Módulo IV - Semana 8 by Flora Alkmim https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs Criado por Flora Alkmim en-us 2021-03-02 09:06:37 UTC 2023-10-11 12:20:19 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f4d4.png Composto Orgânico floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257313619 Compostos a base de carbono, com exceção dos monóxido de carbono, dióxido de carbono e íons carbonato]]> 2021-03-02 09:10:29 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257313619 Compostos floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257326264 2021-03-02 09:14:29 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257326264 Compostos Inorgânicos floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257328676 • Todos os outros compostos que não possuem carbono
• Dividem-se nas funções inorgânicas: ácidos, básicas, óxidos e sais

]]> 2021-03-02 09:15:17 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257328676 Ácidos de Arrhenius floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257351510 • Composto que no meio aquoso libera íons H+
• Quebra da ligação covalente, composto molecular formando íons
• Ácido + Ametal = hidrácido
• Ácido + 02 = oxiácido
• Força de ácido: tendência de sofrer ionização
Grau de ionização: número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas x 100
- Maior que 50%: ácido forte
- Entre 5% e 50%: ácido moderado
- Abaixo de 5%: ácido fraco]]> 2021-03-02 09:22:19 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257351510 Nomenclatura dos Ácidos floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257400965 2021-03-02 09:37:42 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257400965 Bases de Arrhenius floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257415987 • Compostos que em meio aquoso liberam íons OH-
• Será liberado metais
• Reações de dissociações: a interação é iônica, nessa reação ocorre a separação dos íons
• Força das bases: número de formas unitárias dissociadas/número de formas unitárias colocadas x 100
- Mais que 50%: bases fortes
- Entre 5% e 50%: bases moderadas
- Menor que 5%: bases fracas
Ou
- Metais alcalinos: fortes e solúveis
- Metais alcalinoterrosos: fortes e parcialmente solúveis, com exceção a de magnésio que é fraca
- Outras bases: fracas e parcialmente insolúveis]]> 2021-03-02 09:41:58 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257415987 Nomenclatura das Bases floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257460102 2021-03-02 09:55:40 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257460102 Sais floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257464141 • Principal exemplo de composto iônico
• Produto de interação entre metais e ametais
• Ligação iônica
• Reação de neutralização do ácido e base = sal + água
• Para quebrar um composto iônico depende da energia reticular
- Sal neutro: ácido e base fortes
- Sal ácido: ácido forte e base fraca
- Sal básico: ácido fraca e base forte]]> 2021-03-02 09:56:54 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257464141 Nomenclatura dos Sais floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257488982 2021-03-02 10:04:52 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257488982 Óxidos floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257506166 • Todos são binários e um desses é o oxigênio
- Oxigênio + metal = óxido iônico >>> ligação iônico
- Oxigênio + ametal = óxido molecular >>> óxido molecular
- Óxidos iônicos (básicos) e moleculares (ácidos) se neutralizam
• Óxido ácido + água = ácido
• Óxido ácido + base = sal = água
• Óxidos neutros: não ocorre reação
• Óxidos anfóteros: óxidos que podem se comportar como ácidos ou básicos dependendo do meio que está
]]> 2021-03-02 10:10:11 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257506166 Nomenclatura dos Óxidos floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257578704 2021-03-02 10:25:13 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257578704 Quem foi Arrhenius? floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257588888 Svante August Arrhenius nasceu no ano de 1859 em Wijk, Suécia. Foi um grande físico, químico e matemático além de ser um dos cientistas que fundou e revolucionou a área de pesquisa chamada de Físico-Químca.
Arrhenius afirmava que uma substância, dissolvida em uma solução, dissocia-se em partículas carregadas eletricamente. Levando em conta que o modelo atômico de Dalton propunha que o átomo era indivisível e maciço, essa ideia estaria absurdamente errada.
Como tentativa de não ter sua teoria descartada, August enviou sua tese a vários outros cientistas renomados, como Ludwig Bolztmann. Após lerem, deram apoio a sua proposta, que alguns anos mais tarde, após experimentos realizados, foi muito bem aceita. Além desse grande feito, o cientista participou de outras grandes pesquisas como: em 1896, previu o aumento da queima de combustíveis fósseis, que mais tarde destruiria a camada de ozônio, e chamou de efeito estufa. Em 1900, ajudou também na formulação de uma teoria que diz respeito às caudas dos cometas. Em 1903 recebeu o prêmio Nobel, em Química, por sua teoria de Dissociação eletrolítica, além de receber a direção do Instituto de Físico-Química da fundação Nobel, que perdurou entre os anos de 1905 até 1927.
Svante August Arrhenius morreu em 1927, em Estocolmo 

]]> 2021-03-02 10:28:30 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257588888 Fonte floraalkmim2906 https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257610609 2021-03-02 10:35:47 UTC https://padlet.com/floraalkmim2906/whmegkvn1qoe6afs/wish/1257610609