Acides et bases by

Acides et bases by https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre Made with a creative frenzy en-us 2018-06-11 06:49:32 UTC 2025-04-02 21:33:33 UTC hello@padlet.com tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266545843 Les acides et les bases se rencontrent couramment dans la nature et
sont três utilisés par l’être humain.

Il existe plusierus sortes d’acide, les plus communs dans la vie de tous les jours sont:

- L’acide acétique (CH₃COOH) qui se trouve dans le vinaigre

- L’acide citrique (C₆H₈O₇) que l’on peut trouver dans les fruits

- L’acide chlorhydrique (HCl) qui se trouve dans l’estomac et qui permet de digérer les aliments

]]> 2018-06-11 07:06:41 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266545843 Acides tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266547846 2018-06-11 07:19:21 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266547846 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266550792 Un acide est un donneur d’ions H⁺. Cela signifie qu’un acide peut se dissocier en perdant un ion H⁺lors d’une réaction chimique.

Exemple: Dissociation de l’acide chlorhydrique ]]> 2018-06-11 07:38:27 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266550792 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266552181 Les acides qui ne libèrent qu’un seul ion H⁺ sont appelés monoacides (par exmple HCl, HF, HNO₃…) . Les acides qui libèrent deux ions H⁺ sont appelés diacides.

Exemple: Dissociation d’un acide sulfurique

]]> 2018-06-11 07:47:14 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266552181 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266554618 Une molécule au contact de l’eau va donner un ion H⁺ à une molécule d’eau. L’ion formé a pour formule H₃O appelé ion hydronium.
La plupart des solutions acides utilisées au laboratoire sont déjà diluées dans l’eau.

Les réactions ci-dessous sont appelés protolyse. Il s’agit dune réaction entre un acide et une base. L’eau joue le rôle d’une base.

Exemple: Réaction entre l’eau et l’acide chlorhydrique

]]> 2018-06-11 08:02:28 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266554618 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266556037 Exemple: Réaction de l’eau avec l’acide sulfurique ]]> 2018-06-11 08:11:12 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266556037 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266670137 A l’opposé des acides il y a les bases, qui sont aussi bien presentes dans la nature.

Il y a plusieurs sortes de bases, comme par exemple :

- Le bicarbonate de sodium (NaHCO₃), principal constituant de la levure chimique
- Le carbonate de calcium (CaCO₃) qui est un composant de la craie
- L’hydroxyde de sodium (NaOH) qui est la base la plus utilisée au laboratoire et utilisée pour faire du savon ]]> 2018-06-11 17:59:29 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266670137 Bases tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266670571 2018-06-11 18:01:25 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266670571 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266671856 Une base est un accepteur d’ions H⁺. Cela signifie qu’une base va prendre un ion H⁺lors d’une réaction chimique. Dans le cadre de ce cours, nous nous concentrerons sur les bases qui libèrent l’ion OH^- (anion hydroxyde) lors de leur dissociation.

Exemple: Dissociation de l’hydroxyde de sodium

]]> 2018-06-11 18:08:03 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266671856 Protolyse tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266672885 Puisque par définition un acide est un donneur d’ions H⁺ et qu’une base est un accepteur d’ions H⁺, les acides et les bases réagissent facilement ensemble. La réaction chimique entre un acide et une base s’appelle protolyse.

Exemple: Réaction de protolyse entre l’hydroxyde de sodium et l’acide chlorhydrique

]]> 2018-06-11 18:13:32 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266672885 L’eau tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266674283 L’eau peut jouer à la fois le rôle d’une base ou d’un acide. En effet, deux molécules d’eau peuvent réagir ensemble pour former les ions hydronium et hydroxyde :

]]> 2018-06-11 18:21:01 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266674283 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266676450 Une substance qui joue à la fois le rôle d’un acide et d’une base est appelée ampholyte.

La réaction ci-dessus se produit constamment dans l’eau. Mais la réaction inverse a aussi lieu :

]]> 2018-06-11 18:34:16 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266676450 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266677570 L’équation ci-dessous est appelée autoprolyse de l’eau.
Il s’agit d’un équilibre chimique. En conséquence, l’eau n’est ni acide, ni basique, elle est neutre.
La quantité d’ions hydroxyde et hydronium est três faible dans l’eau, elle vaut 10^-7mol/L.

]]> 2018-06-11 18:41:25 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266677570 Mesure de l’acidité ou de la basicité tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266677954 Afin de déterminer si une solution est acide ou basique, on utilise l’échelle du pH :

]]> 2018-06-11 18:43:57 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266677954 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266678545 Le pH est l’abréviation du terme « potentiel hydrogène ». Il a un lien direct avec la concentration d’ions H₃O⁺ en solution. Plus précisément, le pH se calcul de la manière suivante pour une solution acide :

]]> 2018-06-11 18:48:18 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266678545 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266679127 Pour une solution basique, la formule est la suivante:]]> 2018-06-11 18:51:38 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266679127 Exercice tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266754488 Une bouteille contient de l’acide chlorhydrique. Sur l’étiquette, on

peut lire : [HCl] = 1 M. Quel est le pH de cette solution ?

]]> 2018-06-12 06:59:56 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266754488 Exercice tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266754655 Une bouteille contient de l’hydroxyde de sodium. Sur l’étiquette, on

peut lire : [NaOH] = 0.08 M. Quel est le pH de cette solution ?

]]> 2018-06-12 07:01:07 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266754655 tiago_darochaantunes https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266755346 Le pH peut être calculer à l’aide de trois manières différentes lorsqu’on connaît déjà la concentration de la solution :

- Papier pH
- Indicateur coloré, directement ajouté à la solution
- pH-mètre ]]> 2018-06-12 07:06:09 UTC https://padlet.com/tiago_darochaantunes/x79c9ena5yre/wish/266755346