Propuesto por John Dalton, este modelo fue el primero en proponer una teoría científica sobre la estructura de la materia.

Dalton postuló que los átomos eran esferas indivisibles y que todos los átomos de un elemento eran idénticos en masa y propiedades químicas.

Esta teoría ayudó a explicar las leyes de la estequiometría y fue un punto de partida crucial en la comprensión de la química.

J.J. Thomson propuso el modelo del "pastel de pasas" en el que los átomos se consideraban como esferas cargadas positivamente con electrones incrustados en ellas.

Este modelo sugirió que los electrones eran partículas subatómicas con carga negativa y que el átomo tenía una estructura más compleja de lo que se pensaba inicialmente.

Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la dispersión de partículas alfa en láminas delgadas de oro.

Descubrió que la mayoría del átomo era espacio vacío con un núcleo central cargado positivamente en su centro, alrededor del cual los electrones orbitaban a cierta distancia.

Este modelo se conoce como el modelo "planetario" del átomo y desafiaba la idea anterior de un átomo indivisible.

Niels Bohr desarrolló un modelo en el que los electrones se mueven en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo.

Estableció que cada órbita tenía un nivel de energía específico y que los electrones podían saltar entre órbitas emitiendo o absorbiendo energía en forma de luz.

Este modelo explicaba las líneas espectrales de los átomos y fue un avance importante en la comprensión de la estructura atómica.

Erwin Schrödinger contribuyó a la teoría de la mecánica cuántica, que reemplazó los conceptos de órbitas con funciones de onda para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.

Este modelo considera los electrones como nubes de probabilidad (orbitales) alrededor del núcleo y permite una descripción más precisa del comportamiento de los electrones en un átomo.

Basado en la mecánica cuántica, este modelo es el enfoque actual para describir la estructura atómica.

Representa a los electrones como nubes de probabilidad tridimensionales llamadas orbitales, que definen las regiones donde es más probable encontrar un electrón.

Permite predecir con alta precisión las propiedades y el comportamiento de los átomos y moléculas, y es fundamental en la química moderna y la física cuántica.