Disoluciones buffer o reguladoras by Lorena Juarez https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg en-us 2017-11-10 04:11:39 UTC 2023-04-05 17:19:37 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/File.png Disoluciones amortiguadoras, Buffers o Tampón: lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205572436 •La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base. 
•Formadas por un ácido débil y su base conjugada (Sal) o una base débil y su ácido conjugado (Sal). 
•Son muy importantes en los sistemas químicos y biológicos. El funcionamiento adecuado de las enzimas, el balance de la presión osmótica se mantienen por acción de los sistemas amortiguadores.
]]> 2017-11-10 04:15:19 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205572436 Ejemplos lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205572527 •Disoluciones de un acido débil mas sal de dicho ácido débil. Ej.: Ácido acético y acetato de sodio.

•Disoluciones de una base débil mas sal de dicho base débil. Ej.: Amoniaco y cloruro de amonio.
]]> 2017-11-10 04:16:34 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205572527 Ecuación de Henderson - Hasselbalch lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205573024 •Formula general: pH=pKa + log (sal/ácido)

•pH ácido:  pH=pKa + log [cs]/ [ca]

•pH básico: pOH=pkb + log [cs]/ [cb]
]]> 2017-11-10 04:24:19 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205573024 Tener en cuenta... lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205573282 *Soluciones Buffer estan formadas por un acido o base DEBIL y su respectiva sal. 
*Cuando les pidan identificar par (Acido o Base / Sal)  tienen que fijarse que la diferencia esta en la perdida o ganancia de una sola carga. Ejemplo de pares...
CH3NH3+ / CH3NH2
NH4+/NH3+
HCO3- / CO3 2-


]]> 2017-11-10 04:28:29 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205573282 Sistema para amortiguar el cambio de ph que ocurre cuando... punto 2.1 de la guía lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205574421 * Si se agrega una pequeña cantidad de ACIDO FUERTE (ej HCL), del par acido/sal (base conjugada), la que amortigua el cambio es la Sal (base conjugada) 
* Si se agrega una pequeña cantidad de BASE FUERTE (ej NaOH), del par acido/sal (acido conjugado), el que amortigua el cambio es el Acido.]]> 2017-11-10 04:44:38 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205574421 Teoría lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575169 * El ph de una solucion de una acido fuerte siempre es menos que el de una solucion de acido debil de igual concentración molar. 
* Cuando MAYOR es el pKa de una acido, mas debil es el mismo. 
*El pKa refleja la capicidad de un acido de donar protones. 
*A mayor pKa menos acida es la sustancia. 
*La capacidad buffer es mayor si el pH = pKa.]]> 2017-11-10 04:53:39 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575169 lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575216 2017-11-10 04:54:09 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575216 lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575755 “Los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son proteínas como la hemoglobina (HHb), la oxihemoglobina (HHbO2), y los sistemas de bicarbonato (HCO31- /H2CO3) y fosfato (H2PO41- /HPO42-). El sistema bicarbonato predomina en el plasma y fluido intersticial, mientras que el fosfato y proteínas predominan en los espacios intracelulares” (Avila y Fainstein: 2001).

]]> 2017-11-10 05:00:50 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575755 lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575855 “El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares). ¿Qué características del bicarbonato sódico contribuyen a su eficacia como tampón biológico?”]]> 2017-11-10 05:02:26 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205575855 ACIDOS lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205576097 * Ka es la constante de ionización ácida
* Pka = - log de Ka 
* [H30+] = √ (Ca.Ka)
]]> 2017-11-10 05:05:51 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205576097 BASES lorena_a_juarez93 https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205576135 *Kb es la constante de ionización básica 
*Pkb = - log de Kb
*[OH-] = √ (Cb.Kb)
]]> 2017-11-10 05:06:32 UTC https://padlet.com/lorena_a_juarez93/vxsi3aid12lg/wish/205576135