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      <title>Cambios químicos en la materia by Camila Valentina SALAZAR ALBURQUEQUE</title>
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      <description>Trabajo de investigación</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-12-05 16:47:38 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>70730748</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>QUÍMICA</strong> - TERCER BIMESTRE<strong> <br></strong>3º DE SECUNDARIA “B”<br>GRUPO: Camila Salazar, Juanpablo Cam, José Porras, Renzo Alcántara</div><div>PROFESORA: SANDRA E. DÍAZ ARRIOLA<br>FECHA DE ENTREGA: Diciembre 2022</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-18 14:42:33 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>70743571</author>
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         <description><![CDATA[<div>Caracteristicas del bicarbonato de sodio: Es un polvo fino, blanco e inodoro con poca solubilidad en agua y excelentes propiedades de neutralización de ácidos. El bicarbonato de sodio tiene propiedades espumantes y leudantes. Se convierte en carbonato de sodio a alta temperatura (aprox. 180-200°C).<br>Caracteristicas del vinagre: El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva. Al mezclar el vinagre (que es un ácido) con el bicarbonato de sodio (que es un base), reaccionan y se transforman en agua, acetato de sodio (una sal) y dióxido de carbono (un gas).<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 19:50:44 UTC</pubDate>
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         <title>reactivos limitante y excedente</title>
         <author>70743571</author>
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         <description><![CDATA[<div>En este caso el reactivo limitante es el vinagre, y el que se encuentra en exceso el bicarbonato.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 19:51:37 UTC</pubDate>
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         <title>caracteristicas y propiedades de los gases</title>
         <author>70743571</author>
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         <description><![CDATA[<div>Caracteristicas: Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.<br>Propiedades: Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. -Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. -Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 20:01:27 UTC</pubDate>
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         <author>70743571</author>
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         <description><![CDATA[<div>¿De que manera afecta el bicarbonato de sodio en el volumen del gas producido?</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 20:03:16 UTC</pubDate>
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         <author>70743571</author>
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         <description><![CDATA[<div>El uso de menos bicarbonato de sodio, por ejemplo, produce menos gas de dióxido de carbono porque hay menos átomos del bicarbonato de sodio para producir el dióxido de carbono. En general, al usar más de uno o más reactivos, provocará más de uno u otros productos.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 20:03:48 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[<div>1 Litro de vinagre<br>5 globos<br>150 gramos de Bicarbonato de sodio<br>1 cuchara<br>1 marcador negro<br>5 botellas de plástico </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-20 23:44:38 UTC</pubDate>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>Calculamos 100 ml de vinagre en las probetas, después colocamos los 100 ml de vinagre en la botella, repitiendo el proceso con las otras 4, iremos variando con las cucharadas de bicarbonato de sodio, pues en un globo pondremos una cucharada, en otro 2 cucharadas, así sucesivamente hasta tener un globo con 5 cucharadas, luego ponemos el globo por encima de la botella, así vertiendo el contenido del globo, el bicarbonato de sodio generara una reacción química que hace que se genere dióxido de carbono, el cual es el responsable de que el globo se infle. Así repetimos el procedimiento con cada botella y cada globo.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-21 00:08:05 UTC</pubDate>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>Como observamos en las fotos, los globos están enumerados cada uno y inflados respectivamente, sin embargo, se ve un ligero cambio en el tamaño de los globos ya inflados, principalmente la causa de esto es la cantidad de bicarbonato de sodio aplicado en las diferentes botellas.<br><br>En la siguiente tabla se ve la variación del perímetro, radio, volumen.&nbsp; Y en el siguiente grafico en el cual presentamos la cantidad de bicarbonato de sodio versus volumen producido.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-21 00:24:50 UTC</pubDate>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>De las pocas dificultades que tuvimos fue el no tener suficiente vinagre. Otra dificultad que tuvimos fue el hecho de que algunos globos no se inflaran del todo y otros se rompieron o tenían huecos, es por eso que en las fotos se ven desinflados.<br><br>Para solucionar nuestro primer problema, usamos un sobre grande de vinagre para completar de llenar las botellas que faltaban. Y para el segundo, repetimos el procedimiento para poder completar la tabla.<br><br>El gran aprendizaje de este experimento, fue el hecho de conocer que al juntar bicarbonato de sodio con vinagre, se genera dióxido de carbono, era algo que no nos imaginábamos&nbsp; antes de iniciar con esta investigación.<br><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-21 00:56:09 UTC</pubDate>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>Variable independiente: La cantidad de bicarbonato, tomamos como variable esto, ya que según la investigación realizada, puede llegar a hacer una reacción química si lo juntamos con el vinagre. Dándonos así un producto esperado<br><br>Variable dependiente: La reacción de los globos, elegimos esta variable dependiente, ya que según la cantidad de bicarbonato aplicado en el vinagre, puede variar la reacción del globo, generándonos una incógnita de que pasaría con el globo.</div>]]></description>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>El resultado obtenido, contrasta con la hipótesis, pues, el volumen de los globos varió con la cantidad de bicarbonato de sodio, lo cual esta estrechamente relacionado con nuestra hipótesis, algo que debido a nuestra investigación, esperábamos. sin embargo, al momento de experimentar, nos dejo una sensación de sorpresa, pues si bien el resultado era el esperado, el hecho de ver como el bicarbonato reaccionaba, nos hizo darnos cuenta que lo que planteábamos era correcto.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-21 01:12:19 UTC</pubDate>
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         <author>70742035</author>
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         <description><![CDATA[<div>Además, según nuestra fundamentación teórica, el gas (dióxido de carbono) reacciono según las propiedades ya planteadas, pues al no tener una forma definida y poder comprimirse fácilmente, reacciono sin problemas en el interior de la botella, un espacio vacío. Siguiendo con esta conclusión, el bicarbonato de sodio, tiene propiedades espumantes (algo mencionado en nuestra f.t) y fue exactamente como reacciono al momento de juntarlo con el vinagre, es así pues, que las conclusiones sacadas de este experimento, son satisfactorias.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-12-21 01:17:12 UTC</pubDate>
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