Por lo general, los compuestos de enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua. Una de las propiedades del enlace iónico más características tiene que ver con la conducción de la electricidad y los estados de la materia. Aunque en estado sólido no son conductores, esto cambia cuando están en estado líquido o en una disolución, debido a los iones móviles.

Los compuestos covalentes suelen darse entre elementos similares o no metales. Además, no son buenos conductores de la electricidad. Los enlaces covalentes permiten que los átomos se agrupan en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN.

Esta peculiar estructura en red explica muchas de las propiedades del enlace metálico. Por ejemplo, como los electrones pueden moverse con mucha facilidad, los metales son buenos conductores de la electricidad. También explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido.

Este enlace ocurre en la interacción entre el hidrógeno y otro elemento de alta polaridad, estas moléculas unidas por estos enlaces tienen un punto de ebullición un poco más alto que otras moléculas, esto debido a la fuerza de la interacción. En este el hidrógeno tendrá una carga positiva por lo que es atraído hacia el átomo con carga negativa. Es un enlace de gran estabilidad, pero más débil que la de un covalente.

Este tipo de interacción intermolecular se puede dar entre cualquier tipo de molécula no polar, donde pueden encontrarse dipolos, sin un momento dipolar permanente. Se trata de enlaces débiles ocasionados por desequilibrios temporales en la distribución de los electrones, que se vuelven significativos cuando las moléculas están muy cerca. 

Es la interacción observada entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra. Para moléculas de tamaño y masa similares, la intensidad de estas fuerzas aumenta con una mayor polaridad. 

Con respecto a la tabla podemos concluir que, las principales diferencias entre estos tipos de enlaces químicos son la naturaleza de la interacción entre los átomos, la compartición de electrones y la conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos involucran transferencia de electrones, los covalentes implican compartir electrones y los metálicos se caracterizan por una "nube" de electrones móviles.

Ana Zita Fernandes. (2020, November 3). Los 10 tipos de enlaces químicos (explicados con ejemplos). Diferenciador; Diferenciador. https://www.diferenciador.com/tipos-de-enlaces-quimicos/

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Maria Camila Restrepo Bohorquez

Manuela Ochoa Urrego

Dana Julieth Osorio Motato

Santiago Vanegas Londoño

Susana Posada Betancourt