Principales Propiedades Químicas

1. Reactividad

   • Capacidad de una sustancia para reaccionar con otra y formar nuevos compuestos.

   • Ejemplo: El hierro reacciona con el oxígeno y la humedad para formar óxido de hierro (corrosión).

2. Inflamabilidad o Combustión

   • Capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.

   • Ejemplo: La gasolina es altamente inflamable y se quema en motores de combustión interna.

3. Oxidación-Reducción (Redox)

   • Procesos en los que una sustancia pierde electrones (oxidación) o gana electrones (reducción).

   • Ejemplo: El cobre se oxida cuando se expone al aire, formando una capa de pátina verde.

4. Acidez y Basicidad (pH)

   • Capacidad de una sustancia para donar protones (ácidos) o aceptar protones (bases) en una reacción química.

   • Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCl) es altamente ácido, mientras que el hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte.

5. Descomposición Química

   • Capacidad de una sustancia para romperse en compuestos más simples debido a la acción del calor, luz o electricidad.

   • Ejemplo: El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) se descompone en agua y oxígeno en presencia de luz.

6. Toxicidad

   • Capacidad de una sustancia para causar daño a organismos vivos cuando interactúa con ellos químicamente.

   • Ejemplo: El monóxido de carbono (CO) es altamente tóxico porque impide la oxigenación de la sangre.

7. Radiactividad

   • Propiedad de ciertos elementos inestables que emiten partículas y radiación al descomponerse en otros elementos.

   • Ejemplo: El uranio 238 es un elemento radiactivo que se desintegra en plomo con la emisión de radiación alfa y beta.

Clasificación de las Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se pueden clasificar en intensivas y extensivas:

🔹 Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: densidad, temperatura de fusión, índice de refracción.

🔹 Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: masa, volumen, longitud.

Principales Propiedades Físicas y Ejemplos

1. Masa

Cantidad de materia que tiene un objeto.

Ejemplo: Una pelota de fútbol tiene mayor masa que una hoja de papel.

2. Volumen

Espacio que ocupa un cuerpo.

Ejemplo: Un litro de agua ocupa más volumen que un vaso con 250 mL.

3. Densidad (

𝜌

ρ)

Relación entre la masa y el volumen de una sustancia (

𝜌

=

𝑚

𝑉

ρ=

V

m

​

).

Ejemplo: El aceite flota sobre el agua porque su densidad es menor.

4. Punto de fusión y ebullición

Punto de fusión: Temperatura a la que un sólido se convierte en líquido.

Punto de ebullición: Temperatura a la que un líquido se convierte en gas.

Ejemplo: El agua se congela a 0°C y hierve a 100°C a nivel del mar.

5. Solubilidad

Capacidad de una sustancia para disolverse en otra.

Ejemplo: El azúcar es soluble en agua, pero el aceite no.

6. Dureza

Resistencia de un material a ser rayado o penetrado.

Ejemplo: El diamante es el material más duro según la escala de Mohs.

7. Conductividad térmica y eléctrica

Conductividad térmica: Capacidad de un material para transferir calor.

Conductividad eléctrica: Capacidad de un material para conducir electricidad.

Ejemplo: El cobre es un buen conductor eléctrico, mientras que el plástico es aislante.

8. Elasticidad

Capacidad de un material para recuperar su forma original después de ser deformado.

Ejemplo: Una banda elástica se estira y vuelve a su forma original.

9. Color y brillo

Características ópticas de un material.

Ejemplo: El oro tiene un color amarillo brillante característico.

10. Estado de agregación

Forma en la que se encuentra la materia: sólido, líquido, gas o plasma.

Ejemplo: El agua puede existir en estado sólido (hielo), líquido o gaseoso (vapor).

🔹 No conductores o malos conductores del calor y la electricidad (excepto el grafito).

🔹 No tienen brillo metálico, suelen ser opacos.

🔹 Son frágiles en estado sólido, se rompen fácilmente.

🔹 Pueden encontrarse en los tres estados de la materia:

Sólidos (ej. carbono, fósforo, azufre)

Líquidos (ej. bromo)

Gaseosos (ej. oxígeno, nitrógeno, cloro)

🔹 Punto de fusión y ebullición relativamente bajos, en comparación con los metales.

🔹 Menor densidad en comparación con los metales.

Propiedades Químicas

⚛ Alta electronegatividad, tienden a atraer electrones en reacciones químicas.

⚛ Forman aniones (-) cuando ganan electrones en compuestos iónicos.

⚛ Forman enlaces covalentes, compartiendo electrones con otros átomos.

⚛ Reaccionan con metales para formar sales (ej. cloruro de sodio - NaCl).

⚛ Reaccionan con oxígeno para formar óxidos no metálicos, los cuales son generalmente ácidos (ej. CO₂ forma ácido carbónico en agua).

*Nitrógeno (N)

*Fósforo (P)

*Azufre (S)

*Cloro (Cl)

*Carbono (C)