Periodo: 6

Es un metal de transición

Bloque al cual pertenece: D

Propiedades Fisicas: Estado de la materia: Líquido (único metal líquido a temperatura ambiente)

Color: Plateado brillante (metálico)

Densidad: 13.53 g/cm³ (muy denso)

Punto de fusión: -38.83 °C

Punto de ebullición: 356.73 °C

Conductividad eléctrica: Buena (como la mayoría de los metales)

Conductividad térmica: Moderada

Viscosidad: Baja (es un líquido fluido)

Tensión superficial: Alta (forma gotas esféricas fácilmente)

Quimicas: Reactividad con el oxígeno: Se oxida lentamente al aire, formando una capa de óxido

Reactividad con ácidos: Reacciona con ácidos oxidantes (como el ácido nítrico o sulfúrico concentrados) formando sales de mercurio

Formación de aleaciones (amalgamas): Forma amalgamas con muchos metales como oro, plata y estaño

Estados de oxidación comunes: +1 (mercurioso) y +2 (mercúrico)

Complicidad de compuestos: Puede formar compuestos iónicos y moleculares (como HgCl₂, Hg₂Cl₂)

Toxicidad: Muy tóxico, especialmente sus vapores y compuestos solubles

Período: 3

Es Representativo

Bloque al que pertenece: S

Físicas: Estado: Sólido a temperatura ambiente, aunque a altas temperaturas se convierte en gas.

Color: Blanco plateado, pero puede oxidarse al contacto con el aire y volverse gris.

clasificación : Metal

Punto de fusión: 98 °C.

Punto de ebullición: 883 °C

número de isotopos : 9

Brillo: Metálico, pero se atenúa al oxidarse

Químicas: capacidad para reaccionar con el agua, el oxígeno y otros halógenos, así como su forma catiónica estable

Período: 4

Es Representativo

Bloque que pertenece: S

físicas: Color: Blanco plateado, se vuelve gris al exponerse al aire.

Clasificación : Metal

• Textura: Blando, se puede cortar fácilmente con un cuchillo.

• Brillo: Brillante plateado.

• Punto de fusión: 63,25 °C.

• Punto de ebullición: 758,8 °C.

• Peso atómico: 39,098 u.

• Número atómico: 19.

• Símbolo: K.

• Numero de isotopos : 8

químicas: Su principal propiedad química es su tendencia a ceder un electrón para formar iones potasio (K+). Reacciona vigorosamente con el agua, el oxígeno y los halógenos, y se utiliza en fertilizantes y otros productos químicos. 

Período: 5

Es Transición

Bloque al que pertenece: D

Física:

Color: Blanca y brillante

Clasificación : Metal

Brillo:

La plata pura posee un brillo blanco metálico muy apreciado en joyería y otras aplicaciones.

Punto de ebullición: 2162 °C.

Punto de fusión: 962 °C.

número de isótopos: 13

Afecto por la oxidación:

Aunque la plata no se oxida fácilmente en condiciones normales, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxidos o peróxidos de plata.

Química: No reacciona con la mayoría de las soluciones alcalinas y ácidos orgánicos, pero sí con ácidos oxidantes .

Forma haluros de plata al reaccionar con halógenos .reacciona con muchos aniones para formar compuestos coloreados .

Período: 13

Es Representativo

Bloque que pertenece: P

Física :El aluminio tiene un color blanco-plateado, que puede variar ligeramente dependiendo de la aleación y el tratamiento superficial.es uno de los metales más ligeros, lo que lo hace ideal El aluminio puro es relativamente blando tiene un punto de fusión relativamente bajo (660 °C), lo que facilita su fundición y moldeado. es uno de los metales más ligeros, lo que lo hace ideal. numero de isótopos 6. Clasificación es Metales Pobres

Química: Es extremadamente reactivo, formando una capa de óxido protectora que lo hace resistente a la corrosión.

Periodo: 3

Bloque: P

Es representativo

Propiedades físicas:

Apariencia: Fósforo blanco: ceroso, translúcido, blanco a amarillento; fósforo negro: similar al grafito, negro.

Punto de fusión: 44,2 °C.

Punto de ebullición: 280 °C.

Densidad: 1,82 g/cm³ a temperatura y presión ambiente.

Dureza: Blando, ceroso a temperatura ambiente.

Solubilidad: Insoluble en agua.

Conductividad eléctrica: Fósforo blanco no conduce la electricidad; fósforo negro sí conduce la electricidad.

Propiedades químicas:

Reacción con el aire: El fósforo blanco reacciona espontáneamente con el aire, inflamándose y formando pentóxido de fósforo.

Toxicidad: El fósforo blanco es altamente tóxico, mientras que el fósforo rojo y negro son menos tóxicos.

Reacción con el agua: El fósforo blanco puede reaccionar con el agua, formando fosfina y otros productos.

Alótropos: El fósforo existe en varias formas alotrópicas (blanco, rojo, negro), con diferentes propiedades.

Quimioluminiscencia: El fósforo blanco expuesto al aire brilla en la oscuridad.

Solubilidad: El fósforo blanco es soluble en disulfuro de carbono.

Período: 4

Bloque: S

Es representativo

Propiedades físicas:

Aspecto: Metal blando, blanco plateado, con brillo metálico.

Densidad: 1,55 g/cm³.

Punto de fusión: 842 °C (1115 K).

Punto de ebullición: 1484 °C (1757 K).

Dureza: Blando, se puede cortar con un cuchillo.

Conducción eléctrica: Buena conductora de la electricidad.

Alótropos: Tiene dos alótropos.

Propiedades químicas:

Metal alcalinotérreo:

Perteneciente al grupo 2 de la tabla periódica, junto con berilio, magnesio, estroncio, bario y radio.

Reactividad:

Muy reactivo, especialmente con agua y ácidos. Reacciona con el agua formando hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) y liberando hidrógeno.

Formación de compuestos:

Forma óxidos, hidróxidos y sales, principalmente divalentes (Ca²⁺).

Reacción con dióxido de carbono:

El hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono formando carbonato de calcio.

Solubilidad:

El calcio metálico es insoluble en disolventes no polares como el benceno, pero el hidróxido de calcio es soluble en agua.

Período: 6

Bloque: d

Es de transición

Propiedades Físicas:

Densidad: Alta, aproximadamente 19.3 g/cm³.

Dureza: Blanda, escala de Mohs alrededor de 2.5-3.

Ductilidad y Maleabilidad: Uno de los metales más dúctiles y maleables conocidos.

Punto de fusión: 1063 °C.

Punto de ebullición: 2970 °C.

Brillo: Amarillo metálico característico.

Conductividad: Buen conductor de calor y electricidad.

Propiedades Químicas:

Inercia: Considerado un metal noble, resistente a la corrosión y al deslustre en condiciones normales.

No tóxico: No es tóxico para los humanos.

Estados de oxidación: Principalmente +1 y +3, aunque -1, +2 y +5 son posibles en raras ocasiones.

Resistencia a ácidos: Resistente a la mayoría de los ácidos, pero se disuelve en agua regia.

Reacción con halógenos: Reacciona con halógenos y soluciones que contienen cloro.

Disolución en cianuros: Se disuelve en soluciones de cianuro en presencia de aire o peróxido de hidrógeno

Período: 4

Bloque: d

Es de Transición

Propiedades físicas del hierro:

Aparición: Metal maleable, de color gris plateado.

Dureza y densidad: Es un metal extremadamente duro y denso.

Magnetismo: Es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.

Conductividad: Buena conductividad eléctrica y térmica.

Punto de fusión y ebullición: Su punto de fusión es de 1536°C y su punto de ebullición es de 2861°C.

Formas alotrópicas: A temperatura ambiente, se encuentra en forma de ferrita (forma α). A 910°C se transforma en hierro γ (forma más blanda).

Ductilidad y maleabilidad: El hierro metálico es muy dúctil y maleable.

Propiedades químicas del hierro:

Reacción con oxígeno: Se oxida en aire húmedo, pero no en aire seco.

Reacción con ácidos: Se disuelve fácilmente en ácidos diluidos.

Comportamiento en agua: El hierro se disuelve en agua y reacciona con el vapor para formar hidrógeno gaseoso.

Reacción con ácidos halógenos: Reacciona con ácidos hálicos para formar haluros ferrosos.

Formación de compuestos de coordinación: El hierro forma compuestos de coordinación debido a su estructura electrónica.

Reactividad: El hierro es un metal muy reactivo químicamente.

Estados de oxidación: Los estados de oxidación más comunes del hierro son +2 y +3.

Formación de aleaciones: El hierro es un componente principal de aleaciones y aceros.

período: 3

Es transición

Bloque que pertenece es: S

físicas:

Color: Blanco plateado.

clasificación : Metal

Estado: Sólido a temperatura ambiente.

Punto de ebullición: 1090°C.

Punto de fusión: 650°C.

numero de isotopo: 6

químicas:

muy reactivo que participa en diversas reacciones, tanto con el aire, como con ácidos, agua, y otros elementos, formando una amplia gama de compuestos.