتوزيع الإلكتروني المستقر):

1. قاعدة الثمانيات (Octet Rule): ميل الذرات لتحقيق التوزيع الإلكتروني لأقرب غاز خامل، أي وجود 8 إلكترونات في غلافها الخارجي.

2. الفقد والاكتساب: 

   JoVE +1

1. الرابطة الأيونية (Ionic Bond)

تحدث هذه الرابطة عادة بين فلز (يميل لفقد الإلكترونات) و لافلز (يميل لكسب الإلكترونات).

• طريقة الاستقرار: تنتقل الإلكترونات بشكل كامل من ذرة الفلز إلى ذرة اللافلز.

• النتيجة: تتحول ذرة الفلز إلى "أيون موجب" وذرة اللافلز إلى "أيون سالب"، ويحدث بينهما تجاذب كهربائي قوي.

• مثال: ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl)، حيث يعطي الصوديوم إلكترونه الوحيد في المدار الأخير للكلور.

2. الرابطة التساهمية (Covalent Bond)

تنشأ هذه الرابطة غالباً بين ذرات اللافلزات.

• طريقة الاستقرار: بدلاً من فقد أو كسب الإلكترونات، تقوم الذرات بـ المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات.

• النتيجة: تحسب الإلكترونات المشتركة ضمن الغلاف الخارجي لكلتا الذرتين، مما يجعلهما في حالة استقرار.

• أنواعها:

• أحادية: المشاركة بزوج واحد من الإلكترونات (مثل H_2).

• ثنائية: المشاركة بزوجين من الإلكترونات (مثل O_2).

• ثلاثية: المشاركة بثلاثة أزواج من الإلكترونات (مثل N_2).

3. الرابطة الفلزية (Metallic Bond)

توجد هذه الرابطة بين ذرات الفلزات في الحالة الصلبة.

• طريقة الاستقرار: تفقد ذرات الفلز السيطرة على إلكترونات تكافؤها، فتتحرك هذه الإلكترونات بحرية حول الأيونات الموجبة للفلز.

• النتيجة: تنشأ سحابة من الإلكترونات الحرة "بحر من الإلكترونات" تربط الأيونات الموجبة معاً، مما يفسر قدرة الفلزات العالية على توصيل الكهرباء والحرارة.

4. الرابطة التناسقية (Coordinate Bond)

هي نوع خاص من الروابط التساهمية.

• طريقة الاستقرار: تقوم ذرة واحدة بتقديم "زوج كامل" من الإلكترونات لذرة أخرى تمتلك مداراً فارغاً (مستقبِلة).

• مثال: تكوّن أيون الأمونيوم NH_4^+.

طرق استقرار الذرات:

1. الفقد: تتحول الذرة إلى أيون موجب (مثل الصوديوم والمغنيسيوم).

2. الكسب: تتحول الذرة إلى أيون سالب (مثل الكلور والأكسجين).

3. المشاركة: تساهم الذرة بإلكتروناتها دون فقدها (مثل الكربون في الألماس أو الغازات في الجزيئات الثنائية).

أولاً: أنواع الروابط الكيميائية

تنشأ الروابط الكيميائية نتيجة قوى التجاذب بين الذرات لتكوين الجزيئات أو المركبات، وأهم أنواعها هي:

1. الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة (عادة فلز) إلى ذرة أخرى (عادة لافلز)، مما يؤدي إلى تجاذب كهربائي بين الأيون الموجب والأيون السالب.

2. الرابطة التساهمية (Covalent Bond): تنشأ عن طريق مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين (غالباً لافلزات)، لزيادة استقرار غلافهما الخارجي.

3. الرابطة الفلزية (Metallic Bond): تنشأ نتيجة قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات وسحابة الإلكترونات الحرة التي تتحرك حولها.

4. الرابطة التناسقية (Coordinate Bond): نوع خاص من الروابط التساهمية، حيث تقدم إحدى الذرات زوج الإلكترونات كاملاً للمشاركة مع ذرة أخرى تمتلك فلكاً فارغاً.

ثانياً: طرق استقرار الذرات (4 طرق)

تسعى الذرات للوصول إلى حالة الاستقرار بحيث يصبح غلافها الخارجي مشابهاً لتوزيع الغازات الخاملة (قاعدة الثمانية)، ويتم ذلك عبر:

• فقد الإلكترونات: تقوم الذرات (خاصة الفلزات التي لديها 1 أو 2 أو 3 إلكترونات في مدارها الأخير) بفقدها لتتحول إلى أيونات موجبة مستقرة.

• اكتساب الإلكترونات: تقوم الذرات (خاصة اللافلزات التي لديها 5 أو 6 أو 7 إلكترونات) باكتساب إلكترونات لتكمل غلافها الأخير وتتحول إلى أيونات سالبة.

• المشاركة بالإلكترونات: تلجأ الذرات للمشاركة بإلكتروناتها مع ذرات أخرى (كما في الروابط التساهمية) لتصل كل ذرة إلى حالة الامتثال لقاعدة الثمانية دون فقد أو كسب كامل.

• تكوين روابط فلزية: في المعادن، تستقر الذرات عن طريق فقد إلكترونات التكافؤ لتكوين سحابة إلكترونية مشتركة تربط بين الأيونات الموجبة في شبكة بلورية مستقرة.

الروابط الكيميائية الأساسية هي الأيونية (انتقال إلكترونات)، التساهمية (مشاركة إلكترونات)، و**الفلزية** (بحر إلكترونات). تستقر الذرات (لتحقيق قاعدة الثمانية) عبر 4 طرق: فقدان الإلكترونات (للفلزات)، اكتسابها (للافلزات)، المشاركة بها، أو التشارك الفلزّي. وتستقر أيضًا عبر الروابط الضعيفة مثل الهيدروجينية.

أنواع الروابط الكيميائية (Chemical Bonds):

1. الرابطة الأيونية (Ionic Bond): تنشأ بين فلز ولا فلز نتيجة انتقال الإلكترونات، مما ينتج عنه أيونات موجبة (كاتيون) وسالبة (أنيون) تتجاذب بقوة، مثل مركب كلوريد الصوديوم NaCL الكيمياء العربي.

2. الرابطة التساهمية (Covalent Bond): تنشأ بين لا فلزات عبر مشاركة الإلكترونات للوصول لحالة الاستقرار، وتكون قطبية أو غير قطبية.

3. الرابطة الفلزية (Metallic Bond): تحدث بين ذرات المعادن حيث تسبح إلكترونات التكافؤ في "بحر" من الإلكترونات الحرة، مما يربط الذرات معاً.

4. الرابطة التناسقية (Coordinate Bond): نوع خاص من التساهمية تمنح فيه ذرة زوجاً من الإلكترونات لذرة أخرى لديها فلك فارغ.

5. الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond): قوة تجاذب ضعيفة بين جزيئات قطبية تحتوي على هيدروجين، مثل الماء. 

   الكيمياء العربي

طرق استقرار الذرات (Atomic Stability Methods):
تميل الذرات لتكون أكثر استقراراً بملء مستويات طاقتها الخارجية بـ 8 إلكترونات: 

1. الفقد (Loss): تفقد ذرات الفلزات إلكترونات التكافؤ لتكوين أيونات موجبة.

2. الاكتساب (Gain): تكتسب ذرات اللافلزات إلكترونات لتكوين أيونات سالبة.

3. المشاركة (Sharing): تتشارك ذرات اللافلزات الإلكترونات لتكوين روابط تساهمية.

4. التشارك الفلزي: تترتب الذرات في شبكة بلورية وتتشارك الإلكترونات بحرية (في الفلزات). 

⭐ أولًا: أنواع الروابط الكيميائية

1. الرابطة الأيونية

• تحدث بين فلز ولافلز

• تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى

• مثال: NaCl

2. الرابطة التساهمية

• تحدث بين لافلزات

• تشترك الذرات في الإلكترونات

• مثال: H₂O

3. الرابطة الفلزية

• تحدث بين الفلزات

• تكون الإلكترونات حرة الحركة بين الذرات

⭐ ثانيًا: طرق استقرار الذرات (4 طرق)

تحاول الذرات الوصول إلى حالة الاستقرار مثل الغازات النبيلة، ويتم ذلك بـ:

1. فقد الإلكترونات
   → تصبح الذرة موجبة الشحنة (أيون موجب)

2. اكتساب الإلكترونات
   → تصبح الذرة سالبة الشحنة (أيون سالب)

3. مشاركة الإلكترونات
   → تكوين روابط تساهمية

4. إعادة توزيع الإلكترونات (التكافؤ/الترتيب الإلكتروني)
   → كما في الروابط الفلزية حيث تتحرك الإلكترونات بحرية