Objetivo: Compreender as reações químicas na pratica e aplicar alguns conceitos da química orgânica

Contextualização: Envolve compostos orgânicos, forma novos compostos orgânicos.

A reação é a hidrólise alcalina de um éster (óleo/gordura) na presença de uma base forte (NaOH ou KOH), produzindo glicerol e sabão (sal de ácido graxo).

Equação geral simplificada:

Por que usamos:

NaOH? Porque é uma base forte, responsável por quebrar as ligações ésteres das gorduras, liberando glicerol e formando o sal de ácido graxo (sabão).

Etanol? Atua como solvente, ajudando a misturar a base com o óleo e acelerar a reação.

Açúcar? É adicionado para dar consistência e dureza ao sabão, facilitando o manuseio

O que é glicerina? Por que ela é importante?

A glicerina (ou glicerol) é um álcool tri-hidroxilado (C3H8O3) produzido como subproduto da saponificação.

Importância: é hidratante, retém água na pele, tem uso em cosméticos, fármacos e alimentos. No sabão, ajuda a manter a maciez e evita ressecamento

O sabão produzido funcionou? Qual diferença entre usar água quente e fria?

Sim, funcionou

Água quente acelera a reação de saponificação, diminui a viscosidade dos óleos e facilita a solubilização do NaOH.

Água fria a reação é mais lenta, pode gerar um sabão menos homogêneo ou mais “mole”.

Que tipo de função orgânica está presente no sabão? E nos reagentes?

Nos reagentes (óleos e gorduras): a função predominante é éster (triglicerídeos).

No sabão: a função é sal de ácido carboxílico (os sabões são sais de ácidos graxos).

Na glicerina (subproduto): função álcool (poliálcool).