Cambio de estado: Es cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado.

Sólido: Poseen forma y volumen propio.

Líquido: No poseen una forma sino que se adoptan a su recipiente según la forma que contiene y poseen volumen propio.

Gaseoso: No poseen una forma sino que se adoptan a su recipiente según la forma que contiene y no poseen volumen propio sino que adoptan el volumen del recipiente que lo contiene.

Clasificación de los materiales

Inflamabilidad: Capacidad para iniciar la combustión 

Corrosión: Deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno

Dureza: Es la resistencia que presenta un material a ser rayado por otro

Fragilidad: es la propiedad por la cual un material se quiebra en pequeños fragmentos cuando se lo golpea

Transparencia: es la propiedad de permitir el paso de la luz

Plasticidad: es la propiedad por la cual se puede dar forma a un material cuando esta caliente, conservando dicha forma una vez que se enfria 

Maleabilidad y ductilidad: representa la propiedad de poder hace lamina e hilos con el material

Conductividad eléctrica: es la propiedad de conducir la corriente eléctrica

Conductividad térmica: es la propiedad de conducir el calor

Elasticidad: es la capacidad de recuperar su forma luego de haber sido deformado.

En 1803 John Dalton observó que los mismos elementos químicos, en proporciones distintas, podían formar más de un compuesto (por ejemplo, el carbono y el oxígeno pueden formar monóxido de carbono o dióxido de carbono). Esto le indujo a pensar que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (llamadas átomos) indivisibles, indestructibles y caracterizados por cualidades, como la masa, que les diferencian de los átomos de otros elementos. Estos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuesto químico.

En 1879 el físico inglés Joseph John Thomson observó que los rayos catódicos estaban compuestos por unas partículas (que él llamó “corpúsculos”) cargadas negativamente que procedían del interior de los átomos de los electrodos. De este hecho Thomson dedujo que los átomos son divisibles y que se componen de estos corpúsculos se distribuían aleatoriamente en una “masa” de carga positiva (necesaria para compensar la carga negativa de los corpúsculos). Este modelo propuesto en 1904 y atribuido a Thomson se conoce como el pastel de pasas, puesto que los electrones se distribuirían en la materia, igual que las pasas se distribuyen en el pastel. 

A principios del siglo XX, ya se conocían las propiedades de las partículas alfa (núcleos de Helio), beta (electrones) y gamma (radiación electromagnética, fotones), que debido a su gran energía pueden atravesar finas láminas de metal.
 Mientras en 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden trabajaban en el laboratorio de Ernest Rutherford, bombardeando láminas de oro con partículas alfa y beta, observaron que una pequeña proporción de estas partículas eran desviadas con ángulos mucho mayores de los que serían esperados usando el modelo atómico de Thomson.
 Rutherford sugirió en 1911 que el experimento podía interpretarse asumiendo que la carga positiva y la mayor parte de la masa de cada partícula debían concentrarse en muy poco espacio, en el centro del átomo. Y que los electrones debían de “flotar”, orbitando en una “nube” a su alrededor.

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Durante mucho tiempo, los científicos estuvieron concentrados en encontrar una manera de poder ordenar y clasificar toda la información que iban descubriendo referida a los diferentes elementos químicos y sus propiedades. Pensaron en diversas maneras para clasificarlos.

Fue así, como a lo largo de la historia, se propusieron diversas alternativas de la tabla periódica, buscando semejanzas y diferencias entre las propiedades de los elementos; agrupándolos para poder armar familias de elementos.

Modelos de la tabla periódica a lo largo de la historia: https://www.youtube.com/watch?v=73liveEOVYE

El número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. 

Los isótopos tienen el mismo número atómico.

 La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atómicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

El reordenamiento de atomos, sin cambio ni en su tipo ni en su numero, debe notarse en las ecuaciones químicas. Por eso, las ecuaciones químicas se escriben balanceadas.

¿Qué significa esto?                                    

 Esto significa que algunas veces deben colocarse números delante de las formulas para que la cantidad de los atomos de los reactivos sea el mismo que el numero de los atomos de los productos.

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO₂ y H₂O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:

C + O₂ → CO₂

CO + 1⁄2 O₂ → CO₂

H₂ + 1⁄2 O₂ → H₂O

S + O₂ → SO₂

SH₂ + 3⁄2 O₂ → SO₂ + H₂O

Entre las sustancias más comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran:

CO₂ :Dióxido de Carbono
H₂O : Vapor de Agua
N₂ : Nitrógeno gaseoso
O₂ : Oxigeno gaseoso
CO : Monóxido de Carbono
H₂ : Hidrogeno gaseoso
Carbono en forma de hollín
SO₂ : Dióxido de Azufre

En la combustión hay dos tipos : 

Combustión Completa

 Se queman las sustancias combustibles del combustible hasta el máximo grado posible de oxidación.

Combustión incompleta

Las sustancias no alcanzan el grado máximo de oxidación y produce humos.

AGENTE OXIDANTE

 Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
 reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
 elemental con calcio:
 
 Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2
 
 El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de
 oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:
 
 2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-
 
 En resumen:
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

 
 AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se
 oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
 se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
 
 Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2
 
 El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número
 de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:
 
 Ca0 -->Ca2+ + 2e-
 
 
 En resumen:
Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

Actualmente los científicos llaman oxidación a cualquier reacción química en la que un elemento o compuesto cede electrones a otra sustancia.

Las reacciones de oxidación-reduccion son muy frecuentes en las industrias electrónicas yaque constituyen el principal funcionamiento de las pilas eléctricas.

En la metalurgia son de gran importancia ya que asi el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales y la reducción de los metales,asi como en la preparación de aleaciones y amalgamas.

Una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica; por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo.

Se denomina batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente pila, batería o acumulador, al dispositivo que consiste en una o más celdas electroquímicas que pueden convertir la energía química almacenada en electricidad.

La otra diferencia esencial es precisamente que en una pila ese proceso es irreversible, y cuando la pila pierde sus propiedades (que no su carga) ya no sirve más. En cambio una batería se puede volver a cargar aplicando una corriente eléctrica inversa que la devuelve a su estado anterior.

Por tanto, una pila es un generador primario —como lo es un alternador o un aerogenerador— que tiene capacidad de producir corriente eléctrica; mientras que la batería es un generador secundario que acumula de forma química una carga eléctrica que se ha producido previamente con un generador primario.

Y por este motivo, y aunque las pilas de usar y tirar tienen hoy un tufillo a obsolescencia, en la jerarquía energética las pilas merecen un respeto mayor que las baterías .

Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.

Se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.

Las Soluciones se clasifican en:

Soluciones diluidas: Son aquellas en las cuales la cantidad de soluto disuelto se aleja notablemente de la cantidad máxima que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a ciertas condiciones de presión y temperatura.

Soluciones concentradas: Son aquellas en las cuales la cantidad de soluto 

Disuelto en un determinada cantidad de solvente se aproxima a la cantidad máxima que sepuede disolver a ciertas condiciones de presión y temperatura.

Soluciones saturadas: Son aquellas en las cuales la cantidad de soluto

Disuelto en una determinada cantidad de solvente representa la cantidad máxima que se puede disolver en ciertas condiciones de presión y temperatura

Capacidad calórica:

El agua posee una capacidad calorífica muy elevada, es necesaria una gran cantidad de calor para elevar su temperatura 1.0 °K,Para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 ºC es necesario aportar una cantidad de calor igual a una caloría. Por tanto, la capacidad calorífica de 1 g de agua es igual a 1 cal/K. 

Punto de ebullición: este es a los 100ºC

Su punto critico: es en la ebullición