Les réactions acide-base by Prof_PC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase Consultez les documents, puis postez votre travail. Travail individuel en-us 2019-01-08 11:10:40 UTC 2025-04-22 20:00:05 UTC hello@padlet.com Ions en solutions ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318232404 Un cation est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives : à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons. On l'appelle ainsi car il est attiré, lors d'une électrolyse, par l'électrode négative, nommée cathode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent. Par exemple, l'ion sodium, noté Na+, est l'atome de sodium ayant perdu un électron.
Pour résumer un cation est chargé positivement tandis que, l'anion lui est chargé négativement.

]]> 2019-01-08 11:18:30 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318232404 Concentration molaire et concentration massique d'une espèce ionique dissoute ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318233814 Voici la définition d'une concentration molaire (cf image). Trouver celle d'une concentration massique par analogie, en donnant les bonnes unités.]]> 2019-01-08 11:24:18 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318233814 Le pH d'une solution aqueuse ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318235434 2019-01-08 11:30:45 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318235434 Autour du pH d'une solution aqueuse, dans des cas simples ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318235938 On peut trouver le pH à partir de la concentration en ions H3O+. Inversement, on peut calculer cette concentration grâce au pH s'il est connu.
1ère formule : pH = -log[H3O+]
Notez bien : [H3O+] est la concentration molaire des ions oxonium (appelés aussi ions H+), exprimée en mol/L.
2ème formule : [H3O+] = 10-pH]]> 2019-01-08 11:32:29 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318235938 Couples Acide/Base ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318241004 Comme pour les réactions d'oxydoréduction, on définit des couples Acide/Base (bien respecter ce sens de notation !) pour les réactions acido-basiques.
Les couples Acide/Base vont pouvoir s'échanger des protons (ions H+), de même qu'entre les couples rédox, on s'échange des électrons. 

En résumé : 

Une réaction acido-basique est un échange de protons entre deux couples acide-base. 

Imaginons 2 couples : l'acide (A1H) du couple 1 réagit avec la base (A2-) du couple 2. On a d'abord les demi-équations :

Couple 1 A1H/A1-  : A1H --> A1- + H+ Couple 2: A2H/A2-  : A2- + H+ --> A2H
qu'on peut ensuite combiner pour obtenir la réaction acido-basique générale.
]]> 2019-01-08 11:50:58 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/318241004 Regarder cette vidéo à partir de 3 min 47 s ! ProfPC_EDM https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/323411006 Notions d'équilibres chimiques :
ce qu'il faut retenir :
- soit une réaction est totale, soit elle conduit à un équilibre chimique (réaction qui peut aller dans les deux sens)
- il y a équilibre chimique lorsque les réactifs et les produits sont présents ensemble à la fin de la réaction (l'équation de la réaction s'écrit alors avec une double flèche). 
https://youtu.be/2YJNKGNCAwQ]]> 2019-01-23 12:59:53 UTC https://padlet.com/ProfPC_EDM/Reactions_AcideBase/wish/323411006