*Natural, por ejemplo: Seda, lana, colágeno. 

 
*Dentro de los sintéticos y según su naturaleza:

 

-Metales. Poseen buenas propiedades mecánicas. Usados, por ejemplo, en prótesis ortopédicas, implantes dentales.

-Polímeros. Tienen propiedades cercanas a los tejidos vivos. Son los biomateriales más usados en implantes e ingeniería de tejidos.

-Cerámicos. Son químicamente inertes y estables. Usados, por ejemplo, en prótesis óseas, válvulas de corazón.

-Compuestos. Sus propiedades son muy variadas según los elementos que los constituyan. Usados en todos los campos de la bioingeniería.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Los cerámicos son productos constituidos por compuestos inorgánicos no metálicos como los silicatos, óxidos metálicos, carburos e hidruros

Son discontinuidades de la red que involucran uno o quizá varios átomos. 

 

 Defectos intersticiales: Se forma un defecto intersticial cuando se inserta un átomo adicional en una posición normalmente desocupada dentro de la estructura cristalina.

 

Defectos sustitucionales: Se crea un defecto sustitucional cuando se remplaza un átomo por otro de un tipo distinto.

 

Defecto Frenkel: Se da cuando un ion salta de un punto normal de la red a un sitio intersticial, dejando detrás una vacancia.

Un polímero es una sustancia compuesta por grandes moléculas, o macromoléculas formadas por la unión mediante enlaces covalentes de una o más unidades simples llamadas monómeros.

Polímeros. 

Cerámicas.

Composites.

 

Defectos Puntuales 

Defectos Sustitucionales

Defecto Frenkel

Defecto Schottky

Defecto Lineal

Defecto de Superficie

Vacancia 

Dislocación helicoidal o de tornillo

Superficie del material

Fronteras de grano
Bordes de Macla

Defectos intersticiales: Inserta un átomo en una posición dentro de la estructura cristalina, la red aparece comprimida y distorsionada.

Defectos sustitucionales: Se crea cuando se reemplaza un átomo por otro de un tipo distinto.

Defecto Frenkel: Se da cuando un ion salta la red a un sitio intersticial.

Defecto Schottky: Es un par de vacancias en un material de enlace iónico, para preservar la neutralidad eléctrica del cristal.

Defectos de linea: Es un defecto en torno a algunos átomos desalineados.

Defectos de superficies: Separan un material en regiones de la misma estructura cristalina.

Vacante

Átomo intersticial

Átomo Sustitucional Grande

Defecto Frenkel

Defecto Schottky

Impurezas

Defectos Antiestructura

Defectos lineales

Defectos de superficie

Defectos volumétricos

polímeros son las macro moléculas formadas por unión de unidades fundamentales que se repiten en una cadena llamadas monómeros. El gran número de monómeros que componen un polímero confieren a la sustancia un elevado peso molecular.

Existen miles de polímeros ya sean naturales que artificiales. Entre los polímeros naturales se encuentran, por ejemplo, la

celulosa, el ADN, y el almidón, mientras que entre los polímeros sintéticos se encuentran el  nailon, el polietileno, y polímeros de gran interés industrial como el epoxy  y el polipropileno o PP.

-Policloruro de vinilo (PVC)

-Poliestireno (PS)

-Polietileno (PE) (HDPE o LDPE, alta y baja densidad)

-Polimetilmetacrilato (PMMA)

-Polipropileno (PP)

-Poli tereftalato de etileno (PET)

-Poliuretano (PU)

Frente al comportamiento de los polímeros frente al calor y la temperatura, podemos encontrar dos tipos de polímeros:

-Termoplásticos: Son polímeros que se caracterizan por presentar cadenas lineales y ramificadas no unidas, por lo cual, las fuerzas intermoleculares son fáciles de vencer con la temperatura, poniéndose cada vez más blandos.

•LA LAVADORA AUTOMÁTICA.

•EL AUTOMÓVIL.

•CONSTRUCCIONES DE CONCRETO.

•LA CORROSIÓN DE ENVASES METÁLICOS PARA CONSERVAS.

 

 

Sin embargo antes de entender un polímero es importante entender cómo se forma y esto es a partir de moléculas.
Una molécula es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces.Las moléculas se distinguen de los iones por su falta de carga eléctrica.

Los átomos más comunes formando resinas plásticas son 3: carbono, cuyo símbolo químico es C con 4 enlaces, Hidrógeno, cuyo símbolo químico es H y tiene un enlace y Oxígeno, cuyo símbolo químico es O con 2 enlaces.