Dai seguenti “concetti interrotti” ottieni con l’uso del testo la domanda (a cui devi sapere rispondere)

 

1 trasformazione chimica, esempi …. 2 in una trasformazione chimica si ha … 3 legge della conservazione della massa …  

SCRIVERE E BILANCIARE LE EQUAZIONI CHIMICHE

4 equazione chimica … 5 coefficienti stechiometrici … 6 bilanciamento … 7 equazione bilanciata …  8 regole per individuare i coefficienti stechiometrici… 9 non si devono modificare gli indici… 

43 di cosa si occupa la stechiometria? 

R43 La stechiometria si occupa di prevedere quanto prodotto si forma al termine di una reazione o di calcolare quanto reagente è necessario utilizzare, affinchè si produca una specifica quantità di sostanza

44 In una reazione chimica, cosa indicano i coefficienti stechiometrici?

R44 I coefficienti stechiometrici di un’equazione chimica definiscono il numero di moli di ciascun reagente e prodotto, e il rapporto di reazione tra i reagenti e i prodotti.

45 Nella reazione 3H2 + N2 à 2NH3  quante moli di idrogeno reagiranno completamente con una mole di azoto? Quante moli di ammoniaca si formano?

46 Nella reazione di sintesi dell’ammoniaca (sopra) a quanto corruspondente numericamente il rapporto tra l’idrogeno e l’azoto?

 

47 come si può  determinare la quantità di prodotto di una determinata reazione?

R47 1° si scrive la reazione chimica e la si bilancia; 2° si calcolano il numero di moli fornite dal problema; 3° si imposta e si risolve la proporzione tra la sostanza che si desidera trovare e quella fornita dal sistema

N moli teoriche sostanza desiderata : n moli teoriche sostanza data =

Moli reali sostanza desiderata : moli reali sostanza data dal problema

Dove le moli teoriche sono fornite dai coefficienti stechiometrici della reazione bilanciata. 

Esempio: l’azoto ha massa atomica 14 u.m.a., se volessi sapere quanto idrogeno reagisce completamente con 10 g di azoto dovrei:

1° scrivere la reazione idrogeno + azoto à ammoniaca

2° scrivere i simboli e bilanciarla 

3H₂ + N₂à 2NH₃

3° calcolare il numero di molti di azoto (ricordandosi che è un gas biatomico)

n mol N₂ = massa/MM = 10/28 = 0,357 poi visto che il rapporto tra idrogeno e azoto è 3 : 1 si avrà

n moli teoriche H₂ : n moli teoriche N₂ = n moli reali H₂ : n moli reali N₂

3 : 1 = X : 0,357   da cui moli di H₂ che reagiscono  n moli H₂ = 3 * 0,357 = 1,071 mol

Essendo la massa atomica dell’idrogeno 1,008 u.m.a. e ricordandoci che la molecola biatomica dell’idrogeno ha massa molecolare 2,016 u.m.a. avremo che reagiscono con 10 g di azoto, cioè con 0,357 mol di azoto, 

0,357 * 3 moli di H2 = 1,071 moli di H₂ cioè 2,159 g di idrogeno molecolare (biatomico)

48 APPLICA I CONCETTI: l’acetilene (C₂H₂) reagendo con l’ossigeno forma anidride carbonica e acqua. Scrivi la reazione e calcola la massa di anidride carbonica prodotta dalla combustione di 20 g di acetilene.

 

49 PROVA TU:

1 Calcola la massa di ammoniaca che si può produrre da 4,5 g di idrogeno che reagisce con l’azoto gassoso.

2 Calcola la massa di alluminio che occorre far reagire con 5 Kg di triossido di dicromo, per produrre triossido di dialluminio e cromo.

3 Calcola la massa di potassio che deve reagire con 3000 mg di idrogeno gassoso per produrre idruro di potassio (KH).