E Calor específico.

Nome:Licio Ramos Carfi de Arruda Campos.

Série:2·E

Ingredientes:Vela, Esqueiro, Balão com ar, Balão com água.

Mas porque o balão com ar estourou e o com água não?

Isso acontece que devido ao calor da água ser maior do que o calor do ar.

O calor específico da água é de mais ou menos 1 calorias e do ar é mais ou menos 4.

Por tanto quando o calor do ar entra em contato com o balãocom água,abre justamente o contato com o latex.

Já o do ar tem um calor específico muito melhor do que o da água.qundo entra em contato com o fogo, o latex entra em contato mais rápido e estoura a balão.

Obs: desculpa pelo o susto,eu não

esperava.

Turma: 2C matutino

Para esse experimento vamos utilizar uma vela, isqueiro ou fósforo e balões

No primeiro teste vamos colocar um balão com ar apenas sobre a vela acesa, e quase instantâneamente o balão estoura

No segundo teste colocamos um balão com ar e areia, ele resiste por mais tempo mas logo estoura também

No terceiro e último teste colocamos um balão com água e ar mas ele não vai estourar

Isso acontece porque o calor específico da água é muito elevado, significa que ela precisa de muita energia para poder estourar

Em comparação com o calor específico do ar e da areia, o da água é muito maior e por isso a bexiga não estoura.

Nome: Amanda Arruda, André Teixeira

Turma:2E

Material utilizado:Amido de Milho e Água

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Materiais necessários:

1 xícara de amido de milho (maisena)

½ xícara de água (aproximadamente)

Uma tigela média

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Procedimento:

1. Coloque o amido de milho na tigela.

2. Adicione a água aos poucos, mexendo com a mão ou colher.

3. Continue misturando até a massa ficar esquisita:

Se você bater ou apertar, ela fica dura e sólida.

Se deixar escorrer entre os dedos, ela fica líquida.

Observações importantes:

Essa mistura não é tóxica, mas não deve ser ingerida.

Explicação científica

- O amido de milho é composto por moléculas de amilose e amilopectina.

- Ao misturar com água, essas moléculas formam uma rede que pode se reorganizar sob diferentes forças.

- Quando força rápida é aplicada, as partículas de amido se compactam e formam uma estrutura sólida temporária.

- Quando a força é suave ou a mistura fica em repouso, ela volta a ser um líquido, pois a estrutura se desorganiza.

Turma 2e

Material utilizado:

Água(quente e fria) e corante

Procedimento

1 despejar a água quente e fria em dois recipientes

2 colocar uma pitada de corante da cor que vc preferir

Conclusão

Conseguimos ver que o corante se espalhou na água quente, justamente porque ela tem mais energia do que a água fria. Enquanto isso, a água fria possui pouca energia, fazendo com que o corante demore mais a se expandir.

Turma: 2º C

Materiais usados:

• 2 copos de plástico transparente

• Água

• Isqueiro/fósforo

Passo a passo:

1. Encha um copo com água até a metade e deixe o outro vazio.

2. Coloque o copo vazio sobre a chama.
   Observe: o plástico começa a derreter rapidamente, pode até furar ou pegar fogo.

3. Coloque o copo com água sobre a chama.
   Observe: o plástico não queima nem fura, apenas esquenta um pouco.

Explicação:

• O copo vazio recebe todo o calor da chama, ultrapassa a temperatura de fusão e ignição do plástico → queima e fura.

• O copo com água transfere o calor recebido para a água. Como a água ferve a 100 °C, a temperatura do plástico não ultrapassa esse valor → não queima nem fura.

  
  

  Em resumo:

• A água atua como protetor térmico devido à sua alta capacidade calorífica, absorvendo o calor da chama e impedindo que o copo de plástico ultrapasse a temperatura em que queimaria ou derreteria.

MATERIAIS:

• 2 Panelinhas pequenas ( ou latas limpas )

• 1 vela grande, fogareiro, boca de fogão

• 200ML de água

• 200ML de óleo de cozinha

Passo a passo

1. Coloque água em uma panela e óleo na outra ( mesmo quantidade)

2. Coloque as duas panelas lado a lado, sobre o fogo ( ou aqueça uma e depois a outra, no mesmo tempo).

3. Observe

• O óleo começa a soltar bolhas e " fumaça " muito antes.

• A água demora mais para ferver ( leva bem mais tempo até formar bolhas grandes).

O que isso mostra

O óleo esquenta muito mais rápido, ele tem calor específico menor.

A água demora mais para esquentar, ela tem calor específico maior ( precisa de mais energia para mudar a temperatura).

Mesmo com a mesmo chama e a mesma quantidade de líquido, a diferença fica clara só olhando.

CUIDADO DE SEGURANÇA:

NÃO DEIXE O ÓLEO AQUECER DEMIAS ( ELE PODE PEGAR FOGO). ASSIM QUE COMEÇAR A SAIR FUMAÇA, DESLIGUE!

TENHA SEMPRE UM ADULTO POR PERTO.

NUNCA JOGUE ÁGUA EM ÓLEO QUENTE!

Grupo: Klara Mel e alani.

2⁰c matutino

Turma: 2º B

No vídeo, será apresentado o experimento de mistura de águas quentes e frias. Esse experimento trata da troca de calor entre dois líquidos de diferentes temperaturas até que eles alcancem um equilíbrio térmico. O objetivo é observar como o calor flui de um corpo mais quente (a água quente) para um corpo mais frio (a água fria), e como isso afeta a temperatura final da mistura.

Ao final do experimento, é possível observar e concluir que quando dois corpos de temperaturas diferentes entram em contato, o calor sempre flui do corpo mais quente para o mais frio até que ambos alcancem a mesma temperatura. Esse ponto é chamado de equilíbrio térmico.

Esse experimento está relacionado a capacidade térmica e calor específico, porque mostra na prática como diferentes quantidades de água (ou massas) trocam calor até atingir o equilíbrio. O fato de a temperatura final (37.2 °C) ficar

"entre" a da água quente e da água fria comprova a equação da calorimetria.

Turma: 2° D

🔬 Experimento da água fria, quente e morna

A sensação de temperatura é relativa: não sentimos a temperatura real, mas a diferença térmica em relação ao que já estávamos acostumados.

Mão fria → água morna parece quente (pois recebe calor).

Mão quente → água morna parece fria (pois perde calor).

Isso acontece por causa da transferência de calor e da adaptação dos receptores térmicos da pele.

📌 Conclusão: o experimento mostra que nossa percepção de temperatura depende do contexto e não é absoluta.

Turma: 2° C

Para realizar esse experimento utilizei 2 velas,fósforo e copo descartável.

No primeiro momento aproximei o copo descartável com água sobre a vela e o copo foi derretendo devagarinho, porque a água contém alta capacidade termica e alto calor específico.

No segundo momento aproximei o copo descartável vazio e só com ar sobre a vela e o copo derreteu facilmente,porque o ar tem baixa capacidade térmica e baixo calor específico e não retém o calor da vela.

Alunos: Ana Cristina , Ana K Lemes e Jean.

Experimento “Aquecimento da água em copos diferentes”

No experimento, colocamos a mesma quantidade de água quente em dois recipientes diferentes: um de (metal) e outro de (vidro) . A diferença observada está ligada a duas propriedades físicas: (calor específico) e (capacidade térmica).

Calor específico (c): é a quantidade de calor necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de uma substância. O metal tem (baixo calor específico) , ou seja, com pouca quantidade de calor já sofre grande variação de temperatura. Já o vidro possui (alto calor específico), necessitando de mais calor para aquecer.

Capacidade térmica (C): é a quantidade total de calor que o corpo precisa para variar sua temperatura. Ela depende tanto do calor específico quanto da massa do material (C = m·c). Assim, um copo de vidro espesso, além de ter maior calor específico, geralmente possui maior capacidade térmica, demorando mais para esquentar.

• Por isso, quando colocamos a mesma água quente nos dois copos, o "metal aquece mais rápido" e atinge temperaturas mais altas, enquanto o "vidro demora mais", pois retém o calor de forma diferente.

Esse fenômeno confirma a relação entre calor, calor específico e capacidade térmica, mostrando como diferentes materiais respondem de maneira distinta ao mesmo fornecimento de energia térmica.

Grupo: Geovanna Moura, Ana Paula e Ana Beatriz

Coisas usadas para o experimento: Garrafa de plástico, balão, água quente e gelada

Explicação: O balão enche quando a garrafa está na água quente porque o ar dentro dela absorve calor, aumentando sua energia e se expandindo. Já na água fria, o ar perde energia, diminui de volume e o balão esvazia. Isso mostra que os materiais precisam de calor para variar sua temperatura e volume, o que está ligado ao seu calor específico e capacidade térmica.

Ana Beatriz

Antony Resende Marques

Bruna Jesus

Turma: 2° Ano E

Experimento: O gelo que derrete mais rápido

Materiais diferentes absorvem e liberam calor de forma diferente. Demonstramos isso fazendo o uso de cubos de gelos, colocados em diferentes materiais.

Materiais usados:

2 cubos de gelo iguais

1 prato de metal (pode ser colher grande ou tampa de panela)

1 prato de plástico, madeira ou vidro

Relógio ou celular para cronometrar

Isso acontece porque o material do copo, seja plástico ou papel, aquece rápido quando está vazio. Como nada retira esse calor, ele logo atinge a temperatura de combustão e pega fogo.

Um copo descartável vazio sobre a vela pega fogo rápido, porque o material esquenta até atingir a temperatura de combustão.

Mas quando tem água dentro, é diferente: a água absorve o calor e mantém o copo perto de 100 °C, impedindo que ele queime. Por isso, demora muito mais pra pegar fogo.

Grupo:

Isabelly Aparecida

Maria Eduarda

David