I) D

II

a) La fenolftaleina en ph acido pues no, ya que pues es incoloro, lo que quiere decir que absorbería todas las ondas de luz en la zona visible.

En el caso de la fenolftaleina en ph básico si que absorberia luz de la zona visible, ya que somos capaces de ver como cambiaria de color al fucsia.

b) En la fenolftaleina de pH acido, su estructura se encuentra no ionizada, es decir, sus atomos tienen enlaces covalentes, sus electrones se distribuyen de tal manera que la carga electrica es equitativa por toda la molecula. Esto da lugar a una estructura molecular que no tiene una conjugacion extensa de enlaces doble, lo que la hace poco eficaz a la absorcion de luz al no producir transiciones electronicas, osea, sus electrones no son capaces de moverse a niveles mas altos de energia.

En la fenolftaleina de pH básica, su estructura está ionizada al haber ganado electrones, estos mismos se reorganizan en la molecula, dando lugar a una conjugacion mas extensa de dobles enlaces, permitiendo la absorcion de luz como tal y dejando ver el color fuscia por el movimientl de sus electrones.

III

a) Espectro de absorción

b) No, la luz de absorción muestra qué longitudes de onda de luz que son absorbidas por la sustancia, mientras que el espectro de emisión muestra qué longitudes de onda de luz emite la sustancia cuando se excita.

c) el tercero ya que absorbió amarillo y azul, emitiendo verde

IV

la vitamina A2 ya que tiene una cadena resonante( enlaces conjugados ) más larga.

I

1. D

II

1. En la primera estructura (fenolftaleína de ph ácido), no se pueden apreciar enlaces conjugados a lo largo de la estructura, ya que solo se hacen presentes en los anillos aromáticos, en cambio la siguiente estructura básica, tras perder un protón se ionizaría, dejando una conjugación en sus enlaces a lo largo de toda su estructura permitiendo así la deslocalización de los electrones, lo cual deriva a una mayor absorción de luz del espectro visible y UV, es por ello que la molécula básica presenta una coloración fucsia y la ácida es incolora.

2.  Los dobles enlaces de la primera estructura no están conjugados fuera de los anillos, por lo que no absorbe luz visible, mientras que los de la segunda estructura si lo están, permitiendo dada la longitud de la cadena de enlaces conjugados (por ende de longitud de onda) que absorba luz visible, en este caso, fucsia (cercano a UV).

III

1. Espectros de absorción

2. No, en el primer caso el color absorbido se ve que es un tono amarillento, pero se refleja un color azul-celeste.

3. El último gráfico es el que más se asemeja a las características expresadas.

IV

La vitamina A2 sería cromófora dado que posee una cadena larga de enlaces conjugados.