Mon cours : les molécules by Nicolas Gervreau

Définition d'une molécule (Ana-Kelly et Justine)

2018-04-10 06:48:49 UTC

Une molécule est un ensemble d’atomes semblable ou non qui sont reliés entre eux pas des liaisons chimiques.

La formule chimique d’une molécule donne des informations sur sa composition chimique.

Exemple : molécule d’eau -> H₂O -> 2 atomes
d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.

Représentations des molécules : formule semi-développée

2018-04-10 07:12:09 UTC

(Eva & Laureline)

En chimie moléculaire, on utilise deux types de formule : la formule semi-développée et la formule développée.

Une formule semi-développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes entre tous éléments chimiques autre que l’hydrogène qui constituent la molécule.

Par exemple, le butane :

Matériaux naturels et synthétiques (Alexia)

2018-04-10 07:14:40 UTC

Une molécule construite avec des matériaux naturels est constituée dans sa totalité(à 100%) de molécule qui n'ont pas été modifié ou transformé (O,H,C...).

Les molécules et le sport? Quel rapport? (Opale et Margaux)

2018-04-10 07:16:33 UTC

Diverses molécules sont présentes dans le domaine du sport, celles-ci jouent un rôle essentiel. Elles permettent d'améliorer les performances (à l'aide des substances dopantes ou boissons énergisantes, la pratique sportive ou encore le confort (matériaux pour les tenues de sport, gazons synthétiques,...) du sportif.

Représentation des molécules 2(Kylian)formule topologique et brute

2018-04-10 07:18:28 UTC

FORMULE TOPOLOGIQUE:
la formule topologique est une représentation simplifiée des molécules organiques. dans cette formule, les atomes de carbone et la majorité des atomes d’hydrogène ne sont pas représentée. les liaisons sont représentée par des segments et les doubles liaisons par des doubles segments.

FORMULE BRUTE:
La formule brute est l’écriture la plus compacte décrivant un composé chimique. Elles sont utilisées dans les équations chimiques. Par exemple C₂H₆O pour l’éthanol.

EXEMPLE FORMULE TOPOLOGIQUE:

Les groupes caractéristiques

2018-04-10 07:19:01 UTC

Un groupe caractéristique est un groupe d'atomes qui donne des propriétés spécifiques aux molécules qui le possèdent. On dit que ces molécules forment une famille chimique.

Liaisons covalentes

2018-04-10 07:19:53 UTC

MAËLLE/ALYSSA_212

Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.

Modèles moléculaires en 3D (Flavie & Candysse)

2018-04-10 07:22:57 UTC

La représentation des molécules en trois dimensions permet de visualiser l’agencement spatial des atomes et les groupes caractéristiques.

Plusieurs outils ont été développés pour permettre aux enseignants et aux élèves de construire puis de visualiser les molécules en trois dimensions.

Exemple de visualisation de molécule en 3D : Le butan-2-ol

Liaisons covalentes (doublet non-liant)

2018-04-10 07:24:45 UTC

MAËLLE/ALYSSA_212

Un doublet non liant est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète.

Représentations des molécules : formule développée

2018-04-10 07:25:54 UTC

(Eva & Laureline)

Une formule développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes entre tous éléments chimiques constituants la molécule.

Exemple du butane :

2018-04-10 07:27:23 UTC

Quel atome pour quel nombre de liaisons ? (Manel et Melike)

2018-04-10 07:34:01 UTC

La liaison chimique est une interaction attractive qui contient des atomes à courte distance. Cette interaction peut être directionnelle comme la liaison entre deux atomes au sein d'une molécule, ou non-directionnelle comme l'interaction électrostatique qui contient les ions d'un cristal ionique en contact.

Quel atome pour quel nombre de liaisons ? (suite)

2018-04-10 07:39:57 UTC

Au cours de leur transformation, les atomes cherchent à acquérir la structure électronique externe stable du gaz noble le plus proche d’eux dans la classification périodique.

Règle du Duet : L’atome forme un duet d’électrons (Z électrons) sur sa couche externe (pour Z<5).
Exemple : Hélium : (K)²^{: Duet d’électrons}
Règle de l’Octet : L’atome forme un octet d’électrons pour les autres éléments (8électrons). Exemple : Néon : (K)²(L)⁸^{: Octet d’électrons}

nicolas_gervreau — 2018-04-15 17:38:56 UTC

Elle se trouve principalement dans leurs états et milieux naturel ("milieux sauvage"). Ce qui est le contraire pour une molécule construit avec des matériaux synthétique car ces molécules ont été modifié ou/et transformé généralement par l'homme, elles sont " emboiter" entre elles pour constitué une nouvelle espèce chimique de molécule comme les goûts des parfums

nicolas_gervreau — 2018-04-15 17:53:45 UTC