liberacion de energia, presencia de colores, precipi-

tacion o desprendimiento. Los reacciones se representan por medio de ecuaciones.

a) Exotérmica: es un proceso de liberación energética, ya sea como calor, luz o llamas.

b) Endotérmica: proceso que requiere calor o energía donde se absorbe de estas

Por descomposicion: Un compuesto químico forma dos o más sustancias de estructura más simple.

Por desplazamiento simple: Un átomo o grupo de átomos sustituyen a otros átomos diferentes y forman otras

sustancias quimicas.

Ocurre por el átomo químicamente más

reactivo.

Por desplazamiento doble: Compuestos químicos en disoluciónacuosa intercambian iones y suelen

formar sólidos insolubles (precipitados), o

ligeramente solubles, agua y gases

comunes.

Exotermica:La combustión de madera o carbón para producir calor es un ejemplo de reacción exotérmica en la vida real.

Precipitacion: Dos sustancias disueltas producen un producto insoluble/precipitado y otro acuoso.

Reduccion-Oxidacion: Minimo dos de las sustancias quimicas transfieren electrones cambiando su numero de oxidacion.

Formacion de complejos: Metales de transicion se unen a moleculas neutras por medio de enlaces covalentes.

Cl+Br2​→CH3​Br+HCl

En este caso, el bromo ha desplazado al cloro en la molécula original, resultando en un nuevo compuesto, bromuro de metilo

2 Reacción de Desplazamiento Doble: Bajo la influencia del calor y un catalizador ácido, se produce la deshidratación. En este caso, se elimina una molécula de agua de la molécula de alcohol, dando como resultado la formación de un alqueno. La ecuación química para la deshidratación del 2-propanol sería:

H3​ CH OH CH3​→CH2​=CH2​+H2​O

En esta reacción, se ha eliminado una molécula de agua, y se ha formado un enlace doble entre los átomos de carbono, transformando así el alcohol en un alqueno.

HCl+HCO3−​→H2​O+CO2​+Cl−

En esta reacción, el ácido clorhídrico y el bicarbonato reaccionan para formar agua , dióxido de carbono y cloruro

2 )Añadido de Reactivos Precipitantes: Se añade un reactivo precipitante, como sulfuro de sodio (Na₂S), al agua residual. Este reactivo reacciona con los iones metálicos para formar compuestos insolubles.

Pb2+(aq)+Na2​S(aq)→PbS(s)+2Na+(aq)

En este caso, el sulfuro de sodio reacciona con los iones de plomo para formar sulfuro de plomo, que es un sólido insoluble.

3) Exposición al Oxígeno y Humedad: Cuando el hierro está expuesto al aire y la humedad, ocurre una reacción de oxidación con el oxígeno del aire y el agua presente en el entorno.

4Fe(s)+3O2​(g)+6H2​O(l)→4Fe(OH)3​(s)

En esta reacción, el hierro se oxida para formar hidróxido férrico ), un compuesto sólido que es la "roña" o capa de óxido que se observa en la superficie del metal.

4)En los pulmones, la hemoglobina se une al oxígeno mediante una interacción de coordinación. El átomo de hierro en la hemoglobina actúa como un átomo central que puede formar complejos con el oxígeno.

Hb+O2→HbO2Hb+O2​→HbO2​

En esta reacción, la hemoglobina (Hb) se combina con el oxígeno (O₂) para formar oxihemoglobina (HbO₂), un complejo estable.

Combustible(CnHm)+O2→Dioxido de Carbono(CO2)+Agua(H2O)+Energia

En este caso, la gasolina se combina con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono, agua y liberación de energía en forma de calor.