El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín “Modelo del Pudín de Pasas”.

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.

Modelo atómico de Broglie (1892 – 1987)
Introdujo por primera vez la dualidad onda corpúsculo, una característica de la mecánica cuántica. Esto sucede y fue verificado en experimentos empíricos, y sucede cuando una o muchas partículas emiten un comportamiento de ondas, como lo puede ser un fenómeno de interferencia, sobre ondas de materia. Esta investigación permitió que  postularan que las partículas se mueven como ondas, teniendo el mismo comportamiento que la luz. Estas partículas elementales son electrones, este movimiento ondulatoria se da alrededor del núcleo atómico.

Modelo atómico de Heisenberg. (1927 d.C)
El modelo atómico de Heisenberg introduce el principio de indecisión en las órbitas de los electrones que cubren al núcleo atómico, ingresando los principios de la mecánica cuántica para lograr. deducir el accionar de las partículas subatómicas de un átomo. Este principio de indecisión nos comunica que la situación o instante lineal de un electrón es imposible saber con seguridad. Esta indecisión sucede en el momento en que intentamos de comprender simultáneamente 2 proporciones conjugadas, como la situación y el instante lineal, y el tiempo adjuntado con la energía.

Así que la transmutación, que habían buscado durante tantos siglos los alquimistas, ocurría de manera espontánea y natural. La idea era tan rompedora que Rutherford y Soddy evitaron añadirle prejuicios y hablaron de transformación en lugar de transmutación cuando en 1902 publicaron “La causa y naturaleza de la radiactividad”, que condensaba sus experimentos en la teoría de la desintegración atómica. Con ella rompieron el dogma científico de que el átomo era indivisible (que es lo que significa átomo en griego).
Rutherford  identificó los tres tipos principales de radiactividad: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Y siguió estudiando la transmutación. Vio cómo aparecían átomos estables de plomo en medio de un mineral radiactivo de uranio.